2.1.1烷烃的结构和性质（教学课件）-【上好课】高二化学同步高效课堂（人教版2019选择性必修3） 

第1节 烷烃 第1课时：烷烃的结构和性质 第二章 烃 人教版2019 高二 烷烃的结构 01 烷烃的性质 02 同系物 03 CONTENTS 目录 烷烃被广泛应用于生产生活的各个领域： 庚烷、辛烷 甲烷 三十烷 二十七烷 丁烷 烷烃是一类最基础的有机化合物 新课导入 烷烃的结构 PART 01 烷烃的结构 仅含碳和氢两种元素的有机物，其中最简单的烃是甲烷。 下边的物质是否属于烃？烃如何进行分类？ (1)CH4 (2)CH2=CH2 (3) (5)CH≡CH (6) (7) (9) (8) (4)CH3CHCH3 CH3 CH3CH=CH2 CH≡CCH3 CH3 1.烃 : (10) 01 烷烃的结构 烃 烷烃 烯烃 炔烃 芳香烃 ...... (1)CH4 (4)CH3CHCH3 CH3 (2)CH2=CH2 (7) CH3CH=CH2 (5)CH≡CH (8) CH≡CCH3 (9) CH3 链状烷烃 环状烷烃 (10) 2.根据结构的不同分类 01 烷烃的结构 【思考与讨论】---课本P28 写出相应的结构简式和分子式，并分析它们组成和结构上的相似点 名称 结构简式 分子式 C原子 的杂化方式 分子中的 共价键类型 甲烷 乙烷 丙烷 正丁烷 正戊烷 CH4 CH3CH3 CH3CH2CH3 CH3CH2CH2CH3 CH3(CH2)3CH3 CH4 C2H6 C3H8 C4H10 C5H12 sp3 sp3 sp3 sp3 sp3 σ键 σ键 σ键 σ键 σ键 01 烷烃的结构 烃分子中的碳原子之间只以单键结合成链状,碳原子剩余的价键全部跟氢原子相结合，使每个碳原子的化合价都已充分利用，都达到“饱和”。这样的烃叫做饱和烃，又叫链状烷烃。 3.链状烷烃 01 烷烃的结构 4.链状烷烃的结构特点 杂化方式： 共价键： 通式： C原子均为sp3杂化，碳链为锯齿形 均为单键（可旋转），形成C-H σ键或C-C σ键 CnH2n+2 （n≥1） 【思考与交流】 (1)烷烃分子中，所有的原子不可能全部在同一共平面？ (2)烷烃分子中，所有的碳原子不可能在同一平面？ 对 错 01 例1.下列关于烷烃的叙述中正确的是(　　)。 A.燃烧产物只有二氧化碳和水 B.烷烃分子中碳原子不可能在同一平面上 C.在烷烃分子中,所有的化学键都为单键 D.任何烷烃分子中碳氢原子个数之比都是相同的 C 课堂练习 例2.下列说法正确的是(　　)。 A.碳原子间以单键结合,碳原子剩余价键全部与氢原子结合的烃一定是饱和链烃 B.分子组成符合CnH2n+2的烃一定是烷烃 C.正戊烷分子中所有的碳原子均在同一直线上 D.碳、氢原子个数比为1∶3的烃有两种 B 课堂练习 烷烃的性质 PART 02 烷烃的性质 回顾必修二---甲烷的性质 下列物质在一定条件下，可与CH4发生化学反应的是( ) A. 氯水 B. 液溴 C. O2 D. 酸性KMnO4溶液 E. 浓H2SO4 F. NaOH(aq) BC 甲烷 结构角度 预测性质 烷 烃 成键方式相似，性质相似 02 烷烃的性质 【思考与交流】---课本P29 颜色 溶解性 可燃性 与酸性KMnO4溶液 与溴的CCl4溶液 与强酸、 强碱溶液 与氯气（光照下） （1）根据甲烷的性质推测烷烃可能具有的性质，填写下表。 无色 难溶 于水 可燃 不反应 取代反应 不反应 不反应 1、稳定性： 烷烃的化学性质比较稳定，常温下不能被酸性高锰酸钾溶液氧化。也不与强酸、强碱及溴的四氯化碳溶液反应，在空气中能燃烧和在光照下与Cl2发生取代反应。 02 烷烃的性质 【思考与交流】---课本P29 2、可燃性---氧化反应 烷烃都能燃烧 实验现象：当碳含量少时，产生淡蓝色火焰，但随着碳原子数的增多，碳的质量分数逐渐增大，有黑烟产生。 （2）根据甲烷的燃烧反应，写出汽油的成分之一辛烷（C8H18）完全燃烧的化学方程式。 2C8H18＋25O2 16CO2＋18H2O 点燃 02 烷烃的性质 【思考与交流】---课本P29 3、取代反应 有机物分子里的某些原子或原子团被其他原子或原子团所替代的反应叫取代反应。 （3）写出乙烷与氯气反应生成一氯乙烷的化学方程式，指出该反应的反应类型。并从化学键和官能团的角度分析反应中有机化合物的变化。 CH3CH3+Cl2 CH3CH2Cl+HCl 光 + Cl—Cl 光 C C H H H H H H C C Cl H H H H H Cl H + 02 烷烃的性质