精品解析：湖北省武汉西藏中学2023-2024学年高二下学期4月月考化学试题

湖北省武汉西藏中学2023—2024学年高二下学期3月月考 化学试题 (时间：90分钟　满分：100分) 一、选择题(本题包括16个小题，每小题3分，共48分) 1. 下列是同周期元素基态原子的最外层电子排布式，所表示的原子最容易得到电子的是 A. ns2 B. ns2np1 C. ns2np4 D. ns2np5 2. 当镁原子由1s22s22p63s2 →1s22s22p63p2时，以下认识正确的是 A. 镁原子由基态转化成激发态，这一过程中吸收能量 B. 镁原子由激发态转化成基态，这一过程中释放能量 C. 转化后位于p能级上的两个电子处于同一轨道，且自旋方向相同 D. 转化后镁原子与硅原子电子层结构相同，化学性质相似 3. 关于化学键各种叙述正确的是 A. 在离子化合物中，只存在离子键，没有共价键 B. 只有共价键形成的物质，不一定是共价化合物 C. 化学键只存在于化合物中 D. 非金属元素只能形成共价化合物 4. 下列说法或有关化学用语的表达正确的是 A. 在基态多电子原子中，p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量 B. 基态Fe原子的外围电子排布图为： C. 因氧元素电负性比氮元素大，故氧原子第一电离能比氮原子第一电离能大 D. 根据原子核外电子排布的特点，Cu在周期表中属于s区元素 5. 甲、乙两元素原子的L层电子数都是其他层电子总数的2倍。下列推断正确的是(　　) A. 甲与乙位于同一周期 B. 甲与乙位于同一主族 C. 甲与乙都位于元素周期表的p区 D. 甲与乙的原子序数之和为偶数 6. 下列说法正确的是（　　） A. 电离能大的元素，不易失电子，易得到电子，表现非金属性 B. 电离能大的元素其电负性必然也大 C. 电负性最大的非金属元素形成的含氧酸的酸性最强 D. 电离能最小的元素形成的氧化物的水化物的碱性最强 7. 下列分子或离子中,VSEPR模型名称与分子或离子的立体构型名称不一致的是 A. CO2 B. H2O C. D. CCl4 8. 下列各组微粒的空间构型相同的是(　　) ①NH3和H2O　②和H3O+　③NH3和H3O+ ④O3和SO2　⑤CO2和BeCl2　⑥和 ⑦BF3和Al2Cl6 A. 全部 B. 除④⑥⑦以外 C. ③④⑤⑥ D. ②⑤⑥ 9. 共价键、离子键和范德华力是粒子之间的三种作用力。下列晶体：①Na2O2、②SiO2、③石墨、④金刚石、⑤NaCl、⑥白磷中，至少含有两种作用力的是 A. ①②③ B. ①③⑥ C. ②④⑥ D. ①②③⑥ 10. 下列说法中不正确的是 A. 键比键重叠程度大，形成的共价键通常更牢固 B. 两个原子之间形成共价键时，最多有一个键 C. 气体单质中，一定有键，可能有键 D. 分子中有一个键，2个键 11. 下列关于晶体的说法正确的组合是（ ） ①分子晶体中都存在共价键 ②在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子 ③金刚石、SiC、H2O、H2S晶体的熔点依次降低 ④离子化合物中只有离子键没有共价键，分子晶体中肯定没有离子键 ⑤CaTiO3晶体中(晶胞结构如图所示)每个Ti4＋和12个O2－相紧邻 ⑥SiO2晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合 ⑦晶体中分子间作用力越大，分子越稳定 ⑧氯化钠溶于水时离子键被破坏 A. ①②③⑥ B. ①②④ C. ③⑤⑦ D. ③⑤⑧ 12. 下列说法中不正确的是（ ） A. N2O与CO2、CCl3F与CC12F2互为等电子体 B. CCl2F2无同分异构体，说明其中碳原子采用sp3方式杂化 C. H2CO3与H3PO4的非羟基氧原子数均为1,二者的酸性（强度）非常相近 D. 由I A族和VIA族元素形成的原子个数比为1:1、电子总数为38的化合物，是含有共价键的离子化合物 13. Paul Chu教授发现钇钡铜氧化合物在90 K时具有超导性，该化合物的晶胞结构如下图所示： 该化合物以CuO、BaCO3和Y2O3为原料，经研磨烧结而成，其原料配比(物质的量之比)为 A. 3：3：2 B. 1：1：1 C. 3：2：1 D. 6：4：1 14. 化合物NH3与BF3可以通过配位键形成NH3·BF3，下列说法正确的是(　　) A. NH3与BF3都是三角锥形 B. NH3与BF3都是极性分子 C NH3·BF3中各原子都达到8电子稳定结构 D. NH3·BF3中，NH3提供孤电子对，BF3提供空轨道 15. 有X、Y、Z、Q、T五种元素。X原子M层上有2个未成对电子且无空轨道；Y原子特征电子构型为3d64s2；Z原子的L电子层的p能级上有一个空轨道；Q原子的L电子层的p能级上只有一对成对电子；T原子的M电子层上p轨道半充满。下列叙述不正确的是（　　） A. 元素Y和Q可形成化合物Y2Q3 B.