3.3 第1课时 粗盐提纯 从海水中提取溴 学案 2023-2024学年高一上学期化学苏教版（2019）必修第一册

3.3 第1课时　粗盐提纯　从海水中提取溴 【学习目标】 1.通过粗盐提纯的探究实验,了解实验探究过程的一般方法,形成化学实验操作的基本技能,知道化学实验是研究和认识化学物质的重要途径。 2.了解从海水中提取溴单质的基本原理和工业流程,知道溴单质及含溴化合物在生产和生活中的重要应用。 3.初步了解海洋化学资源的分布,认识到海水是人类宝贵的自然资源,培养与大自然友好相处的情感。认识化学科学在开发利用自然资源、制备新物质等方面发挥的作用。 【合作探究】 【学习情境】 海水是一种化学成分复杂的混合溶液,包括水、溶解于水中的多种化学元素和气体。海水中含有各种盐类,海水中各盐成分的质量分数分布如图,其中90%左右是氯化钠。溴是海洋元素,地球上99%的溴分布在海水中,以溴为原料可以获取我们需要的很多产品(如图),怎样从海水中提取溴呢? 任务1　粗盐提纯 【新知生成】 1.粗盐中含有一些可溶性杂质(　　　、　　　　、　　　　)和难溶性杂质,后者可通过溶解、　　　　除去。 2.除杂路线 a.　 。 b.　 。 c.　 。 【答案】CaCl2　MgCl2　Na2SO4　过滤　过量BaCl2→过量Na2CO3→过量NaOH适量HCl　过量BaCl2→过量NaOH→过量Na2CO3适量HCl　过量NaOH→过量BaCl2→过量Na2CO3适量HCl 【核心突破】 典例1　某化工厂利用电解饱和食盐水的方法制取氯气和烧碱,为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、S及泥沙,可将粗盐溶于水,然后进行下列五项操作:①过滤;②加过量的NaOH溶液;③加适量盐酸;④加过量Na2CO3溶液;⑤加过量BaCl2溶液。正确的操作顺序是(　　)。 A.⑤②①④③　　　　　　 B.④①②⑤③　　　　　　C.②⑤④①③ 　　　　　　D.①④②⑤③ 【答案】C 归纳总结 1.除粗盐中可溶性杂质的关键 (1)Na2CO3一定要在BaCl2之后加入(除过量Ba2+)。 (2)稀盐酸一定要最后加入(除过量OH-、C),且要适量。 2.除杂的基本原则 不增:不引入新的杂质;不减:不消耗被提纯的物质;易分:杂质转化为沉淀、气体等,易分离出去;易复原:被提纯的物质易复原。 　　训练1　通过海水晾晒可得粗盐,粗盐除含NaCl外,还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质,粗盐精制的实验流程如下。下列说法不正确的是(　　)。 A.在第①步中使用玻璃棒搅拌可加速粗盐溶解 B.第⑤步操作是过滤 C.第②③④⑥步通过加入化学试剂除杂,加入试剂顺序为:NaOH溶液→Na2CO3溶液→BaCl2溶液→稀盐酸 D.除去MgCl2的化学方程式为MgCl2+2NaOHMg(OH)2↓+2NaCl 【答案】C 【解析】加入过量的氢氧化钠可以将镁离子沉淀,加入过量的氯化钡可以将硫酸根离子沉淀,除钙离子加入过量碳酸钠,将其转化为沉淀,但是加入碳酸钠这一操作要放在加入氯化钡之后,这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡,再进行过滤,最后再加入适量盐酸除去剩余的氢氧根离子和碳酸根离子,C项错误。 任务2　从海水中提取溴 【新知生成】 1.世界上99%的溴都蕴藏于　　　　中,将氯气通入提取食盐后的母液:　　　　　　　　　(离子方程式),可以将溴离子转化为溴单质。 2.液溴易挥发,可以通过鼓入　　　　,实现与母液的分离,得到粗溴。 3.AgBr可用作胶片上的　　　　。 【答案】大海(海水)　Cl2+2Br-Br2+2Cl-　热空气　感光剂 【核心突破】 典例2　空气吹出法是目前“海水提溴”的主要方法之一,其工艺流程如图所示。 (1)用硫酸酸化的目的是什么? (2)通入热空气和水蒸气,将溴吹入吸收塔,是利用了溴的什么性质? (3)为什么不直接用含溴的海水进行蒸馏得到液溴,而要经过“空气吹出、SO2吸收、氯化”? (4)写出SO2吸收过程中发生反应的化学方程式。 (5)怎样从溴的四氯化碳溶液中提取溴? 【答案】(1)抑制氯气、溴单质与水的反应　(2)溴的沸点低,易挥发　(3)氯化后的海水虽然含有溴单质,但浓度低,如果直接蒸馏,耗时耗能,成本高,“空气吹出、SO2吸收、氯化”的过程实际上是Br2的浓缩过程　(4)Br2+SO2+2H2O2HBr+H2SO4　(5)蒸馏 归纳总结 从海水中提取溴,一般要经过浓缩、氧化和提取三个步骤。其流程一般为: 训练2　海水中溴元素以B