广西钦州市第四中学2023-2024学年高二下学期第六周考试化学试卷

广西钦州市第四中学2023-2024学年高二下学期第六周考试化学试卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 可能用到的相对原子质量： N-14 O-16 Fe-56 Cu-64 第I卷 （选择题，共45分） 一、单选题（共15题，每题3分） 1．银氨溶液的主要成分是，下列说法正确的是 A．的VSEPR模型：三角锥形 B．中的配位原子是 C．中所含的化学键有氢键、离子键、共价键和配位键 D．中空的轨道和轨道以杂化方式成键，空间结构为直线形 2．下有关、和的说法正确的是 A．的键角大于的键角 B．的空间结构为直线形 C．中的N原子杂化类型为 D．与形成的中有6个配位键 3．已知卟啉环中所有原子共面，人体血红蛋白中含有Fe2+卟啉环配合物，结合O2后的基本结构如图所示。下列有关叙述错误的是 A．第一电离能：N>O>C B．卟啉环中N原子的杂化方式为sp2和sp3 C．Fe2+的配位数为6 D．基态Fe原子价电子轨道表示式为 4．某实验探究小组设计完成了如图实验，下列有关说法正确的是 A．i中深蓝色溶液中只存在[Cu(NH3)4]2+B．ii中生成黑色沉淀说明仅Cu2+转化为CuS C．iii中蓝色沉淀为[Cu(NH3)4]SO4·H2O D．iv中反应为[Cu(NH3)4]2++2OH-=Cu(OH)2↓+4NH3↑ 5．西安交通大学科研团队通过采用大位阻脒基配体首次合成非传统二价稀土镝(Dy)基与钺(Tb)基配合物，其结构及转化如图所示(碳原子均为饱和碳原子，其上连接的氢原子已省略)。 下列叙述正确的是 A．Tb/Dy(Ⅲ)提供孤电子对形成配位键 B．配体中C原子有3种杂化方式 C．f轨道最多容纳10个电子 D．配体中含极性键和非极性键 6．我国科学家成功合成了世界上首个五氮阴离子盐，X射线衍射测得该化合物的晶体结构局部如图所示。其中Y为氮原子，W与X、W与Y均可形成10电子化合物，Z与其他原子均不同族，且Z的单质可以用于自来水消毒，图中虚线表示氢键。下列说法正确的是 A．该部分结构中共有两种氢键 B．若的立体结构是平面五元环，则阴离子中的键型为氮氮单键 C．该化合物只存在共价键、氢键和配位键三种作用力 D．该化合物中两种阳离子的空间构型分别为正四面体形和三角锥形 7．第四周期过渡元素形成的化合物具有重要作用。黄铜（）用溶液浸泡后生成单质硫，所得溶液可用于制取纳米，能与酸发生反应。可用于低温下催化氧化HCHO：。具有强氧化性，可与盐酸反应生成氯气。由、、和反应制备的配合物可应用于的鉴定。 下列化学反应表示正确的是 A．与稀硫酸反应： B．溶液和反应： C．与足量盐酸反应： D．制备的反应： 8．下列说法正确的是 A．Co位于元素周期表的ds区 B．和中N原子均采取杂化 C．1 mol 中含有12molσ键D．灼烧时火焰呈现紫色的物质一定是钾盐 9．环戊二烯可用于制备二茂铁[Fe(C5H5)2]，二茂铁(结构如图所示)是燃料油的添加剂，用以提高燃烧的效率和去烟，可作为导弹和卫星的涂料等。下列说法不正确的是 A．1 mol环戊二烯()中含有11 mol σ键B．环戊二烯分子中所有原子共平面 C．二茂铁中存在配位键D．Fe2+的价电子排布式为3d6 10．某多孔储氢材料前驱体结构如图，M、W、X、Y、Z五种元素原子序数依次增大，基态Z原子的电子填充了3个能级，其中有2个未成对电子。下列说法正确的是 A．阴、阳离子中均有配位键 B．原子半径： C．第一电离能： D．氢化物沸点： 11．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述错误的是 A．2.0g和的混合物中含有的电子数为NA B．23g中为杂化的原子数为NA C．1mol[中σ键的数目为16NA D．100g46%的乙醇水溶液中含有的氢原子数12NA 12．下列指定反应的离子方程式书写正确的是 A．铬酸钾溶液中滴入浓盐酸： B．溶液与过量氨水反应： C．向溶液中加入过量氨水： D．向溶液中加少量溶液 13．下列有关键角大小比较不正确的是 A．中的键角大于中的键角 B．分子中的键角大于分子中的键角 C．气态分子中的键角大于离子中的键角 D．分子中的键角大于的键角 14．水合硫酸四氨合铜可由硫酸铜与氨水作用后缓慢加入乙醇而得，其制备的主要原理是：。已知该配合物加热时首先失水。下列有关叙述不正确的是 A．加入乙醇可以促使水合硫酸四氨合铜晶体析出 B．该配合物中提供孤电子对的原子是N和O C．与之间的配位键比与之间的配位键弱 D．该配合物中只含有极性键和配位键两种类型的化学键 15．剪纸艺术遗产经国务院批准列入第一批国家级非物质文化遗产名录，剪纸定稿后可利用“赤血盐”等物质通过“晒蓝图”的方法多量复制。“赤血盐”学名“铁氰化钾”，是一种无机物，化学式为，红色晶体，