第一章第三节化学键课件-高一药用化学基础-无机化学（中医药第3版）

鲁科版必修第二册 第三节 化学键 丰富多彩的物质 118种元素 问题： 为什么一百多种元素可形成千千万万种物质？元素的原子间通过什么作用形成如此丰富多彩的物质呢？物质中原子为什么总是按照一定数目相结合？人类对构成物质的微粒之间的结合方式也再不断的进行探索。请大家阅读教材“联想质疑”栏目，了解科学家们对微粒之间结合方式的认识。 电化二元学说 离子键 甲烷的四面体假说 共价键电子对理论 联想·质疑 19世纪初 19世纪70年代 120世纪20年代 贝采里乌斯（瑞典） 范托夫（荷兰） 路易斯（美国） 问题：构成物质的微观粒子之间是否存在着相互作用呢？ 1.加热至100℃时，水会沸腾变成水蒸气。这一变化过程中，外界提供 的能量的作用是什么？ 2.加热至2200℃以上时，水会分解。在这一过程中，外界提供的能量 的作用是什么？ 3.为什么使水分解需要加热到2200℃以上，而使水沸腾只需要加热到 100℃？ 交流·研讨 水分子之间存在相互作用，加热提供能量用来破坏水分子之间的作用力。 水分子内H和O之间也存在相互作用，加热提供能量用来破坏这种作用力使水分解。 水分子内H和O之间的作用力，远远大于水分子之间的作用力。 这种作用力称为化学键。 定义：相邻原子之间的强相互作用称为化学键 注意： （1）首先必须相邻。不相邻一般就不强烈 （2）只相邻但不强烈，也不叫化学键 （3）水分子之间的作用力不是化学键，其作用力比化学键弱。 一．化学键 化学反应 断裂的化学键 形成的化学键 2H2+02 2H2O H2+Cl2 2H2O N2+3H2 2NH3 点燃 点燃 高温，高压 催化剂 迁移应用 断裂：氢氧键 形成：氢氢键 形成：氧氧键 2H2O 2H2 + 02 通电 氢氢键 氧氧键 氢氧键 氢氢键 氯氯键 氢氯键 氮氮键 氢氢键 氮氢键 思考：根据分析化学反应的实质是什么？ 总结： 化学反应的实质——旧化学键的断裂和新化学键的形成。 旧化学键的断裂需要吸收能量 新化学键的形成会释放能量 问题： 原子的结构，决定了元素性质，那么不同元素间形成的化学键是否相同呢？ 金属钠在氯气中燃烧能够生成氯化钠，氢气在氯气中燃烧能够生成氯化氢。那么，氯原子与钠原子是如何形成氯化钠的，氯原子与氢原子又是如何形成氯化氢的？二者的形成过程有什么不同，又为什么会有不同？ 交流·研讨 三种原子的原子结构有什么特点？ 氯化钠的形成过程 Na Cl 我再得一个电子就达到最外层8个电子稳定结构 我再扔掉一个电子就达到最外层8个电子稳定结构 氯化氢的形成过程 Cl 我再得一个电子就达到最外层8个电子稳定结构 H 我再得一个电子就达到最外层2个电子稳定结构 H: Cl H Cl 自主归纳 根据刚才的分析请大家阅读教材内容，归纳总结离子键、共价键的概念和形成条件。 离子键—— 共价键—— 阴阳离子之间通过静电作用形成的化学键 原子间通过共用电子形成的化学键 形成条件：活泼金属元素原子与活泼非金属元素原子之间 形成条件：非金属元素原子之间 二．离子键和共价键 注意： （1）共价键的成键微粒是原子，而离子键的成键微粒是阴阳离子 （2）一般情况下活泼金属元素与活泼非金属元素原子之间容易形成离子键（特例AlCl3共价键）。非金属原子之间形成的化学键是共价键。 （3）共价键和离子键的实质相同，都属于电性作用。成键原因都是原子都有使自己的最外层达到稳定结构状态的趋势。（稀有气体原子的最外层都已达到稳定结构，因此稀有气体分子都是单原子分子，分子内不形成化学键） （4）有共价键形成的分子具有一定的空间构型。 离子键、共价键形成过程的表示方法——电子式 NaCl离子键的形成过程 HCl共价键的形成过程 电子式 一种由元素符号和用于表示该元素原子最外层电子的“·”或“×”组成的式子。 箭头表示电子转移方向 方法导引 1.原子的电子式 2.简单阳离子的电子式 3.简单阴离子的电子式 Mg · · C · · · · Ne · · · · · · · · O · · · · · · Na+ Mg2+ Al3+ 和阳离子符号相同 · · [ Cl ]- · · · · · · [ S ]2- · · · · · · · · 复杂阳离子的电子式 · · [ N ]+ · · · · · · H H H H 电子式的书写 方法导引 4.离子化合物的电子式 电子式的书写 Ca2+ · · [ Cl ]- · · · · · · · · [ Cl ]- · · · · · · [ O