第二节 氧和硫（同步练习）-《无机化学》（化学工业出版社）同步精品课堂

第二节 氧和硫 同步练习 一、单项选择题 1． 下列关于硫及其化合物的说法中，正确的是( ) A. 硫单质不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳 B. 硫在空气中燃烧生成二氧化硫，在纯氧中燃烧生成三氧化硫 C. 硫粉与铁粉混合加热生成硫化亚铁 D. 硫的氧化性较弱，不能与金属发生反应 2. 探究浓硫酸和铜的反应，下列装置或操作正确的是(　　) 甲　　　　乙　　　　　丙　　　 丁 A．用装置甲进行铜和浓硫酸的反应 B．用装置乙收集二氧化硫并吸收尾气 C．用装置丙稀释反应后的混合液 D．用装置丁测定余酸的浓度 3. 下列说法不正确的是(　　) A．通入品红溶液中红色退去的气体一定是O3 B．O3和H2O2均可作消毒剂和漂白剂 C．双氧水与酸性KMnO4溶液反应中H2O2作还原剂 D．MnO2、FeCl3、CuSO4均可以作H2O2分解的催化剂 4. 已知X为一种常见酸的浓溶液，能使蔗糖粉末变黑。A与X反应的转化关系如图所示，其中反应条件及部分产物均已略去，则下列有关说法正确的是(　　) A．X使蔗糖变黑的现象主要体现了X的强氧化性 B．若A为铁，则足量A与X在室温下即可完全反应 C．若A为碳单质，则将C通入少量的澄清石灰水，一定可以观察到白色沉淀产生 D．工业上，B转化为D的反应条件为高温、常压、使用催化剂 5. 蘸有浓硫酸的纸片或火柴梗会变黑，主要是由于浓硫酸具有 ( ) A. 吸水性 B. 脱水性 C. 强氧化性 D. 强酸性 6. 随着核电荷数的增加，氧族元素的性质变化规律中，正确的是( ) A. 单质的熔沸点依次升高 B.单质的密度逐渐降低 C.单质都是非金属，故都不能导电 D.它们的离子半径比相应原子半径小 7. 处理撒落在地上的水银的正确方法 ( ) A. 撒上硫黄粉 B.清扫干净 C. 撒上石灰粉 D. 用水冲洗 8. 限用一种试液即可区别Na₂S、Na₂CO₂、AgNO₃、NaAlO₂、Na₂SO4五种溶液，应选用( ) A. 烧碱溶液 B. 盐酸 C. 氨水 D. 氯化钡溶液 9. 下列各组气体在通常情况下能共存，并能用浓硫酸干燥的 ( ) A.CO₂、NO₂、H₂S B.SO₂、N₂、O₂ C.Cl₂、H₂、HCl D.O₂、H₂、NH₃ 10. 对大气有污染的某气体，其水溶液是一种无氧酸，它在空气中充分燃烧的产物是构成酸雨的主要污染物，工业上可用碱液吸收法来治理。该气体是 ( ) A. 二氧化氮 B. 二氧化硫 C. 氯气 D.硫化氢 11. 工业上制硫酸所用的SO₂, 不应采用哪种方法制得( ) A. 燃烧硫磺 B. 燃烧硫铁矿 C. 燃烧黄铁矿 D. 亚硫酸钠和硫酸反应 12. 由于易被氧化，在实验室不宜长期保存的溶液是 ( ) A.Na₂SO₄溶液 B.NaOH 溶液 C. 石灰水 D. 氢硫酸 13. 下列反应适用于实验室制备氧气的是( ) ①高锰酸钾热分解 ②硝酸铵热分解 ③过氧化氢催化分解2H ④二氧化氮热分解 A. 只有① B.① 和② C.① 和③ D.①③④ 二、填空题 1. 氧族元素包括 、 、Se、Te、Po,其原子结构的共同点是 ,不同点是随着核电荷数的增加，原子核外电子层数 ，原子半径 ,原子获得电子的能 ,失电子的倾向 ，因此，氧元素的金属性 ，非金属性 .其中阴离子还原性最弱的是 ，氢化物最稳定的是 ,最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是 2. 按下列方法制得气体 A、B、C。 ① Na₂SO₃ 与浓 H₂SO₄ 反应产生气体 A;②MnO₂ 与浓盐酸反应产生气体 B;③FeS 与稀 HCl 反应产生气体 C。 试回答下列问题： (1)生成的三种气体 中 具有漂白性， 在空气中燃烧 (2)把气体 B通入A 的水溶液中，反应