第二节 氧和硫（同步课件）-《无机化学》（化学工业出版社）同步精品课堂

第三章 重要的非金属元素 第二节 氧和硫 《无机化学》 化学工业出版社 第五版 秦川 制作人：DXY 1 CONTENTS 目录 01 学习目标 02 新课引入 03 新课教学 04 师生互动 05 课堂练习 06 课堂小结 学习目标 01 01 了解氧、臭氧和过氧化氢的性质。 学习目标 03 掌握亚硫酸、硫酸及其盐的性质。了解接触法制硫酸的原理。 02 掌握硫单质、硫化物及硫的氧化物的性质。 教学引入 02 回顾3.1卤素 新课讲授 03 第ⅥA族包括氧、硫、硒、碲、钋5种元素，统称氧族元素。硫、硒和碲又常称为硫族元素。其中钋（Po)是一种稀有的放射性元素，硒、碲是半导体元素。 特点 （1）能结合两个电子形成氧化数为-2的阴离子，表现出非金属元素特性。 （2）非金属活泼性弱于卤素。 氧族元素 物理性质 （1）浅蓝色气体，有一种鱼腥臭味，液态臭 氧呈很深的蓝紫色，80k时凝成黑色晶体。 （2）O3比O2易溶于水。 化学性质 （1）稳定性比氧差 2O3 3O2 （2）强氧化性，能氧化不活泼的单质，例：2Ag+2O3=Ag2O2+2O2 臭氧 臭氧 物理性质 俗称“双氧水”，淡蓝色的粘稠液体，沸点：423K ，熔点：272K，与水以任意比互溶。 化学性质 （1）不稳定性 2H2O2=2H2O+O2↑ （2）消毒 （3）漂白 过氧化氢 硫 硫单质俗称硫黄，是一种黄色固体；不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2；有多种同素异形体，如单斜硫、斜方硫等。 物理性质 化学性质 （1）与氧相比，硫的非金属性比较弱。在一定条件下，能与大多数金属元素反应，一般生成低价氧化物 （2）与一些非金属反应 如在空气中或纯氧中，发生燃烧反应，呈现蓝色火焰，生成二氧化硫 硫 单质硫的俗称为硫黄 硫的用途 物理性质 化学性质 （1）可燃性 2H2S + 3O2（充足） 2H2O+2SO2 2H2S + O2 （不足） 2H2O+2S↓ （2）还原性 2H2S + SO2=2H2O+3S↓ 硫化氢 硫化氢是有臭鸡蛋气味的无色气体，密度比空气稍大，有剧毒，是常见的空气污染物。硫化氢气体能溶于水，常温下，1体积水可以溶解2.6体积的硫化氢气体。其水溶液叫做氢硫酸。 漂白性 SO2能与有色物质发生化合反应，生成不稳定的无色物质。这种无色物质在一定条件下可重新释放出SO2气体，使物质颜色复原，即SO2漂白是可逆的。 与水反应 氧化性 还原性 物理性质 SO2是常见的大气污染物，是无色、有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，易溶于水。 二氧化硫 物理性质 硫酸易溶于水，能和水以任意比例互溶。浓硫酸稀释时会产生大量的热，因此稀释浓硫酸时应“酸入水，沿杯壁，慢慢倒，不断搅” ，切不可将水倒入浓硫酸中，否则会发生局部过热暴沸，使酸飞溅伤人。 硫酸 纯硫酸是无色油状液体，凝固点283.36K,沸点611K，质量百分比98.3%，密度1.854g·cm-3,相当于浓度18mol·dm-3 。 【实验】取10g蔗糖放入小烧杯中，加入几滴水，用玻璃棒搅拌均匀，再加入10mL浓硫酸，并用玻璃棒迅速搅拌。观察物质的颜色、体积变化、感受烧杯壁并闻气味。 硫酸 现象:蔗糖变黑，体积膨胀，形成疏松多孔的海绵状的炭，并有刺激性气味的气体产生。 硫酸 浓硫酸能将有机物中的H、O元素按2:1脱下形成水 性质1：脱水性 硫酸 浓硫酸能干燥非酸性、非还原性气体: 性质2：吸水性 浓硫酸吸收物质本来就有的水，直接与水分子结合。 硫酸 常温下，浓硫酸能使铝、铁等金属钝化，因为浓硫酸能使金属表面生成一层致密的氧化物保护膜，可以阻止硫酸进一步与内部金属继续反应。因此，浓硫酸可以用铁制或铝制容器运输或贮存。 加热时，浓硫酸几乎能氧化所有金属(除Au、Pt外)。 性质3：强氧化性 硫酸 现象:1.铜片溶解 2.管中溶液变蓝 3.有刺激性气体产生，该气体能使紫色石蕊溶液变红 硫酸与铜的反应 硫酸 加热时，浓硫酸还能和一些非金属发生氧化还原反应 硫酸 碳酸钡沉淀能够溶于稀盐酸或稀硝酸，而硫酸钡沉淀则不溶解。因此在一种试液中，加人可溶性钡盐溶液后，如果生成不溶于稀盐酸或稀硝酸的白色沉淀，则证明试液中有硫酸根存在。 硫酸根的检验 师生互动 04 师生互动 请大家思考今天上课讲过哪些物质具有漂白性？我们之前还学过哪些物质也具有漂白性？它们的漂白作用有什么不同？ 师生互动 请大家回忆今天上课讲了哪些反应？ 课堂练习 05 课堂练习 1.某商品的广告词是“臭氧，世界上最强大的消毒剂”。下列有关叙述正确的是( ) A．臭氧与氧气是同分