1.2反应热的计算 随堂检测 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

1.2反应热的计算随堂检测2023-2024学年上学期高二化学人教版（2019）选择性必修1 一、单选题 1．研究表明，可在强烈紫外光作用下分解，自由基会对臭氧层产生长久的破坏作用，反应历程可表示为 ① ② 下列说法错误的是 A．臭氧层破坏的总反应为： B．在臭氧层破坏中起催化作用 C．反应历程①为吸热反应 D．催化剂降低了反应的活化能和 2．已知：断开或形成1 mol共价键吸收或放出的能量数据如下表。 共价键 H- H C- H C≡C 能量变化/kJ·mol-1 a b c 则反应2CH4(g)=HC≡CH(g)+3H2(g)的△H(单位:kJ·mol-1)为 A．b-c-a B．c+3a-4b C．c+3a-6b D．6b-c-3a 3．已知反应①2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)  ΔH1 ②H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)  ΔH2 ③2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)  ΔH3 ④2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)  ΔH4 下列说法正确的是 A．ΔH1＞ΔH4 B．ΔH1=1/2ΔH2 C．ΔH1=-ΔH3 D．2ΔH2=ΔH4 4．甲烷重整能提高甲烷利用率，包括两种方式。 I.水蒸气重整       II．二氧化碳重整   ； 则焓变为 A． B． C． D． 5．根据盖斯定律判断图所示的物质转变过程中，正确的等式是 A．△H1+△H2+△H3+△H4=0 B．△H1=△H2+△H3+△H4 C．△H1+△H2+△H3=△H4 D．△H1+△H2=△H3+△H4 6．工业上可通过下列反应制取：(已知为正四面体结构)，已知部分化学键的键如：P-P：a kJ/mol    Cl-Cl：b kJ/mol    P-Cl：c kJ/mol    该反应的 A． B． C． D． 7．已知：CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)  =-890kJ/mol CO(g)＋1/2O2(g)=CO2(g)  =-282.5kJ/mol。 假如标准状况下由CH4、CO、CO2组成的89.6升混和气体完全燃烧时能放出1010千焦的热量，并生成18克液态水，那么燃烧前混和气体中CO占的体积百分含量约为 A．40% B．50% C．60% D．70% 8．某反应由两步构成：，该反应的能量变化如图所示，下列叙述正确的是 A．D比C稳定 B．的 C．两步反应均为吸热反应 D．反应一定需要加热才能发生 9．根据下图数据计算反应反应的为 A． B． C． D． 10．已知：         若将1氢气与2一氧化碳的混合气体完全燃烧生成和，则混合气体混合气体燃烧放出的热量为 A．805 B．849 C．1046 D．1134 11．用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如： ①CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g） ΔH = -574 kJ·mol-1 ②CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g） ΔH= -1 160 kJ·mol-1 下列说法不正确的是 A．由反应①可推知： CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（l） ΔH = -Q， Q>574 kJ·mol-1 B．等物质的量的甲烷分别参加反应①、②，反应转移的电子数不同 C．若用标准状况下4.48 L CH4还原NO2至N2，则放出的热为173.4kJ D．若用标准状况下4.48 L CH4还原NO2至N2，则转移的电子总物质的量为1.6 mol 12．下列关于反应热和热化学反应的描述中正确的是 A．HCl和NaOH反应的中和热ΔH=-57.3 kJ·mol-1，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH=2×(-57.3) kJ·mol-1 B．CO(g)的燃烧热是283.0 kJ·mol-1，则反应2CO2(g)=2CO(g)＋O2(g)的ΔH=＋2×283.0 kJ·mol-1 C．氢气的燃烧热为285.5 kJ·mol-1，则电解水的热化学方程式为2H2O(l)2H2(g)＋O2(g)　ΔH=＋285.5 kJ·mol-1 D．1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳时所放出的热量是甲烷的燃烧热 13．已知断开1mol H2(g)中H-H键需要吸收436kJ能量，根据能量变化示意图，下列说法或热化学方程式错误的是 A．断开1mol HCl(g)中H-Cl键要吸收432kJ能量 B．生成 1mol Cl2(g)中的Cl-Cl键放出243kJ能量 C． D． 14．2021年10月16日，我国长征二号F运载火箭搭载神舟十三号载人飞船顺利升空，并取得圆满成功。航天飞行任务船成功发射，其动力燃料是偏二甲肼，这种燃料的优点