6.2.1化学反应速率 课件 2023-2024学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册

高一化学人教版（2019）必修第二册 第二节 第一课时 化学反应速率 1 《疯狂化学》是2015年人民邮电出版社出版的图书，作者是杨帆（网名真·凤舞九天）。本书将化学知识掰开、揉碎，再整合，为学生展现课堂上不能完全展示的实验效果。本书精选50个现象各异的化学实验，用高超的摄影手法绝美再现。分为“化学之彩”“化学之烈”“化学之光”“化学之魅”4章，是化学反应的视觉盛宴，是光彩夺目的元素奇迹。为人们呈现了前所未见的化学。这实际上也是大部分人对于化学神奇之处的四种理解——化学课程中的变色实验、人们所喜欢的火焰与爆炸景象、人类本能所向往的发光物以及最不可思议的化学反应。 爆 炸 牛奶变质 铁钉生锈 (上亿年) (几个月) (瞬 间) (几天) 溶洞的形成 很快 较快 较慢 很慢 化学反应速率快慢是相对的 从这些生活实例中,我们了解到,有些化学反应进行的很慢,有些进行的很快。反应的快慢与我们有什么关系?有利的反应适当快一些好；有害的反应越慢越好。 3 新问题 化学上又是如何定量地判断一个化学反应的快慢的呢？ 思考讨论 在物理中我们是如何定量地判断一个物体移动速度快慢的？ 速度：单位时间内物体运动的位移 v ＝ △x △t 化学反应速率 物质浓度的改变 1.定义： 化学反应速率用单位时间内反应物浓度的减小量或生成物浓度的增加量来表示。 3.单位: mol/(L ·s)或 mol/(L · min) 等 一、化学反应速率 2.公式： v(B) ＝ Δc(B) Δt △c（B）:反应物浓度的变化量 △t ：反应进行的时间 △n（B）:反应物物质的量的变化量 ①v表示平均反应速率，是正值 ②对于同一个反应来说，用不同的物质表示其化学反应速率数值可能不同，因此，表示化学反应速率必须指明是哪种物质。 ③适用范围：溶液中的某一溶质或密闭容器中的某一气体，固体和纯液体的c是常数，所以通常不用固体和纯液体表示化学反应速率 注意： = 0.3mol / (L · s) v (NH3) = △c (NH3) △t = (0. 6 – 0 ) mol/ L 2s 在 N2 + 3H2 2NH3反应中，自开始至２秒，氨的浓度由０变为0. 6 mol · L -1 ，则以氨气表示的化学反应速率是多少？ 催化剂 高温 高压 练习1 = 0.002mol/ (L · s) △c (NO) = △n (NO) V = 0.3mol 5L = 0.06 mol / L v (NO) = △c (NO) △t = 0.06 mol / L 30s 反应4NH3+5O2 4NO+6H2O 在5升的密闭容器中进行，30秒后，NO 的物质的量增加了0.3mol，此反应的平均反应速率用NO来表示为多少？ △ 催化剂 练习2 ①同一反应中，各物质的物质的量变化、浓度变化之比等于化学计量数之比。 ②不同物质的反应速率不同。 ③不同物质的速率之比等于化学计量数之比。 aA + bB === cC + dD v(A) : v(B) : v( C) :v(D)=a : b : c : d 规律： 通过上述例子，你得出那些信息？ 在反应mA＋nB＝pC中，已知A的反应速率为0.5mol/(L •s)，B的反应速率为1mol/(L •s)，C的反应速率为1. 5mol/(L •s)则该反应的化学方程式为： A ＋ 2B = 3C 练习3 10 对于A2＋3B2 == 2C＋D的反应来说，以下化学反应速率的表示中，反应速率最快的是（ ） A．v(A2)＝0.4 mol/(L·s) B．v(B2)＝0.8 mol/(L·s) C．v(C)＝0.6 mol/(L·s) D．v(D)＝0.6 mol/(L·min) 比较某一反应的快慢，只需转化为同一物质、同一单位的化学反应速率再比较快慢。 A 练习4：化学反应速率大小:比较 归纳总结 (1)归一法：若单位不统一，则要换算成相同的单位；若为不同物质表示的反应速率，则要换算成同一物质来表示反应速率；再比较数值的大小。 (2)比值法：比较化学反应速率与化学计量数的比值，如 aA(g)＋bB(g) === cC(g)＋dD(g)，比较与，若，则说明用A表示的化学反应速率大于用B表示的化学反应速率。 ①变化量与方程式中各物质的化学计量数成比例 ②转化率α α(A)＝ A的变化量 A的起始量 ×100% 例： m A + n B ＝ p C + q D