6.2.2 化学反应的限度 课件 2023-2024学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册

化学反应速率与限度 第六章 化学反应与能量 第二节 第2课时 化学反应的限度 课堂导入 1、为什么尾气中总是有CO？ 2、为什么高炉增高后，尾气中CO的含量没有改变？ 在相同条件下能向正反应方向进行同时又能向逆反应方向进行的反应称为可逆反应。 同一条件下 注意：书写可逆反应的化学方程式时不用“ = ”而用“ ” 2. 特点： （反应物不能完全转化为生成物） 1. 定义： 一.可逆反应 1.2H2＋O2 2H2O和2H2O 2H2↑＋O2↑属于可逆反应吗？ 不属于，不是同一条件下进行的反应 188O可能存在于氧气、二氧化硫和三氧化硫中，因为反应为可逆反应，当含188O的氧气参与反应生成含188O的三氧化硫；同时含188O的三氧化硫又分解生成二氧化硫和氧气，故最终三种物质中都可能含有188O。 2.将2 mol SO2和1 mol O2充入容器，发生如下反应：2SO2＋O2 2SO3，一段时间后，再向容器中充入含氧同位素188O的氧气，则最终 188O存在于哪些物质中？为什么？ 催化剂 △ 课堂练习 一.可逆反应 3、在一密闭容器中进行反应:2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)。已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.6 mol·L-1、0.3 mol·L-1、0.6 mol·L-1。当反应达到平衡时,可能存在的数据是 (　　) A.SO2为1.2 mol·L-1,O2为0.6 mol·L-1 B.SO2为0.75 mol·L-1 C.SO3为1.2 mol·L-1 D.c(SO2)+c(SO3)=1.0 mol·L-1 B 利用极端假设: 假设生成物完全转化为反应物（A选项错误） 假设反应物完全转化成生成物（C选项错误） 硫元素守恒：c(SO2)+c(SO3)=1.2 mol·L-1 课堂练习 一.可逆反应 二.化学平衡的建立过程 某温度和压强下的密闭容器中，2SO2+O2 2SO3 △ 催化剂 此条件下，进行到什么时候达到了这个反应的限度（反应物转换成生成物的最大程度）? 0 10 20 30 40 50 60 70 SO2 1 0.7 0.5 0.35 0.2 0.1 0.1 0.1 O2 0.5 0.35 0.25 0.18 0.1 0.05 0.05 0.05 SO3 0 0.3 0.5 0.65 0.8 0.9 0.9 0.9 二.化学平衡的建立过程 （1）反应物浓度 ，正反应速率 ； 生成物浓度为 ，逆反应速率为 ； 反应开始时： 反应速率 v(正) v(逆) 时间（t） 0 最大 最大 0 0 催化剂 △ 2SO2＋O2 2SO3 二.化学平衡的建立过程 反应进行中： 正逆反应都进行，v(逆) ≠0，v(正)> v(逆) 反应速率 v(正) v(逆) 时间（t） 0 （2）反应物浓度 ，正反应速率 ； 生成物浓度 ， 逆反应速率 ； 逐渐减小 逐渐减小 逐渐增大 逐渐增大 催化剂 △ 2SO2＋O2 2SO3 二.化学平衡的建立过程 （3）正反应速率和逆反应速率 ，反应物的浓度 ，生成物的浓度 。 反应一段时间（50min）后： v(正)=v(逆) ≠0 反应速率 v(正) v(逆) 50min 时间（t） 0 不再改变 不再改变 相等 不平衡状态 达到一种表面静止的状态，我们称为“化学平衡状态”，简称化学平衡。 催化剂 △ 2SO2＋O2 2SO3 ν正(SO2) = ν逆(SO2) 或 ν消耗(SO2) = ν生成(SO2) 三.化学平衡状态 1.定义： 化学平衡研究对象是可逆反应 ν