6.1.1 化学反应与热能 课件 2023-2024学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册

四川省遂宁高级实验学校 主办：高中部教科室 协办：技术装备处 实校电视台 2024.3.21 2024年上期青蓝工程之青年教师 汇 报 课 展 评 活 动 化学反应与能量变化 第六章 化学反应与能量 第一节 第一课时 化学反应与热能 一.化学反应中的热量变化 1、实验探究[实验6-1/6-2] 判断反应中的热量变化，写出对应的化学反应方程式。 实验操作 实验现象 结论 有气泡产生 镁与盐酸反应放出热量 Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑ 镁条逐渐溶解 温度计指示温度升高 [实验6-1] 一.化学反应中的热量变化 1、实验探究[实验6-1/6-2] 判断反应中的热量变化，写出对应的化学反应方程式。 [实验6-2] 实验操作 实验现象 实验结论 该反应 吸收热量 Ba(OH)2.8H2O+2NH4Cl=BaCl2+10H2O+2NH3↑ 有刺激性气味气体产生 用手摸烧杯底部有冰凉感觉 用手拿起烧杯，木片粘结到烧杯的底部 混合物呈糊状 一.化学反应中的热量变化 2、放热反应与吸热反应 ①概念 释放热量的化学反应——放热反应 吸收热量的化学反应——吸热反应 ②思考讨论：常见的放热反应和吸热反应有哪些？ 放热反应 2、所有的燃烧反应 3、物质的缓慢氧化 1、活泼金属与水或酸的反应 4、中和反应 5、大部分化合反应 吸热反应 2. C、H2、CO等高温下作还原剂 例：C+CO2、H2+CuO、C+H2O(g) 3. 盐酸与碳酸氢钠 4. 大部分分解反应 2H2O2 === O2↑+2H2O 分解反应，但为放热反应 MnO2 C+CO2===2CO 化合反应,但为吸热反应 高温 1. Ba(OH)2·8H2O+NH4Cl 一.化学反应中的热量变化 2、放热反应与吸热反应 ③判断下列问题，总结放热反应、吸热反应的注意事项 （1）能量变化与反应条件无关 (一些物理变化也会有吸热和放热现象：放热现象：浓硫酸、NaOH等溶于水；吸热现象：干冰升华、冰融化等；硝酸铵等铵盐溶于水) （2）放热反应、吸热反应都是化学反应 Ba(OH)2.8H2O+2NH4Cl=BaCl2+10H2O+2NH3↑ Fe+S FeS （3）可逆反应：正反应放热反应、其逆反应一定是吸热反应 1.加热条件下反生的反应，一定是吸热反应 2.吸热反应,一定加热条件下发生 3.浓硫酸溶于水是放热反应 ( X ) ( X ) ( X ) 注意事项 浓硫酸、NaOH等溶于水是放热过程，发生物理变化 二.化学反应中能量变化的原因 1、微观角度(键能) 化学反应实质？ 反应物 生成物 旧键的断裂 新键的形成 吸热 E1 放热 E2 旧键断裂吸收的热量小于新键形成放出的热量，E1<E2为 反应。 化学反应中能量变化的原因： 旧键断裂吸收热量和新键形成放出热量不等 旧键断裂吸收的热量大于新键形成放出的热量，E1>E2为 反应； 吸热 放热 二.化学反应中能量变化的原因 1、微观角度(键能) 已知，25oC和101kPa下： 断开1 mol H-H 键要吸收 436 kJ 的能量 断开1 mol Cl-Cl 键要吸收 243 kJ 的能量 生成1 mol H-Cl 键要释放 431 kJ 的能量 思考与讨论： 1molH2(g)和1mol Cl2(g)反应生成2molHCl(g)，H2(g)+ Cl2(g) = 2HCl(g)，是放热反应还是吸热反应？ E放出=431×2=862 kJ E吸＜ E放 放热反应 E（kJ） 反应历程 H2 + Cl2 2H+2Cl 2HCl 862-679=183 kJ +436 kJ (H2) +243 kJ (Cl2) 2×431 kJ E吸收=436+243=679 kJ 二.化学反应中能量变化的原因 2、宏观角度(物质本身具有能量) 思考： 根据下述示意图判断反应物、生物物具有的总能量相对大小与放热反应和吸热反应有何关系？ 各种物质都具有能量，物质的组成、结构与状态不同，所具有的能量也不同 放热反应:反应物的总能量 > 生成物的总能量 反应物的总能量高 生成物的总能量低 生成物的总能量高 反应物的总能量低 吸热反应 放热反应 能量降低 能量升高 吸热反应:反应物的总能量<生成物的总能量 化学反应中能量变化的原因： 反应物总能量和生成物总能量不相等 E