第2讲 溶液（配套课件）-2023-2024学年九年级化学下学期单元复习精细讲义 （人教版）

溶 液 PART 1 ▤溶液 溶液的形成 ▤溶液 〔实验示意图〕 〔实验操作〕 在20mL水中加入一匙蔗糖[或食盐(主要成分-氯化钠)], 用玻璃棒搅拌, 观察现象 〔实验现象〕 蔗糖(或氯化钠) “消失”，得到无色透明液体混合物 〔实验结论〕蔗糖(或氯化钠) 溶解在水中形成溶液 〔微观解释〕 蔗糖溶于水时，蔗糖表面的分子在水分子的作用下，逐步向水里扩散，最终蔗糖分子均一地分散到水分子中间，形成蔗糖溶液;氯化钠溶于水时，氯化钠在水分子的作用下，也会向水里扩散，最终氯离子和钠离子均一地分散到水分子中间，形成氯化钠溶液 溶液的形成 ▤溶液 物质在水中溶解的实质： 构成被溶解物质的分子或离子在水分子的作用下逐步扩散，最终均一地分散到水分子中的过程。 溶液的概念和特征 ▤溶液 概念： 溶液是一种或几种物质分散到另一种物质里，形成的均一的、稳定的混合物。 溶液的概念和特征 ▤溶液 溶液的基本特征 均一性 稳定性 混合物 溶液形成后, 溶液各部分的组成和性质完全相同, 如溶液中各部分的浓度、密度、颜色等完全一样 只要外界条件(如温度等)不改变，溶液能长期放置，溶质和溶剂不会分离 溶液的概念和特征 ▤溶液 ①溶液一般是澄清透明的，但不一定都是无色的，如硫酸铜溶液是蓝色的。 ②广义的溶液可以是固体、液体或气体，如合金、纯净空气等。初中化学研究的溶液一般为液体。 ③均一, 稳定和混合物三个条件是判断体系是否是溶液的依据, 缺一不可, 因此均一, 稳定的液体不一定都是溶液, 如水。 溶液的组成 ▤溶液 溶液 溶质: 被溶解的物质 溶剂: 能溶解其他物质的物质 溶质可以是固体、液体或气体 水是最常用的溶剂 溶液的形成 ▤溶液 ➊溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量，但溶液的体积≠溶质的体积+溶剂的体积。
 ➋溶质的质量是指分散到溶剂中形成溶液的那部分物质的质量，未溶解的部分不能算在内。 ➌同一溶液中溶质可以是一种也可以是多种。 ➍溶液由溶质和溶剂组成。除了水以外，汽油、酒精等也可以作溶剂，例如汽油能溶解油脂，酒精能溶解碘。 溶质、溶剂的判断 ▤溶液 分类 溶质 溶剂 有水的溶液 其他物质 水 无水的溶液 固液混合 固体 液体 气液混合 气体 液体 液液混合 量少的液体 量多的液体 溶质、溶剂的判断 ▤溶液 （1）当固体, 气体溶于液体时, 将固体, 气体看作溶质, 液体看作溶剂。 （2）两种液体互相溶解时, 一般把量多的一种叫做溶剂, 量少的一种叫做溶质。如果其中有一种是水, 一般把水叫做溶剂, 如75%的酒精水溶液中酒精的量虽然比水多, 但水仍是溶剂, 酒精是溶质。 （3）通常不指明溶剂的溶液, 一般指的是水溶液, 如氯化钠溶液一般指氯化钠的水溶液, 溶质是氯化钠, 溶剂是水。 （4）根据溶液的名称也可判断溶液中的溶质和溶剂，溶液的命名一般是溶质在前，溶剂在后，如氯化钠的水溶液中氯化钠是溶质，水是溶剂。 溶质、溶剂的判断 ▤溶液 ➊溶于水发生化学变化的物质，如氧化钙溶于水，反应生成氢氧化钙[CaO+H2O=Ca(OH)2]，故所形成溶液中的溶质是氢氧化钙，而不是氧化钙。
 ➋当溶液发生化学反应时,反应后的溶液中的溶质发生改变。如将足量的铁粉放入适量的稀硫酸中,完全反应后(Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑)所得溶液中的溶质是硫酸亚铁,而不是硫酸。 影响物质溶解性的因素 ▤溶液 （1）溶解性是指一种物质溶解在另一种物质里的能力。 (2）实验：碘和高锰酸钾的溶解性比较 〔实验步骤〕 在两支试管中各加入1~2小粒碘, 然后分别加入5mL水或5mL汽油; 另取两支试管各加入1~2 小粒高锰酸钾, 然后分别加入5mL水或5mL 汽油。振荡, 观察现象 〔实验图示〕 碘+水 碘+汽油 高锰酸钾 +水 高锰酸钾 +汽油 碘几乎不溶于水 碘溶于汽油，溶液呈棕色 高锰酸钾溶于水, 溶液呈紫红色 高锰酸钾几乎不溶于汽油 〔实验结论〕同一种物质在不同溶剂中的溶解性是不同的，不同的物质在同一溶剂中的溶解性也是不同的 影响物质溶解性的因素 ▤溶液 3）乙醇能溶解在水中 〔实验步骤〕 〔实验图示〕 〔实验结论〕乙醇能溶解在水中 水中滴入红墨水,振荡 加入乙醇, 不要振荡 振荡, 静置 〔实验现象〕 振荡前现象--乙醇和水分层 振荡后现象--均匀混合，不分层 静置后现象--溶液不分层 在盛有2 mL水的试管中滴入2~3滴红墨水(用红墨水是为了显色,利于观察), 振荡。然后将试管倾斜, 用滴管沿试管内壁(注意:滴管不要接触试管内壁)缓缓加入约2 mL乙醇,不要振荡,观察溶液是否分层。然后振荡并静置几分钟,观察现象 影响物质溶解性的因素 ▤溶液 ①影响物质溶解性的因素有溶质性质(或种类)、溶剂性质(或种类)和温度