第六章 第二节 化学反应的速率与限度 (第一课时) 课件 2023-2024学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册

第六章 化学反应与能量 第二节 化学反应的速率与限度 第一课时 化学反应的速率 1．结合物理学中物体运动速度，认识化学反应速率的表示方法，并能进行简单地计算。 2．通过化学反应速率的概念及其影响因素的学习，学会“控制变量”的科学方法，增强证据推理的意识。能从微观角度理解浓度和压强对速率的影响，发展宏观辨识与微观探析的化学学科核心素养。 3. 发展认识化学反应的基本角度，能从化学反应的快慢解释生产、生活中的简单的化学现象。 核心素养 情境导学 化学反应有快有慢。 如何定量描述一个化学反应的快慢？ 任务一：化学反应速率 1.意义： 用来定量的衡量化学反应过程进行快慢程度的物理量 2.定义： 通常用单位时间内反应物浓度的减小或生成物浓度的增大来表示（取正值） 3.公式及单位： mol· L-1·s-1或mol· L-1·min-1 mol/(L·min) 或 mol/(L·s) 单位换算：60mol/(L·min) =1mol/(L·s) ①化学反应速率只取正值，没有负值。 ②通过公式计算出的化学反应速率是一段时间内的平均速率，而不是瞬时速率。不同时刻的化学反应速率不一定相同。 ③对于固体物质或纯液体物质，由于我们认为它们的“浓度”是不变的，所以一般不用固体或纯液体表示一个化学反应的速率 。 任务一：化学反应速率 4.注意事项： 例1：在某一化学反应里，反应物A的浓度在8 s内从5.0 mol/L变成1.0 mol/L。在这8 s内以A浓度来表示化学反应的速率为多少？第8s时A的反应速率为多少？ 任务一：化学反应速率 例2：在盛有18 g碳、2 L的密闭容器中，充入0.8 mol CO2，一定条件下发生C(s)＋CO2(g)===2CO(g)，反应5 min时测得CO2的物质的量为0.4 mol。 (1)求v(CO2) (2)固体碳减少的质量____ g，是否可用碳固体的浓度变化量来表示该反应的化学反应速率____(填“是”或“否”)。 4.8 否 v(A)=0.5 mol·L-1·s-1 v(CO2)=0.04 mol·L-1·s-1 无法确定 例3：   N2 H2 NH3 起始浓度/(mol·L－1) 1.0 3.0 0 2 s末浓度/(mol·L－1) 0.6 1.8 0.8 Δc/(mol·L－1) v/() 已知合成氨反应 ，其浓度数据如下： 任务一：化学反应速率 0.4 1.2 0.8 同一反应的反应速率可以用不同的物质表示，其数值可能不同，但所表示的意义是相同的，所以要指明具体物质v(A)。 同一反应中，各物质的反应速率之比等于变化量之比等于化学计量数之比。即对于反应：aA+bB=cC+dD vA:vB:vC:vD = a : b : c : d v (N2) : v (H2) : v (NH3) = 1：3：2 任务一 ，通过回顾研究无机物性质的模型，引导学生迁移分析，解决复杂问题，培养学生模型认知的化学学科素养。 变式3.在密闭容器里，A与B反应生成C，其反应速率分别用v A、 v B、 v C表示，已知2 v B=3 v A、3 v C=2 v B，则此反应可表示为:（ ） A．A+3B=2C B．2A+3B=2C C．3A+B=2C D．A+B=C B 方法 ： 例4：反应A+3B==2C+2D在四种不同的情况下的反应速率分别为： ①v（A）=1mol·L-1·min-1 ②v（B）= 0.6mol·L-1·s-1 ③v（C）= 0.4 mol·L-1·s-1 ④v（D）= 0.45mol·L-1·s-1 该反应在四种情况下的快慢顺序为 ___________ ④>③=②>① (1)归一法：若单位不统一，则要换算成相同的单位；若为不同物质表示的反应速率，则要换算成同一物质来表示反应速率；再比较数值的大小。 (2)比值法：比较化学反应速率与化学计量数的比值，如 aA(g)＋bB(g) === cC(g)＋dD(g)，比较与，若，则说明用A表示的化学反应速率大于用B表示的化学反应速率。 变式4 已知反应4CO(g)＋2NO2(g) N2(g)＋4CO2(g)在不同条件下的化学反应速率如下： ①v(CO)＝1.5 mol·L－1·min－1 ②v(NO2)＝0.01 mol·L－1·s－1 ③v(N2)＝0.4 mol·L－1·min－1 ④v(CO2)＝1.1 mol·L－1·min－1 请比较上述4种情况反应的快