1.2反应热的计算 基础检测 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

1.2反应热的计算基础检测2023-2024学年上学期高二化学人教版（2019）选择性必修1 一、单选题 1．一定条件下，废水中的NO可被氧化为NO。已知反应2NO(aq)+O2(g)=2NO(aq)    ΔH1=-146.0kJ·mol-1，NO(aq)+O2(g)=NO(aq)+O(g)    ΔH2=xkJ·mol-1，O=O键断裂需要的能量为499.0kJ·mol-1。则x的值为 A．+176.5 B．-176.5 C．+322.5 D．-322.5 2．化学反应过程可视为旧化学键断裂和新化学键形成的过程，键的键能为，键的键能为，键的键能为。已知，则Q等于 A．-183 B．183 C．-862 D．862 3．氢气和氟气反应生成氟化氢的过程中能量变化如图所示。由图可知 A．生成气体要吸收的热量为 B．热化学方程式为：∆H=-270kJ/mol C．该反应是放热反应 D．反应物的总能量小于生成物的总能量 4．已知H2(g)+Br2(g)=2HBr(g) ΔH =-102kJ·mol-1，1molHBr分子中的化学键断裂时需要吸收369kJ的能量，1molBr2分子中的化学键断裂时需要吸收的能量为200kJ，则1molH2分子中的化学键断裂时需要吸收的能量为 A．436kJ B．218 kJ C．169kJ D．569kJ 5．、下，① ② 下列说法不正确的是 A．液态水变为水蒸气破坏的是分子间作用力 B．水分解为氢气和氧气，断键吸收的总能量大于成键放出的总能量 C．标准状况下，水中含共用电子对总数约为 D．、下， 6．已知下列反应的热化学方程式：①，②，③。则下列说法正确的是 A． B．氢气的燃烧热为 C．由以上热化学方程式能求出氢气的燃烧热 D．的 7．下图是在下，有关水分子断键过程的能量变化：下列说法正确的是 A．，且 B．是的键能 C． D． 8．有关物质中的化学键断裂时吸收的能量如表所示。下列热化学方程式中正确的是 A． B． C． D． 9．根据能量变化示意图，下列说法正确的是    A．反应，反应物的总能量小于生成物的总能量 B．可推测，断开1 mol O-H键共放出463 kJ能量 C．1 mol 分解生成和吸收484 kJ能量 D．和生成2 mol 放出的能量大于484 kJ 10．已知：①Mn(s)+O2(g)＝MnO2(s)ΔH1 ②S(s)+O2(g)＝SO2(g)ΔH2 ③Mn(s)+S(s)+2O2(g)＝MnSO4(s)ΔH3 则下列表述正确的是 A．ΔH2＞0 B．ΔH3＞ΔH1 C．Mn+SO2=MnO2+S ΔH=ΔH2-ΔH1 D．MnO2(s)+SO2(g)=MnSO4(s) ΔH=ΔH3-ΔH2-ΔH1 11．盖斯定律认为：不管化学过程是一步完成或分为数步完成，这个过程的热效应是相同的。 已知：H2O(g)=H2O(l)ΔH1=-Q1kJ/mol C2H5OH(g)=C2H5OH(l)ΔH2=-Q2kJ/mol C2H5OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)ΔH3=-Q3kJ/mol 若使0.5mol乙醇液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为kJ A．Q1+Q2+Q3 B．0.5(Q1+Q2+Q3) C．0.5Q2-1.5Q1-0.5Q3 D．1.5Q1-0.5Q2+0.5Q3 12．某反应由两步反应A⇌B⇌C，反应过程中的能量变化曲线如图(E1、E3表示两反应的活化能)。下列有关叙述错误的是 A．A⇌B反应为吸热反应 B．加入催化剂不改变反应的焓变 C．整个反应的∆H= E1-E2 D．三种化合物的稳定性顺序：B＜A＜C 13．下列关于反应热的说法正确的是 A．可逆反应“”中的小于0，说明此反应为吸热反应 B．已知的反应热为，说明硫的燃烧热为 C．一个化学反应的反应热等于反应物的总能量减去生成物的总能量 D．化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关 14．已知：反应中，被氧化，放出的热量。又知： 判断下列说法正确的是 A．该反应的 B．断开键与断开键所需能量相差约为 C．中键比中键弱 D．由所提供数据可以判断氯元素的非金属性比氧元素强 15．反应的能量变化如图所示，下列说法不正确的是      A．和的总能量为 B．该反应过程中既有能量的吸收又有能量的释放 C．，固体碳的质量不再改变说明反应已达平衡 D．和反应生成和吸收的热量大于 16．H2与CO2反应生成甲醇的化学方程式为CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(l)+H2O(l)。已知氢气和甲醇的标准燃烧热分别为-285.8kJ·mol-1和-726.5kJ·mol-1，该条件下，上述反应的△H为 A．-130.9kJ·mol-1 B．130.9k