7.1.1有机化合物碳原子的成键特点-【知识点通关】2023-2024学年高一化学同步精品讲义+习题（人教版2019必修第二册）

第七章 有机化合物 第一节 认识有机化合物 第1课时 有机化合物碳原子的成键特点 烷烃的结构 1.知道有机化合物分子具有空间结构，以甲烷为例认识有机物中碳原子的成键特点。 2.认识烷烃的组成及结构，知道有机化合物存在同系物、同分异构现象，学会判断简单烷烃的同分异构体。 知识点一 有机化合物碳原子的成键特点 知识点二 烷烃的结构 知识点一 有机化合物碳原子的成键特点 1．碳原子间的成键方式多样 碳原子不仅能与其他原子形成共价键，而且碳原子之间也能形成共价键。可以形成 ()、 ()、 (—C≡C—)。 2.有机物碳骨架基本类型多样 多个碳原子之间可以结合成 ，也可以结合成 ，有机物碳骨架的链状又分为 链和 链两种。如下图： 直链 支链 3.组成有机物的碳原子数目灵活 有机物分子可能只含有一个或几个碳原子，也可能含有成千上万个碳原子。 1.目前已知化合物中，数量和种类最多的是ⅣA族碳的化合物，下列有关其原因，叙述不正确的是（ ） A.碳原子既可以和自身，又可以和其他原子形成4个共价键 B.碳原子性质活泼，可以和多种原子形成共价键 C.碳原子之间既可以形成单键，又可以形成双键和三键 D.多个碳原子之间可以形成长度不同的链（可以有支链）和环，且链和环之间又可以相互结合 2.大多数有机物分子里的碳原子与碳原子或碳原子与其他原子相结合的化学键( ) A.只有非极性键 B.只有极性键 C.有非极性键和极性键 D.只有离子键 3.CH3—CH3和CH3—两个结构简式中均有短线“—”,这两条短线所表示的意义是( ) A.都表示一对共用电子 B.都表示一个共价单键 C.前者表示一对共用电子，后者表示一个未成对电子 D.前者表示分子内只有一个共价单键，后者表示该基团内无共价单键 4.下列说法与含碳化合物种类繁多的原因无关的是 A．碳原子种类的多样性 B．碳原子间连接方式的多样性 C．碳原子和其他原子成键方式的多样性 D．碳原子间成键方式的多样性 5.最早的球棒分子模型是由德国化学家奥古斯特·威廉·冯·霍夫曼所作,目的是用来讲课。 下图是CH4、CCl4、CH3Cl的分子球棍模型图,下列说法正确的是( ) A．CH4、CCl4和CH3Cl都是正四面体结构 B．CH4、CCl4都是正四面体结构 C．CH4和CCl4中的化学键均为非极性键 D．CH4、CCl4的结构相同,性质也相同 知识点二 烷烃的结构 1.甲烷的分子结构 甲烷的分子式： ，电子式：，结构式：，可知碳原子最外层有 个电子，能形成 个 。 2.烷烃 （1）组成元素只含碳、氢，碳、碳之间以 连接的链状（不是直线状，而是 状）有机合物称为烷烃，烷烃又叫 。 （2）碳原子剩余的价键全部被氢原子所“ ”。 （3）通式为 (n≥1)。 3.同系物 (1)概念： 相似，在分子组成上相差一个或若干个 原子团的化合物。 (2)判断有机物之间是否互为同系物的方法： ①同系物分子间的 相似，属于同一类物质； ②同系物间的组成上相差一个或若干个 原子团。 (3)实例：CH4、C2H6、C3H8互为同系物。 4.同分异构现象和同分异构体 （1）同分异构现象： 。 （2）同分异构体： 体。 （3）同分异构体的性质：化学性质 ，物理性质 。如烷烃的同分异构体中支链数越多，熔沸点越低，密度越小。 （4）丁烷的两种同分异构体： 、 ；戊烷的三种同分异构体： 、 、 。 1.下列关于甲烷的说法不正确的是（ ） A．甲烷分子的结构简式是CH4 B．甲烷分子中4个C－H键完全等同，任意2个C－H键之间的夹角是90° C．甲烷分子中碳原子的最外层满足8电子稳定结构 D．甲烷为正四面体结构 2.下列关于甲烷分子结构的说法正确的是( ) A．甲烷分子的电子式为，分子中各原子都达到8电子稳定结构 B．甲烷分子中的化学键全部为非极性键 C．CH4分子比SiH4分子稳定，说明碳元素的非金属性比硅元素的非金属性强 D．CH3Cl的四个价键的键长和键能相同，夹角相等 3.关于同分异构体的叙述正确的是（ ） A．相对分子