4.2 配合物的形成和应用 同步练习 2023-2024学年高二下学期化学苏教版（2019）选择性必修2

4.2 配合物的形成和应用 同步练习 2023-2024学年高二下学期化学苏教版（2019）选择性必修2 一、单选题 1．下列物质中都存在离子键、极性键和配位键的是 A．过氧化钠、硫酸四氨合铜、氢化钠 B．硝酸铵、氢氧化二氨合银、氯化铵 C．氯化氢、氢氧化钠、氢氧化钡 D．氯化铵、过氧化氢、过氧化钙 2． CuCl2都是重要的化工原料，常用作催化剂、颜料、防腐剂和消毒剂等。已知：CuCl2溶与乙二胺（H2N—CH2—CH2—NH2），可形成配离子 ，该配离子不存在的化学键类型类型有 A．配位键 B．极性键 C．离子键 D．非极性键 3．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A．1mol分子中π键的数目为3NA B．1mol甲基正离子()的质子数为9NA C．1mol中配位原子的个数为4NA D．78g与足量反应转移电子数为2NA 4．若、两种粒子之间可形成配位键，则下列说法正确的是 A．、只能均是分子 B．、只能均是离子 C．若提供空轨道，则提供孤电子对 D．若提供空轨道，则为配位体 5．化学与科技、社会、生产密切相关，下列有关说法正确的是 A．聚酰亚胺在航空航天、高端电子元器件等多个尖端领域有很高的应用价值，聚酰亚胺属于有机高分子材料 B．茂金属是过渡金属与环戊二烯相连所形成的有机金属配位化合物，属于新型金属材料 C．电灯开关的主要材料为线性结构的酚醛树脂，酚醛树脂受热易软化或熔融 D．神舟十五号飞船表面所用的耐高温陶瓷中的氮化硅属于分子晶体 6．关于化学式为[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O的配合物的下列说法正确的是 A．中心离子是Ti4＋ B．配位体是Cl-和H2O，配位数是8 C．内界和外界中Cl-的数目比是1∶2 D．向1 mol该配合物中加入足量AgNO3溶液，可以得到3 mol AgCl沉淀 7．下列说法不正确的是 A．2p和3p轨道形状均为哑铃形 B．分于晶体中，分子间作用力越大，对应的物质越稳定 C．冠醚利用不同大小的空穴适配不同大小的碱金属离子进行“分子识别” D．测定某一固体是否是晶体可用X射线衍射仪进行实验 8．利用超分子可分离和。将、混合物加入一种空腔大小适配的杯酚中进行分离的流程如图所示。 下列说法错误的是 A．该流程体现了超分子具有“分子识别”的特征 B．杯酚分子中存在大键 C．杯酚与形成氢键 D．与金刚石晶体类型不同 9．由硫酸铜溶液制取硫酸四氨合铜晶体{}的实验如下： 步骤1：向盛有4mL0.1蓝色溶液的试管中，滴加几滴1氨水，有蓝色沉淀生成； 步骤2：继续滴加氨水并振荡试管，沉淀溶解，得到深蓝色溶液； 步骤3：向试管中加入8mL95%乙醇，并用玻璃棒摩擦试管壁，有深蓝色晶体析出。 下列说法正确的是 A．溶液呈蓝色的原因是是蓝色的 B．步骤2所发生反应的离子方程式为 C．步骤3中用玻璃棒摩擦试管壁是为了防止晶体析出时附着在试管壁上 D．与的配位能力大于 10．下列说法中正确的是 A．金属晶体由金属阳离子和自由电子构成，它们都位于晶胞的一定位置上 B．范德华力实质上是一种静电作用，所以范德华力是一种特殊的化学键 C．配位键属于共价键，氢键不属于化学键 D．共价晶体中只存在非极性共价键 11．地壳表面分布很多阳离子，下列关于指定阳离子的检验方法正确的是 A．：向样品溶液中逐滴滴加氨水，先产生蓝色沉淀，然后沉淀消失，则有 B．：向样品溶液中滴加氯水，再加入溶液，溶液血红色，则有 C．：向样品溶液中滴加溶液，产生白色沉淀，再滴加稀盐酸，产生使澄清石灰水变浑浊的气体，则有 D．：向样品溶液中滴加溶液，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则有 12．众多的配合物溶于水后易电离为配离子，但配离子难以进一步发生电离。+3价的钴形成的配合物为CoClm·nNH3，若中心原子配位数为6，1mol配合物与AgNO3溶液反应时最多可得到1mol沉淀物，则m、n的数值分别为 A．1、5 B．5、1 C．3、4 D．3、5 13．乙二胺四乙酸又名，是一种能与、等金属离子结合的螯合剂，它与形成配合物的结构如图所示。下列说法错误的是 A．中原子的杂化类型为、 B．与形成配合物中，的配位数是6 C．与形成配合物中，的配体数为2 D．中元素的第一电离能大小顺序为 14．青霉胺可以用于医学上误食铜盐的解毒，解毒原理：Cu2+形成环状配合物，其结构如图所示。该配合物无毒、易溶于水，可经尿液排出。下列说法错误的是    A．共价键键角的大小关系为H2O<NH3 B．电负性大小关系为O>N>H>Cu C．该配合物易溶于水的主要原因是其与水可形成分子间氢键 D．与铜离子形成配位键强弱的大小关系为H2S>NH3 15．根据下列实验操作和现象得出的结论正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 向溶液中滴加过量氨水