4.2 配合物的形成和应用 随堂检测 2023-2024学年高二下学期化学苏教版（2019）选择性必修2

4.2 配合物的形成和应用 随堂检测 2023-2024学年高二下学期化学苏教版（2019）选择性必修2 一、单选题 1．下列物质不是配合物的是 A．NH4Cl B．Fe(SCN)3 C．CuSO4•5H2O D．[Ag(NH3)2]OH 2．向由0.1 mol CrCl3·6H2O配成的溶液中加入足量AgNO3溶液，产生0.2 mol沉淀。配合物CrCl3·6H2O的配位数为6，下列说法错误的是 A．该配合物的中心离子是Cr3+ B．该配合物的配体是H2O和Cl− C．每1 mol配离子[Cr(H2O)5Cl]2+中含有6NA个共价键 D．该配合物中存在的化学键有：共价键、配位键、离子键 3．配合物Na2[Fe(CN)5(NO)]可用于离子检验，下列说法不正确的是 A．此配合物中存在离子键、配位键、极性键 B．配离子为[Fe(CN)5(NO)]2-，中心离子为Fe3+，配位数为6 C．1mol 配合物中σ键数目为10NA D．该配合物为离子化合物，易电离，1mol 配合物电离共得到3 NA阴、阳离子 4．BF3与Na2CO3溶液反应生成NaBF4、NaB(OH)4、CO2。下列说法正确的是 A． CO2的电子式： B． BF3的空间构型为三角锥形 C． NaBF4和NaB(OH)4均含有配位键 D． Na2CO3溶液为强电解质 5．Co(Ⅲ)的八面体配合物，若1mol该配合物与足量溶液作用生成沉淀，则m、n的值是 A．m=3，n=3 B．m=3，n=5 C．m=5，n=1 D．m=3，n=4 6．下列微粒能提供孤电子对与金属离子形成配位键的是 ①    ②    ③    ④    ⑤ A．①②③ B．②③④ C．①②③④ D．全部 7．如图所示是卟啉配合物叶绿素的结构示意图，下列有关叙述正确的是 A．该叶绿素只含有H、、C元素 B．该叶绿素是配合物，中心离子是镁离子 C．该叶绿素是配合物，其配位体是N元素 D．该叶绿素不是配合物，而是高分子化合物 8．在照相底片的定影过程中，未曝光的溴化银（AgBr）常用硫代硫酸钠（）溶解，反应生成。在废定影液中加入使中的银转化为黑色沉淀，并使定影液再生。将黑色沉淀在高温下转化为Ag，以达到回收银的目的。下列有关说法正确的是 A．与的结构相似，中心硫原子杂化轨道类型均为 B．中存在的作用力有离子键、共价键、氢键 C．废定影液中加入的离子方程式为 D．黑色沉淀在空气中灼烧生成Ag与工业上氧化银分解制Ag均属于热分解法 9．氨缩脲( )在碱性条件下与CuSO4溶液可形成紫色物质(结构如图)。下列说法错误的是 A．该物质中含有共价键和配位键 B．该物质中的非金属元素电负性：N＞O＞C＞H C．该物质能与水分子形成氢键的原子有 N、O、H D．该物质中铜离子的配位数是 4 10．为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A．溶液中含阳离子的总数目为 B．中含σ键的数目为 C．常温下，的溶液中的数目为 D．标准状况下，完全溶于水，转移电子的数目为 11．下列对有关事实的解释正确的是 事实 解释 A SiO2的熔点比干冰高 SiO2分子间的范德华力比干冰大 B AgCl能溶于氨水 提供孤电子对与Ag+通过配位键形成配合物 C NH3做喷泉实验 NH3与H2O分子间形成氢键，且均为极性分子 D 某些金属盐灼烧呈现不同焰色 电子从低能轨道跃迁至高能轨道时吸收光波长不同 A．A B．B C．C D．D 12．溶于浓溶液中可得到配合物。下列说法错误的是 A．提供空轨道 B．中心离子的配位数是4 C．含有键数目为 D．向溶液中逐滴滴加浓溶液至过量，先形成蓝色沉淀，后沉淀溶解 13．若X、Y两种粒子之间可形成配位键，则下列说法正确的是 A．X、Y只能均是分子 B．X、Y只能均是离子 C．若X提供空轨道，则Y至少要提供一对孤电子对 D．若X提供空轨道，则配位键表示为 14．功能陶瓷材料氮化硼（BN）晶体有多种结构。立方相氮化硼是超硬材料，其结构与金刚石相似。六方相氮化硼与石墨相似，具有层状结构，层间是分子间作用力。它们的晶体结构如图。下列说法不正确的是 A．立方相氮化硼属于共价晶体 B．立方相氮化硼中存在B—N配位键 C．六方相氮化硼含共价键 D．六方相氮化硼中B原子和N原子的杂化轨道类型均为杂化 15．探针分子是一类利用阴离子调控的荧光分子开关，可望发展为分子逻辑器件。从图中可以看出，探针分子与通过氢键形成复合物，诱发了荧光淬灭过程()，可以将“置换”出来，恢复探针的荧光。以下表述合理的是 A．上述分子中各有一个手性碳原子 B．探针分子中B原子的杂化方式为 C．在水中不能发生此过程： D．与探针分子结合后的分子存在着极性键、非极性键、氢键、配位键 16．在氯化铬晶体()配成的水