7.2 第1课时 氨气 学案 2023-2024学年高一下学期化学苏教版（2019）必修第二册

7.2第1课时　氨气 【学习目标】 1.了解NH3的物理性质。 2.掌握NH3的化学性质。 【合作探究】 【学习情境】 2019年4月25日,美国伊利诺伊州莱克郡的海滩公园镇发生液氨泄漏事故,这起事故是由槽罐车发生氨气泄漏导致。泄漏使得海滩公园镇北部被有毒气体笼罩,空气中弥漫着刺鼻的气味,37人因受到毒气影响,被送往医院治疗,其中7人情况危急。同学们,你知道氨气具有哪些性质? 任务1　氨气的物理性质与喷泉实验 【新知生成】 一、物理性质 1.氨气在通常状况下是　　　　色、具有　　　　气味的　　　　体。 2.氨气容易被　　　　,形成的液氨在工业上常用来作　　　　剂。 　　二、喷泉实验 实验装置 操作及现象 结论 (1)打开止水夹,并挤压胶头滴管的胶头 (2)烧杯中的溶液由玻璃管进入烧瓶,形成　, 瓶内液体呈　　　 1.氨气　　溶于水(常温常压下,1体积水大约可溶解　　　　体积氨气) 2.氨水(氨气溶于水形成的水溶液)呈　　性: NH3+H2O NH3·H2O　　　　　　　 【答案】一、 1.无　刺激性　气　2.液化　制冷　二、 喷泉 红色　1.极易　700　2.碱　N+OH- 【核心突破】 典例1　实验室里可按下图所示的装置来干燥、收集气体R,多余的气体R可用水吸收,则R是(　　)。 A.HCl B.Cl2 C.H2 D.NH3 【答案】D 【解析】根据集气瓶中导管短进长出,可知该气体密度小于空气,排除HCl、Cl2;根据吸收剂水可排除H2、Cl2,根据倒扣水面的漏斗可知该气体溶于水会倒吸,综合判断为NH3。 【归纳总结】 氨、氨水的性质 1.NH3是中学化学中唯一能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体,常用此性质检验NH3的存在。 2.氨水中的阴离子全是OH-,可看作碱溶液,是混合物,但在求氨水的质量分数、物质的量浓度时溶质为NH3。 3.氨水浓度越大,密度越小。 4.NH3·H2O很不稳定,受热分解为氨气和水,即NH3·H2ONH3↑+H2O。氨水应密封保存,放在阴暗处。因为氨水对许多金属有腐蚀作用,所以不能用金属容器盛装,一般盛装在玻璃容器、橡胶袋、陶瓷坛或内涂沥青的铁桶里。 5.N和OH-在溶液中不能大量共存,两者会反应生成NH3·H2O。 常见防倒吸装置 1.隔离式:导气管末端不插入吸收液体中,导气管与液体呈隔离状态。 2.回流式:利用漏斗(或类似装置)容积较大的特点,当液体进入漏斗内时,烧杯中液面显著下降而低于漏斗口,液体又流落到烧杯中。 3.蓄液式:使用较大容积的容器将可能倒吸来的液体接收,防止进入前端装置(气体发生装置等)。 训练1　现用传感技术测定喷泉实验中的压强变化来认识喷泉实验的原理,实验时关闭图1中的a,用单孔塞(插有吸入水的胶头滴管)塞紧颈口c,将水挤入三颈烧瓶中,打开b,完成喷泉实验。电脑绘制三颈烧瓶内压强变化曲线(如图2)。下列说法正确的是(　　)。 图1 图2 A.干燥氨气通常可选用浓硫酸 B.三颈烧瓶内可以看到红色喷泉 C.由图2可知C点时喷泉最剧烈 D.图1中氧化钙可用碳酸钙代替 【答案】C 【解析】氨气能够与浓硫酸反应,所以浓硫酸不能干燥氨气,A项错误;氨气溶于水显碱性,遇到石蕊溶液显蓝色,所以三颈烧瓶内可以看到蓝色喷泉,B项错误;C点时压强最小,此时内外压强差最大,C点时喷泉最剧烈,C项正确;氧化钙与水反应提高氨水的浓度,同时该反应放热促进氨气的挥发,而碳酸钙既不和水反应也不能促进氨气的挥发,D项错误。 任务2　氨气的化学性质 【新知生成】 一、碱性 　　　　　　　　NH4Cl,　　　　　　　　　(NH4)2SO4 二、还原性 　　　　　　　　　　　　　(氨的催化氧化) 【答案】NH3+HCl　2NH3+H2SO4　4NH3+5O24NO+6H2O 【核心突破】 典例2　氨气的部分用途如图所示,下列有关叙述错误的是(　　)。 NH3— A.NH4NO3是常用化肥 B.在硝酸工业中氮元素的化合价变化情况:-3→+2→+4→+5 C.NH3和NO2在一定条件下发生氧化还原反应,其化学方程式为8NH3+6NO27N2+12H2O D.NH3在氮肥工业中氮元素被还原,而在硝酸工业中氮元素被氧化 【答案】D 【解析】NH4NO3含有农作物生长需要的营养元素氮元素,是常用的氮肥,A项正确;硝酸工业中:NH3→NO→NO2→HNO3,含氮化合物中氮元素化合价分别是:-3→+2→+4→+5,B项正确;氨气与二氧化氮发生归中反应生成氮气和水,其化学方程式为8NH3+6NO27N2+12H2O,C项正确;氨气与硝酸反应生成硝酸铵,没有化合价变化,属于非氧化还原反应,D项错误。 【归纳总结】 氨气的化学性质及重要应用 1.碱性 (1)侯氏制碱:NaCl+NH3+CO2+H2ONaHCO3↓+N