3.4 分子间作用力 分子晶体 同步练习 2023-2024学年高二下学期化学苏教版（2019）选择性必修2

3.4 分子间作用力 分子晶体 同步练习 2023-2024学年高二下学期化学苏教版（2019）选择性必修2 一、单选题 1．下列有关化学键与晶体的说法中，不正确的是 A．离子晶体的晶格能越大，离子晶体的熔点越高 B．共用电子对不发生偏移的化学键是非极性共价键 C．成键原子的原子轨道重叠越多，共价键越牢固 D．共价键的键能越大，分子晶体的熔、沸点越高 2．下列物质中可作耐高温材料的酸性氧化物是 A． B． C． D． 3．“液态阳光”由中国科学院液态阳光研究组命名，指利用太阳能、风能等可再生能源分解水制氢，再将空气中的CO2加氢制成CH3OH等液体燃料。下列说法错误的是 A．SiO2的熔点比CO2高，原因是SiO2的分子间作用力更强 B．CO2是直线形分子 C．使用高效催化剂，不能改变CO2加氢制CH3OH反应的热效应 D．甲醇的沸点高于甲硫醇(CH3SH) 4．下列各组物质各自形成晶体，均属于分子晶体的化合物是 A．NH3、HD、C8H10 B．PCl3、CO2、H2SO4 C．SO2、SO3、C60 D．CCl4、Na2S、H2O2 5．现有四种晶体，其构成粒子(均为单原子核粒子)排列方式如下图所示，其化学式正确的是 A．   B．   C． D．   6．下列说法不正确的是 A．SO2 可抑制细菌生长，能用作食品添加剂 B．煤焦油中往往含有苯 C．二氧化硅不与水、酸发生反应，耐高温、耐腐蚀 D．氨基上的氢原子可与羰基上的氧原子形成氢键 7．下列现象与氢键无关的是 ①的沸点比的高  ②小分子的醇、羧酸可以与水以任意比例互溶  ③邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的熔、沸点低  ④水分子在高温下也很稳定 A．①②③④ B．④ C．③④ D．①②③ 8．下列性质描述符合分子晶体的是 A．熔点1070℃，易溶于水，熔融态能导电 B．熔点2853℃，液态不导电，水溶液也不导电 C．能溶于CS2，熔点112.8℃，沸点444.6 ℃ D．熔点97.81℃，质软导电，密度为0.97 g·cm-3 9．下列含有极性键的离子晶体是 ①醋酸钠 ②氢氧化钾 ③金刚石 ④乙醇 ⑤氯化钙 A．①②⑤ B．①② C．①④⑤ D．①⑤ 10．下列叙述正确的是 A．由分子构成的物质其熔点一般较低 B．分子晶体在熔化时，共价键被破坏 C．分子晶体中分子间作用力越大，其化学性质越稳定 D．物质在溶于水的过程中，化学键一定会被破坏或改变 11．关于氢键，下列说法正确的是 A．分子间形成的氢键使物质的熔点和沸点升高 B．氢键比范德华力强，所以它属于化学键 C．含氢原子的物质之间均可形成氢键 D．H2O是一种稳定的化合物，这是由于H2O之间形成氢键所致 12．下面的排序不正确的是 A．沸点的高低：乙醇＞丙烷 B．硬度由大到小：金刚石＞碳化硅>晶体硅 C．熔点由高到低：Na>Mg>Al D．晶格能由大到小：NaF>NaCl>NaBr>NaI 13．下列说法中错误的是 A．p能级的能量一定比s能级的能量高 B．相邻的阳离子和阴离子之间强烈的相互作用称为离子键 C．干冰晶体中存在共价键和分子间作用力 D．金刚石晶体中只存在共价键，不存在分子间作用力 14．下列化合物的常见晶体，属于共价晶体的是 A． B． C． D． 15．下面的排序不正确的是 A．熔点由高到低：Al＞Mg＞Na B．晶格能由大到小：NaF＞NaCl＞NaBr C．硬度由大到小：晶体硅＞碳化硅＞金刚石 D．晶体沸点由低到高：CF4＜CCl4＜CBr4＜CI4 16．下表给出几种氯化物的熔点和沸点： NaCl MgCl2 AlCl3 SiCl4 熔点/℃ 801 714 190 -70 沸点/℃ 1413 1412 180 57.57 有关表中所列四种氯化物的性质，以下叙述正确的是 ①氯化铝在加热时能升华②四氯化硅在晶态时属于分子晶体③氯化钠晶体中粒子之间以范德华力结合④氯化镁的熔沸点比氯化钠低，主要是受堆积方式、键的极性、晶格能等影响 A．仅② B．仅③④ C．仅①②④ D．①②③④ 17．下列叙述中正确的是 A．共价键的强弱决定分子晶体熔沸点的高低 B．晶胞是晶体结构中最小的重复单元 C．金属晶体中，金属越活泼，金属键越强 D．互为手性异构体的分子互为镜像，且分子组成相同，性质也相同 18．晶体的熔点高低与微粒间的作用力大小有关，下列各组物质中，熔点高低的顺序排列正确的是 A．Na>Mg>Al B．CsCl>KC1>NaCl C． D．金刚石>碳化硅>晶体硅 19．下列解释错误的是 事实 解释 A 三氟乙酸的酸性强于三氯乙酸 F的电负性大于Cl的电负性 B 冰晶体中水分子周围的紧邻分子数为4，周围的紧邻分子数为12 水分子之间存在氢键，且氢