2023-2024学年高三化学一轮复习 化学键

作业考试化， 考试高考化， 平时高考化， 高考平时化。 高考一轮复习第五单元 化学键与分子结构 1.理解离子键、共价键的含义。 2.理解极性键和非极性键。 3.了解极性分子和非极性分子。了解分子间作用力。初步了解氢键。 一、化学键 化学键 离子键 形成离子化合物 共价键 极性键 非极性键 配位键 金属键 相邻的两个或多个原子或离子之间的强烈相互作用 （1）相互作用 （2）相邻 （3）强烈 （4）电性作用力 1、离子键： 阴阳离子之间通过静电作用所形成的化学键 阴、阳离子 一种易失e-,一种易得失e-，金属阳离子与酸根离子 ：活泼金属与活泼非金属，金属阳离子与酸根离子 离子化合物 绝大多数盐 强碱 活泼金属氧化物 （5）强弱因素： 离子电荷 离子半径 2、共价键： 原子之间通过共用电子对所形成的化学键 （1）成键微粒：原子 （2）成键条件：均难失e- （3）成键规律：非金属元素之间 （4）成键对象：共价化合物或非金属单质 酸 碱 少数盐 （5）键参数： 键长、键角、键能 某些非金属单质 非金属氢化物 非金属氧化物 大多数有机物 （1）成键微粒： （2）成键条件： （3）成键规律 （4）成键对象： 键能、键长和键角的概念及其对分子的影响 参 数 概 念 对分子的影响 键 能 拆开1mol共价键所吸收的能量或生成1mol共价键所放出的能量 键能大，键牢固，分子稳定 键 长 成键的两个原子的核间的平均距离 键越短，键能越大，键越牢固，分子越稳定 键 角 分子中相邻键之间的夹角 决定分子的空间构型和分子的极性 【思考题】 离子键是阴、阳离子之间的静电作用，该作用是否只有阴、阳离子间的静电吸引作用？ 答案：不是。该静电作用包含阴、阳离子间的静电吸引作用和电子间、原子核间的静电排斥作用，当两者达平衡时才形成稳定化学键。 概念辨析 离子化合物一定含离子键 共价化合物一定不含离子键 离子化合物可能含共价键 离子化合物可能含配位键 离子化合物可能含极性共价键 离子化合物可能含非极性共价键 3、金属键： 金属阳离子与自由电子之间的强烈相互作用 （1）成键微粒：金属阳离子、自由电子 （2）成键对象： 金属单质 （3）强弱因素： 价电子数 离子半径 H3O+、NH4+ 有孤对电子和能接受电子对的微粒 电子对由一方提供给另一方共用 共价化合物及某些离子化合物 不同种 非金属原子 共用电子对 偏向 一方原子 非金属单质某些化合物 同种 非金属原子 共用电子对 不偏移 原子间通过 共用电子对 所形成的 相互作用 离子化合物 活泼金属与活泼非金属 得失电子 静电作用 使阴阳离子间结合成化合物的静电作用 金属离子与 自由电子之间 较强的作用 金属单质 或合金 —— 配位键 极性键 非极性键 共价键 离子 键 存 在 形成条件 特 点 概 念 键型 金属 键 静电作用 能形成 自由电子 3、离子键、共价键、金属键的比较 影响化学键强弱因素 离子半径：半径越大，离子键越弱 电 荷：电荷越高，离子键越强 离子半径 电荷 键 长：键长越短，共价键越牢固 键的数目：数目越多，键越难破坏 键长 键的数目 离子半径：半径越大，离子键越弱 电 荷：电荷越高，离子键越强 离子半径 电荷 金属键 共价键 离子键 结 论 因 素 [例题1]下列关于化学键的说法，正确的是 （ ） A、构成单质分子的微粒一定含有共价键 B、由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物 C、非极性键只存在于双原子单质分子里 D、不同元素组成的多原子分子里的化学键一定是极性键 B 判断下列说法是否正确？ 1、非极性共价键只存在于非金属单质中。 2、离子化合物一定含金属元素。 3、有离子键的化合物一定是离子化合物。 4、离子化合物中可能有极性共价键。 5、共价化合物中只有共价键。 6、气态单质一定含有非极性键。 练习 (1) 只含非极性共价键的物质： 同种非金属元素构成的单质 如I2、N2、P4、金刚石、晶体硅等 一般是不同非金属元素构成的共价化合物 如：HCl、NH3、SiO2、CS2等 如：H2O2、C2H2、CH3CH3等。 活泼非金属元素与活泼金属元素形成的化合物 如：Na2S、CsCl、Na2O、NaH等 [例题２] ：举例说明具有下列化学键的物质 (4) 只含有离子键的物质： (3) 既有极性键又有非极性键的物质：