第一章 原子结构与性质 单元测试 2023-2024学年高二下学期人教版（2019）化学选择性必修2

第一章《原子结构与性质》检测题 一、单选题（共20题） 1．下列表示不正确的是 A．基态Mg原子价电子排布图： B．结构示意图： C．过氧化钠的电子式： D．二甲醚的键线式： 2．可能存在的第119号未知元素，有人称为“类钫”，它位于碱金属族，根据元素周期表结构及元素性质变化趋势，下列关于碱金属某些元素原子结构和性质的判断，错误的是（    ） ①锂与水反应比钠剧烈    ②金属单质都可以密封保存在煤油中 ③锂的氧化物暴露在空气中易吸收二氧化碳    ④锂的阳离子的最外层电子数和钠的相同 ⑤“类钫”单质是强还原剂    ⑥“类钫”在化合物中显+1价 ⑦推测“类钫”单质的密度应该大于    ⑧“类钫”单质有较高的熔点 A．①②④⑧ B．①②③⑦ C．③④⑤⑧ D．①③④⑥ 3．49号铟元素(与Al同族)的近似相对原子质量为：113×4.3%+115×95.7%=114.9。下列说法正确的是 A．铟原子一定有64个中子 B．某种同位素原子符号为 C．铟元素位于第5周期 D．95.7%是铟元素的丰度 4．有、两种短周期元素，原子半径：，且、两种元素原子的最外层电子数相同(选项中的、均为正整数)，下列说法正确的是 A．若是强碱，则一定为强碱 B．若是强酸，则的最高价氧化物对应水化物一定为强酸 C．若是金属元素，则可能是非金属元素，若是非金属元素，则可能是金属元素 D．常温下，若元素的氢化物是气体，则元素的氢化物可能是液体 5．有a、b、c、d四种短周期主族元素，它们在周期表中的位置如图所示，已知四种元素中只有b为金属元素，则下列有关说法中正确的是 a b c d A．第一电离能：d>c>b B．离子半径：c>d>a C．简单气态氢化物的稳定性：a<c<d D．c的最高价氧化物的水化物为强酸 6．近日，中国科学院工程热物理研究所储能研发中心和中科院化学研究所有机固体重点实验室合作，在提升材料热电性能方面取得重要进展，为一系列二维热电材料性能的提升提供了研究思路。如图是一种BiCuOSe热点材料(Bi与N同主族，O与Se同主族)。下列说法不正确的是    A．基态Cu原子的价电子排布图：   B．Se最高能级的电子云形状为球形 C．简单氢化物的稳定性 D．得电子能力： 7．功能化离子液体是化学吸收的有效策略之一，某离子液体吸附和解吸的示意图如图。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是    A．甲中含有肽键 B．等物质的量的和中含有的键数均为 C．基态中电子所占据的s轨道数为 D．甲能与盐酸反应，乙不能与盐酸反应 8．下列说法不正确的是 A．原子光谱可以用于定性鉴定元素 B．霓虹灯能发出五颜六色的光，发光机理与氢原子光谱形成机理基本相同 C．原子线状光谱的产生是原子核外电子在不同的能级之间跃迁所导致 D．利用光谱仪只能测得原子的发射光谱 9．下列各项叙述中，错误的是 A．原子的量子力学模型是根据量子力学理论和原子光谱建构的原子模型 B．单个电子的空间运动状态用原子轨道来描述 C．基态原子中，3d能级中电子的能量一定高于4s能级的电子 D．基态原子中处于同一原子轨道上的电子自旋运动状态一定不同 10．下列各组中的性质比较，正确的是（    ） ①酸性：HClO4>HBrO4>HIO4 ②碱性：Ba(OH)2>Ca(OH)2>Mg(OH)2 ③还原性：F->Cl->Br- ④稳定性：HCl>H2S>PH3 ⑤熔沸点：AsH3>PH3>H2O A．①②④ B．①②③ C．②③④ D．①②④⑤ 11．已知短周期元素的离子aA2+、bB+、cC2-、dD-都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是 A．原子半径：A>B>D>C B．原子的最外层电子数目：D>C>A>B C．原子序数：d>c>b>a D．离子半径：C2->D->A2+>B+ 12．下列说法正确的是 A．d区、ds区、s区元素全部是金属元素 B．在周期表中，假设第八周期按照现有规则填满，则最后一个元素是168号元素 C．第四周期元素中，未成对电子数最多的主族元素位于钾元素后面第五位 D．气态再失去一个电子比气态再失去一个电子容易 13．A元素的阳离子与B元素的阴离子具有相同的电子层结构，下列叙述正确的组合数是 ① 原子半径A>B；       ② 离子半径A>B；       ③ 原子序数A>B；   ④ 原子最外层电子数A<B；         ⑤ A 的正价与B的负价绝对值一定相等；   ⑥ A的电负性小于B的电负性；       ⑦ A的第一电离能大于B的第一电离能。 A．2个 B．3个 C．4个 D．5个 14．下列微粒的核外电子排布与Ne原子核外电子排布不同的是（    ） A．Na+ B．S2- C．O2- D．Al3+ 15．下列原子或离子