10.1常见的酸和碱（第2课时）课件---2023-2024学年九年级化学人教版下册

人教版九年级化学下册 第十单元 酸和碱 课题1 常见的酸和碱 课时2 1、你已经知道了哪些酸？能举出几个例子吗？ 2、你已经学过的他们跟什么物质发生过反应？ 一、盐酸、硫酸的化学性质 实验：如图所示，在白色点 滴板上进行实验，观察现象。 1、盐酸、硫酸与指示剂反应 盐酸、硫酸能使石蕊试液变红 不能使酚酞试液变色 紫色石蕊变成溶液红色 紫色石蕊变成溶液红色 无色酚酞溶液不变色 无色酚酞溶液不变色 2、 盐酸、硫酸与金属反应 　　　这四种金属在相同浓度的稀盐酸或稀硫酸中，反应速率由快到慢的顺序是：________________________ 。 不反应 不反应 Mg+2HCl===MgCl2+H2↑ 反应剧烈，产生大量气泡 Mg+H2SO4==MgSO4+H2 ↑ 反应较快，产生大量气泡 反应很慢，产生少量气泡 镁、锌、铁、铜 Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑ Zn+H2SO4===ZnSO4+H2 ↑ Fe+2HCl==FeCl2+H2↑ Fe+H2SO4===FeSO4+H2 ↑ 酸+金属 盐+H2 (置换) A B C D 猜猜它们是谁？：有四种金属分别是镁、铜、铁、锌，现把它们置于稀盐酸中，反应现象如图，请说出与A、B、C、D各代表的是哪种金属。 Mg Zn Fe Cu 酸也是除锈专家 ！ 问题： 　1、同学们在日常生活中见到过或用到过哪些除铁锈的方法？ 2、在工业生产中人们用什么方法除锈呢？ 小贴士：铁锈的主要成分是 Fe2O3 实验：在盛有稀盐酸和稀硫酸的试管里分别放入一根生锈的铁钉，过一会儿，观察铁钉表面和溶液颜色有什么变化？ 讨论：①上面几个反应中的生成物有什么共同之处? ②利用上面的反应可以清除金属制品表面的锈，除锈时能否将金属制品长时间浸在酸中?为什么? 3、酸与金属氧化物的反应（如：Fe2O3、CuO） 铁锈消失，溶液 由无色变为黄色 铁锈消失，溶液 由无色变为黄色 酸+金属氧化物 盐+H2O 实验：取氧化铜粉末于试管中，加入稀硫酸，充分反应后，观察实验现象。 试着书写方程式：CuO+H2SO4 ,并猜测可能出现的现象？ 方程式：CuO+H2SO4===CuSO4+H2O 现象：黑色粉末消失，溶液由无色变成蓝色。 拓展练习：一瓶黑色粉末，但无标签，猜测可能是什么？设计实验验证自己的猜想。 4、酸与某些盐的反应 请同学们写出实验室制取CO2的化学方程式。 实验 AgNO3+ HCl BaCl2+ H2SO4 = AgCl↓+HNO3 = BaSO4↓+2HCl 酸 + 盐 新酸 + 新盐 现象：有白色沉淀产生 现象：有白色沉淀产生 【课堂随练】 1．下列物质不能由金属和稀盐酸直接制取的是( ) A．MgCl2 B．FeCl2 C．CuCl2 D．FeCl3 C D 2．将锈铁钉放入稀盐酸中看到哪些现象？并写出化学方程式。 先看到铁锈被除去，溶液变成黄色； 再看到铁钉表面产生气泡。 Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O Fe+2HCl==FeCl2+H2↑ 课堂小结 归纳酸共同的化学性质 1. 识记本节所学知识，并整理笔记 课后作业 2. 完成相关作业 3. 预习第十单元 课题1 第三部分 $$