2.2 第1课时 原子核外电子排布的周期性 学案 2023-2024学年高二下学期化学苏教版（2019）选择性必修2

2.2 第1课时　原子核外电子排布的周期性 【学习目标】 1.复习元素周期律、元素周期表等相关知识。 2.能从电子排布的角度解释元素周期表的分区、周期和族的划分。 【合作探究】 【学习情境】 任务1　核外电子排布的周期性 【新知生成】 1.元素周期表中元素性质周期性变化及其原因 (1)同周期元素从左到右,金属性逐渐　　　　,非金属性逐渐　　　　,其原因是　 　。 (2)同主族元素从上到下,金属性逐渐　　　　,非金属性逐渐　　　　,其原因是　 　。 (3)基态原子核外电子排布为1s22s22p63s23p63d104s24p4的元素其族序数和周期数分别为　　　　、　　　　,判断方法是　 。 2.同周期元素外围电子排布变化规律是　 。 3.同副族元素外围电子排布的变化规律 族序数 ⅢB ⅣB ⅤB ⅥB 外围电子排布 (n-1)d1ns2 (n-1)d2ns2 (n-1)d3ns2 (n-1)d5ns1 族序数 ⅦB Ⅷ ⅠB ⅡB 外围电子排布 (n-1)d5ns2 (n-1)d6~8ns2 (n-1)d10ns1 (n-1)d10ns2 　　变化规律是　 。 【答案】1.(1)减弱　增强　同周期元素电子层数相同,从左到右原子核对外围电子的吸引力越来越强,失电子能力越来越弱,金属性逐渐减弱,相反得电子能力越来越强,非金属性逐渐增强 (2)增强　减弱　同主族元素从上到下,电子层数逐渐增多,原子核对外围电子的吸引力越来越弱,则失电子能力越来越强,金属性逐渐增强,相反得电子能力越来越弱,非金属性逐渐减弱 (3)ⅥA　4　主族元素的族序数=外围电子总数(最外层电子数),周期数=电子层数 2.第2、3周期从左到右,元素原子的外围电子排布呈现从ns1到ns2np6的变化;第4周期从左到右,元素原子的外围电子排布从4s1经过3d1~104s1~2逐渐过渡到4s24p6;第5、6周期与第4周期元素相似。因此,核外电子排布的周期性变化规律也可表示为每隔一定数目的元素,外围电子排布重复从ns1到ns2np6的周期性变化 3.ⅠB、ⅡB族外围电子排布为(n-1)d10ns1~2,ⅢB~Ⅷ族外围电子排布式为(n-1)d1~9ns1~2;同副族元素随着核电荷数的增加,外围电子排布相同 【核心突破】 　　典例1　根据元素原子结构与在元素周期表中位置的关系,回答下列问题: (1)元素金(Au)处于周期表中的第6周期,与Cu同族,基态Au原子外围电子排布式为　　　　。 (2)某元素基态原子的电子排布式为[Ar]3d104s24p1,该元素处于元素周期表的第　　　　周期　　　　族。 (3)某元素位于周期表中第4周期ⅤA族,则该元素的名称是　　　　,其基态原子外围电子排布式为　　　　。 【答案】(1)5d106s1　(2)4　ⅢA　(3)砷　4s24p3 【解析】(1)Cu原子核外有29个电子,其核外电子排布式为[Ar]3d104s1,Au与Cu同族,则Au原子的外围电子排布式为5d106s1。 (2)该元素为主族元素,根据电子层数=周期序数,主族序数=外围电子数,该元素位于第4周期ⅢA族。　 (3)由于该元素为主族元素,外围电子数=主族序数,周期序数=电子层数,可知其外围电子排布式为4s24p3,为33号元素砷。 　　典例2　已知基态M2+的3d轨道中有6个电子。试推断: (1)基态M原子的电子排布式为　 。 (2)基态M原子的最外层电子数为　　　　　。 (3)M元素在周期表中的位置为　 。 【答案】(1)1s22s22p63s23p63d64s2　(2)2　(3)第4周期Ⅷ族 【解析】因3d轨道未满,4p轨道肯定无电子,故M应在过渡元素区,M一定为第4周期元素。该元素失电子时应先失去4s电子再失3d电子,故4s轨道应有2个电子。综上可推知M的电子排布式为1s22s2