3。2 醇、酚2023-2024学年高二下学期化学人教版（2019）选择性必修3

第三章 烃的衍生物 第二节 醇、酚 第 1-2 课时 ①CH3OH ③CH3CHCH3 OH ②CH2CH2CH3 OH OH ⑥ 甲醇 1-丙醇（正丙醇） 2-丙醇（异丙醇） 苯酚 苯甲醇 邻甲基苯酚 环己醇 CH2OH ④ ⑤ CH3 —OH OH ⑦ 醇、酚 醇：羟基与饱和碳原子相连的化合物。 酚：羟基与苯环直接相连而形成的化合物。 2 醇、酚 注意：1. —OH不能连在不饱和C原子上（不稳定） CH2=CH-OH（乙烯醇） CH3CHO（乙醛） 2. 同一个C原子上，连有两个或多个—OH的醇不稳定，能发生分子内脱水，如： 醇：羟基与饱和碳原子相连的化合物。 醇的分类 一元醇：甲醇、乙醇 二元醇：乙二醇 多元醇：丙三醇（甘油） CH3OH，CH3CH2OH CH2-OH CH2-OH CH2-OH CH-OH CH2-OH 醇的种类很多，根据醇分子中所含羟基的数目，可以分为一元醇、二元醇和多元醇。 乙二醇可用于生产汽车防冻液 丙三醇可用于配制化妆品 饱和一元醇通式：CnH2n+2O 或CnH2n+1OH，简写为R-OH 醇的命名 1.选主链。选择含有与羟基相连的碳原子的最长碳链为主链，根据碳原子数目称为某醇; 2.编序号。从距离羟基最近的一端给主链碳原子依次编号； 3.写名称。用阿拉伯数字标出羟基位置，羟基的个数用“二”“三”等表示。 OH CH3—CH2 —CH —CH3 2-丁醇 CH3 CH C CH3 OH OH CH3 2-甲基-2,3-丁二醇 1,2,3-丙三醇（甘油） 名称 结构简式 熔点/℃ 沸点/℃ 水中溶解度 甲醇 CH3OH －97 65 能与水以任意 比例互溶 乙醇 CH3CH2OH －117 79 正丙醇 CH3CH2CH2OH －126 97 正丁醇 CH3CH2CH2CH2OH －90 118 可部分溶于水 正戊醇 CH3CH2CH2CH2CH2OH －79 138 十八醇 CH3(CH2)17OH 59 211 难溶于水 【小结】 (2)在水中的溶解度随碳原子数的增加而降低。 (1)饱和一元醇的熔、沸点随碳原子数的增加而升高。 醇的性质 1. 物理性质 烃基: 憎水基 —OH: 亲水基 烃基越大，憎水基占比例大，削弱了-OH的亲水作用，因而水溶性降低。 名称 结构简式 相对分子质量 沸点/℃ 甲醇 CH3OH 32 65 乙烷 CH3CH3 30 -89 乙醇 CH3CH2OH 46 78 丙烷 CH3CH2CH3 44 -42 正丙醇 CH3CH2CH2OH 60 97 正丁烷 CH3(CH 2 )2CH3 58 -0.5 相对分子质量相近的醇和烷烃的沸点 醇分子间形成氢键示意图 (1) 沸点： (2) 水溶性： ①甲醇、乙醇、丙醇、乙二醇、丙三醇等与水可以任意比例混溶 ②相对分子质量相近时，醇比烷烃的沸点远高得多 ①饱和一元醇，随碳原子数增加，熔、沸点升高 ③碳原子数相同时，羟基越多，醇的沸点越高 ② 4－11个碳的醇为油状液体，部分溶于水 烃基: 憎水基 —OH: 亲水基 烃基碳数越多，越难溶于水；羟基越多，越易溶于水 ③ C12以上的醇为无色固体，不溶于水 (3) 醇的密度均小于水 醇的性质 1. 物理性质 醇的性质 2. 化学性质 ① ② ③ ④ (1)与活泼金属的置换反应 (2)氧化反应 (3)取代反应 ①燃烧 ②催化氧化 ③强氧化剂 ①酯化反应 ⑤ 2. 化学性质 醇的性质 凡含有-OH的物质(液态)一般都能和钠反应放出H2，可计算分子中-OH数目 (2 mol -OH→1mol H2) 2Na C H H C 2H O H H H H2↑ C H H C 2H O Na H H (1)与活泼金属的置换反应 2. 化学性质 醇的性质 CH3CH2OH+3O2 2CO2+3 H2O 点燃 C H H C 2H O H H H O2 Cu/Ag C H H C 2H O H 2H2O (2)氧化反应 ①燃烧 ②催化氧化 应用体验 3.写出下列醇催化氧化反应的化学方程式。 (1)CH3CH2CH2OH (2) (4)(CH3)3COH 【思考】分子式为C5H12O的醇中能被催化氧化生成醛的有 种 醇的性质 2. 化学性质 CH3CH2OH (乙醇) CH3CHO (乙醛) CH3COOH (乙酸) 氧化 氧化 乙醇能被酸性高锰酸钾或酸性重铬酸钾氧化 ③强氧化剂 有机化学反应中，