专题3 选择性必修1 高考考前必读教材基础知识（回归教材+课本实验）-备战2024年高考化学抢分秘籍（新高考专用）

秘籍01 高考考前必读教材基础知识 选择性必修1 第一部分 回归教材 第一章 化学反应的热效应 P4：体系、环境 P4：在等温条件下，化学反应体系向环境释放或从环境吸收的热量，称为化学反应的热效应，简称反应热 P5：探究 中和反应反应热的测定 中和反应反应热的测定。该实验中，为了达到保温、隔热、减少实验过程中的热量损失，采取了哪些措施？每一次实验一共要测量几次温度？测定混合溶液的温度时是测量最高温度。除大小两个烧杯外，还有有两种重要的玻璃仪器名称是什么？注意观察它们的位置。50mL 0.5 mol/L盐酸温度为t1℃，50mL 0.55mol/L NaOH溶液温度为t2℃，混合溶液最高温度为t3℃，写出生成1 mol H2O的反应热的表达式（注意单位）。为了使盐酸充分中和，采用0.55mol/L NaOH的溶液，使碱过量。 P6：内能是体系内物质的各种能量的总和，受温度、压强和物质的聚集状态等影响。 P6：焓：一个与内能有关的物理量。在等压条件下进行的化学反应（严格地说，对反应体系做功还有限定，中学阶段一般不考虑），其反应热等于反应的焓变。 P7：化学键断裂和形成时的能量变化是化学反应中能量变化的主要原因。 P8：热化学方程式 利用盖斯定律书写热化学方程式；表示燃烧热的热化学方程式（生成最稳定的氧化物，生成液态水）；表示中和热的热化学方程式（除有H+、OH-外，如弱酸、浓硫酸、弱碱或生成沉淀的反应热与中和热的对比）。可逆反应的热化学方程式的意义。如299 K时，合成氨反应 N2 (g ) + 3H2 ( g )＝2NH3 ( g ) △H = -92.0 kJ/mol，将此温度下的1 mol N2 和3 mol H2 放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，达到平衡时，反应放出的热量一定小于92.0 kJ。 P10：资料卡片——△H的单位中“mol-1”的含义。 P10：燃烧热：在101 kPa时，1 mol纯物质完全燃烧生成指定产物时所放出的热量，稳定氧化物C→CO2(g)，H→H2O(l)，S→SO2(g)，N→N2(g)，X→HX(g)。 P11：科学·技术·社会 重要的体内能源——脂肪 P14：盖斯定律 P16：科学史话 热化学研究的先驱——盖斯 第二章 化学反应速率与化学平衡 P26：探究 定性与定量研究影响化学反应速率的因素 实验探究I：完成反应的离子方程式，硫酸起酸的作用，Na2S2O3发生歧化反应。实验探究II：明确实验目的，如何检查该装置的气密性？[关闭分液漏斗活塞，向外（内）拉（压）针筒活塞，松开后又回到原来的位置，表明装置不漏气。] P27：自由基、基元反应、有效碰撞 P28：活化分子、活化能 P28：活化能和简单碰撞理论解释影响化学反应速率的因素 P30：科学·技术·社会 飞秒化学 P30：T2 P31：T6 P33：化学平衡状态，简称化学平衡 P33：方法导引——图像分析 P34：浓度商、化学平衡常数（固体或液体纯物质一般不列入浓度商和平衡常数），化学平衡常数的表达式的正确书写，只与温度有关。 P34：一般来说，当K＞105时，该反应就进行得基本完全 P36：【实验2-1】浓度对化学平衡的影响 用平衡移动原理解释在血红色溶液中加入铁粉颜色变浅。[血红色溶液中存在如下平衡：Fe3++3SCN-≒Fe(SCN)3，加入铁粉时，2Fe3++Fe= 3Fe2+平衡左移， Fe(SCN)3浓度变小，血红色变浅。加入KSCN时，Fe3++3SCN-≒Fe(SCN)3平衡右移]。 P37：浓度商与平衡常数的大小关系可以判断化学平衡移动的方向 P38：【实验2-2】压强对化学平衡的影响 P39：【实验2-3】温度对化学平衡的影响 记住该反应为放热反应。升高温度，平衡左移，阻止温度升高，但温度最终比原来高，颜色变深；降低温度，平衡右移，阻止温度降低，但最终比原来低，颜色变浅。理解只能减弱不能抵消。 P40：勒夏特列原理 P40：科学史话——勒夏特列 P42：T4、T5 P44：熵、熵增、孤立体系、绝热体系 P45：资料卡片——自由能与化学反应的方向 自由能的变化。具体某反应能自发进行的时，判断外界条件。如：2NO(g)＋2CO(g)=N2(g)＋2CO2(g)，在常温下能自发进行，则该反应的△H＜0。 P46：以工业合成氨为例进行化学反应的调控：压强：10~30 MPa，温度：400~500℃，催化剂：铁触媒 合成氨一般选择400~500 ℃进行的重要原因是铁触媒在500℃左右时的活性最大。 P48：催化剂“中毒”：因吸附或沉积毒物而使催化剂活性降低或丧失的过程。 P49：图2-13 合成氨生产流程示意图 P53：T4、T5、T6 P54：T7、T8