1.3 课时3 预测元素及其化合物的性质 学案 2023-2024学年高一下学期化学鲁科版（2019）必修第二册

1.3 课时3　预测元素及其化合物的性质 【学习目标】 1.能根据学过的一些典型元素的性质预测同主族其他元素的性质。 2.了解元素周期表的应用。 【自主预习】 一、多角度认识硅及其化合物的性质 硅及其化合物 化学性质预测 预测依据 硅(Si) 硅元素位于元素周期表中第3周期ⅣA族 硅原子的最外层有4个电子,最高化合价为+4价,最低化合价为-4价, 硅的原子得电子能力比同周期磷元素　　 　, 硅的原子得电子能力比同主族碳元素　　　 元素原子结构的特点和元素在元素周期表中的位置 二氧 化硅 (SiO2) 具有　　　　　　氧化物的性质,能与碱溶液(如NaOH溶液)反应,反应的化学方程式:SiO2+2NaOH　　　　+H2O。高温时能与碱性氧化物(如CaO)反应,反应的化学方程式:SiO2+CaOCaSiO3 物质类别 二氧化硅中硅元素的化合价为+4价,具有　　　　,能与某些还原剂(如碳)在高温下反应,反应的化学方程式:SiO2+2CSi+2CO↑ 元素化合价 硅酸 (H2SiO3) 具有酸的性质,能与碱溶液(如NaOH溶液)反应,反应的化学方程式:H2SiO3+2NaOH　　　　+2H2O。酸性比碳酸、磷酸　　　　 物质类别 硅酸钠 (Na2SiO3) 能与酸溶液(如HCl溶液)反应,反应的化学方程式:Na2SiO3+2HCl　　　　+2NaCl 元素在元素周期表中的位置 二、元素周期表的分区和化合价规律 1.元素周期表的金属区和非金属区 (1)分界线的划分:沿着周期表中B、Si、As、Te、At和Al、Ge、Sb、Po之间画一条斜线,斜线的左边是　　　　元素,右边是　　　　元素。 (2)分界线附近的元素,既能表现出一定的原子失电子能力,又能表现出一定的原子得电子能力,故元素的原子失电子能力和原子得电子能力之间没有严格的界线。 2.元素化合价与元素在元素周期表中位置的关系 (1)主族元素最高正化合价(O、F除外)=　　　　　　　　=　　　　　　　　。 (2)非金属元素的化合价 ①最高正价等于原子所能失去或偏移的最外层电子数(O、F除外)。 ②最低负价等于使它达到8电子(H为2电子)稳定结构所需要得到的电子数。 ③最高正价与最低负价绝对值之和等于8(O、F除外,H为2)。 三、元素周期表和元素周期律的应用 1.在科技生产中的应用 2.依据元素“位—构—性”关系推断 (1)由元素原子或离子的核外电子排布推断 核外电子排布电子层数、最外层电子数周期序数、族序数元素单质及其化合物的性质 (2)由元素单质或化合物的性质(特性)推断 元素单质及化合物的性质元素名称或符号原子结构:电子层数和最外层电子数元素在元素周期表中的位置 (3)由元素在元素周期表中的位置推断 【答案】一、弱　弱　酸性　Na2SiO3　氧化性　Na2SiO3　弱　H2SiO3↓ 二、1.①增强　②减弱　③增强　④增强 ⑤Al　⑥Si　⑦金属　⑧非金属　(1)金属　非金属 2.主族序数　最外层电子数 三、1.催化剂 【效果检测】 1.判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”) (1)石英、水晶、沙子的主要成分都是二氧化硅。 (　　) (2)SiO2是一种空间立体网状结构的晶体,熔点高、硬度大。 (　　) (3)SiO2是制作半导体的材料,Si是制作光纤的材料。 (　　) (4)氢氟酸不能存放在玻璃瓶中,要用塑料瓶存放。 (　　) (5)SiO2既能和NaOH反应,又能和HF反应,所以二氧化硅属于两性氧化物。 (　　) (6)53号元素位于周期表中第5周期ⅦA族。 (　　) (7)在金属元素区域可以寻找制备新型农药的元素。 (　　) (8)在过渡元素中可以寻找制备催化剂及耐高温和耐腐蚀材料的元素。 (　　) (9)在金属元素与非金属元素的分界线附近可以寻找制备半导体材料的元素。 (　　) 【答案】(1)√　(2)√　(3)×　(4)√　(5)×　(6)√　(7)×　(8)√　(9)√ 2.CO2与酸不反应,SiO2是否与酸反应? 【答案】SiO2只能与氢氟酸反应。 3.实验室盛装NaOH溶液的试剂瓶为什么用橡胶塞,而不用玻璃塞? 【答案】玻璃中含有SiO2,SiO2会与NaOH反应生成有黏性的Na2SiO3,会使瓶塞与瓶口粘在一起,不易打开。 4.初中化学中提到,制造玻璃时发生反应:Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2↑。该反应能否说明H2SiO3的酸性比H2CO3强?为什么? 【答案】不能。SiO2与Na2CO3反应是在高温条件下进行的,且生成的产物是CO2气体,可以脱离反应体系,促使反应正向进行,并不能说明H2SiO3的酸性强于H2CO3。 5.农药六六六急性毒性较小,各同分异构体的毒性又以γ-六六六最大。六六六进入机体后主