1.3 课时1 认识同周期元素性质的递变规律 学案 2023-2024学年高一下学期化学鲁科版（2019）必修第二册

1.3 课时1　认识同周期元素性质的递变规律 【学习目标】 1.以第3周期元素为例,掌握同周期元素性质的递变规律。 2.能运用原子结构理论初步解释同周期元素性质的递变规律,能根据元素的原子结构、元素周期表中的位置预测元素的性质。 3.通过“第3周期元素原子得失电子能力的比较”的探究,学会判断元素原子得失电子能力强弱的方法,培养设计实验和实验操作的能力。 【自主预习】 一、第3周期元素原子得失电子能力的比较 1.钠、镁、铝三种元素失电子能力的比较 实验方案 实验操作 实验现象 实验结论 钠、镁、铝与水的反应 钠与水剧烈反应;镁与水加热前不反应,加热后反应缓慢,有　　　　　　　　,溶液变为　　　　色;铝放入冷水中　　　　,将水加热后,　　　　 钠与冷水反应,化学方程式:2Na+2H2O2NaOH+H2↑;镁与冷水　　　,能与热水反应,反应的化学方程式为Mg+2H2OMg(OH)2+H2↑;铝与水不反应 镁和铝与酸的反应 两支试管内都有无色气泡冒出,但放　　　　的试管中生成气体的速率较大 镁、铝都能置换出酸中的氢,但　　　　更容易,反应的化学方程式分别为Mg+2HClMgCl2+H2↑,2Al+6HCl2AlCl3+3H2↑ 比较NaOH、Mg(OH)2的碱性强弱 加入NaOH溶液后产生白色沉淀,把沉淀分成两等份,其中一份加入稀盐酸,沉淀　　　　,另一份加入NaOH溶液,沉淀　　　　 碱性由强到弱的顺序为　　　　　　　　　　　　　 比较NaOH、Al(OH)3的碱性强弱 加入NaOH溶液后产生白色沉淀,把沉淀分成两等份,其中一份加入稀盐酸,沉淀　　　　,另一份加入NaOH溶液,沉淀　　　　 结论 钠、镁、铝元素原子失电子能力:　　　　　　　　　　　 2.硅、磷、硫、氯四种元素原子得电子能力的比较 元素 Si P S Cl 单质与H2 反应的条件 高温,生成少量化合物 磷蒸气与H2能反应 需加热 光照或点 燃,剧烈 反应 单质与H2 化合的难易 由　　　到　　　 气态氢 化物 化学式 SiH4 PH3 H2S HCl 稳定性 很不稳定 不稳定 较稳定 很稳定 由　　　到　　　 最高价氧化物 SiO2 P2O5 SO3 Cl2O7 最高价氧 化物对应 的水化物 化学式 　　 　　 　　 　　 酸性 　　 　　 　　 强于硫酸 由　　　到　　　 结论 硅、磷、硫、氯元素原子得电子能力:　　　　　 二、同周期元素原子的得失电子能力的变化规律及原因 1.变化规律 同周期的主族元素从左到右,元素原子的得电子能力　　　　,失电子能力　　　　。 2.同周期主族元素的性质递变的原因 同周期主族元素的原子,核外电子层数　　　　,随着核电荷数的递增: 【答案】一、1.无色气泡冒出　浅红　无明显现象　无明显现象 不反应　镁条　镁　溶解　不溶解　溶解　溶解　NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3　Na>Mg>Al 2.难　易　弱　强　H2SiO3　H3PO4　H2SO4　HClO4　弱酸　中强酸　强酸　 弱　强　Si<P<S<Cl 二、1.逐渐增强　逐渐减弱 2.相同　逐渐增加　逐渐减小　逐渐减弱 逐渐增强 【效果检测】 1.判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”) (1)熔点、硬度:Al>Na,故原子失电子能力:Na>Al。 (　　) (2)金属元素原子失电子越多,还原性越强。 (　　) (3)PH3的稳定性比SiH4强。 (　　) (4)同一周期元素的原子,半径越小越容易失去电子。 (　　) (5)第3周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强。 (　　) (6)酸性:HCl>H3PO4,故得电子能力:Cl>P。 (　　) (7)碱性:NaOH>Mg(OH)2,故原子失电子能力:Na>Mg。 (　　) (8)热稳定性:NH3<H2O,故原子得电子能力:N<O。 (　　) 【答案】(1)×　(2)×　(3)√　(4)×　(5)×　(6)× (7)√　(8)√ 2.同周期元素的离子半径从左到右依次减小吗?以第3周期元素的离子半径说明。 【答案】不是。如第3周期部分元素的离子半径由大到小的顺序为r(P3-)>r(S2-)>r(Cl-)>r(Na+)>r(Mg2+)>r(Al3+)。 3.第2周期元素从C→F是否也有类似于第3周期从Si→Cl的性质变化规律? 【答案】有。C、N、O、F也是随原子序数的递增,得电子能力增强,与氢气化合越来越容易,气态氢化物的稳定性越来越强,但要注意,O、F无最高价氧化物对应的水化物。 4.你能根据元素周期律,比较H3PO4、H2SO4、HClO4的酸性强弱以及