3.3 第1课时 沉淀溶解平衡与溶度积 学案 2023-2024学年高二上学期化学鲁科版（2019）选择性必修1

3.3 第1课时　沉淀溶解平衡与溶度积 【学习目标】 1.了解沉淀溶解平衡的建立过程及特点。 2.用平衡移动原理认识沉淀溶解平衡的主要特征。 3.理解溶度积的概念。 【自主预习】 一、难溶电解质的沉淀溶解平衡 1.25 ℃时,溶解性与溶解度的关系 溶解性 易溶 可溶 微溶 难溶 溶解度 >　　g  1~10 g 0.01~1 g <　　g  2.难溶电解质的沉淀溶解平衡 (1)沉淀溶解平衡的建立 (2)沉淀溶解平衡的概念 在一定温度下,当　　　　与　　　　的速率相等时,形成电解质的　　　　溶液,达到平衡状态,这种状态称为沉淀溶解平衡。  (3)沉淀溶解平衡方程式 沉淀溶解平衡方程式各物质要标明聚集状态。以AgCl沉淀溶解平衡为例:AgCl(s) 　 。  (4)沉淀溶解平衡的特征 (5)沉淀反应完全的标志 沉淀、溶解之间这种动态平衡的存在,决定了Ag+与Cl-的反应不能进行完全。一般情况下,当溶液中剩余离子的浓度小于　　　　　　　　时,化学上通常认为生成沉淀的反应进行完全了。  3.难溶电解质沉淀溶解平衡的影响因素 (1)内因(决定因素):难溶电解质本身的　　　　 。  (2)外因:温度、浓度等条件的影响符合　　　　　　　　　原理。  (3)实例分析 已知沉淀溶解平衡:Mg(OH)2(s)M(aq)+2OH-(aq)。请分析当改变下列条件时,对该沉淀溶解平衡的影响,填写下表(浓度变化均指平衡后和原平衡比较): 条件改变 移动方向 c平(Mg2+) c平(OH-) 加少量水 正向移动 　　　  　　　  升温 正向移动 　　　  　　　  加MgCl2(s) 逆向移动 　　　  　　　  加盐酸 正向移动 　　　  　　　  加NaOH(s) 逆向移动 　　　  　　　  二、溶度积常数 1.概念 难溶电解质的沉淀溶解平衡常数称为溶度积常数,简称　　　　,符号为　　　　,Ksp的大小反映难溶电解质在水中的　　　　能力。  2.表达式 AmBn(s)mAn+(aq)+nBm-(aq),Ksp=　　　　　　　　　。  如:Fe(OH)3(s)Fe3+(aq)+3OH-(aq),Ksp=　　　　　　　　　。  3.影响因素 溶度积Ksp值的大小只与难溶电解质本身的性质和　　　　有关。  4.意义 溶度积(Ksp)反映了难溶电解质在水中的溶解能力。对于阴、阳离子个数之比相同的难溶电解质,Ksp越大,电解质在水中的溶解能力越强。 5.应用 定量判断给定条件下有无沉淀生成。 离子积(符号为Q):对于AmBn(s)mAn+(aq)+nBm-(aq)任意时刻Q=(An+)·(Bm-)。 (1)Q>Ksp,溶液过饱和,有　　　　析出,直至溶液饱和,达到新的平衡。  (2)Q=Ksp,溶液饱和,沉淀与溶解处于　　　　状态。  (3)Q<Ksp,溶液未饱和,无　　　　析出,若加入过量难溶电解质,难溶电解质溶解直至溶液饱和。  【参考答案】一、1.10　0.01　2.(2)沉淀　溶解　饱和 (3)Ag+(aq)+Cl-(aq)　(5)1×10-5 mol·L-1 3.(1)性质　(2)勒·夏特列　(3)不变　不变　增大 增大　增大　减小　增大　减小　减小　增大 二、1.溶度积　Ksp　溶解 2.(An+)·(Bm-)　c平(Fe3+)·(OH-) 3.温度 5.(1)沉淀　(2)平衡　(3)沉淀 【效果检测】 1.判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)。 (1)因为BaSO4难溶,所以将BaSO4加入水中,溶液中无Ba2+和S。 (　　) (2)难溶电解质的沉淀溶解平衡是动态平衡,即溶解和沉淀仍然同时进行着,只是v(溶解)=v(沉淀)。 (　　) (3)含等物质的量的AgNO3与NaCl的溶液混合后,恰好完全反应生成AgCl沉淀,溶液中不存在Ag+和Cl-。 (　　) (4)当溶液中某离子浓度小于1×10-5 mol·L-1时,可视为该离子沉淀完全。 (　　) (5)溶度积是沉淀溶解平衡时难溶电解质在溶液中的各离子浓度的乘积。 (　　) (6)Ksp小的溶解度一定小于Ksp大的。 (　　) (7)改变外界条件使溶解平衡正向移动,Ksp一定增大。 (　　) (8)可利用溶液混合后的Q与Ksp的相对大小来判断溶液混合后是否有沉淀生成。 (　　) 【答案】(1)×　(2)√　(3)×　(4)√　(5)×　(6)×　(7)×　(8)√ 2.不溶于水的物质,说明其在水中的溶解度不为0? 【答案】溶解度可以很小,但仍有溶解度。溶与不溶是相对的,没有绝对不溶的物质。 3.温度升高,难溶电解质的溶解度都增大吗? 【答案