2.2 第2课时 反应条件对化学平衡的影响 学案 2023-2024学年高二上学期化学鲁科版（2019）选择性必修1

2.2 第2课时　反应条件对化学平衡的影响

【学习目标】

1.通过化学平衡的建立过程,知道化学平衡是一种动态平衡,理解并会判断化学平衡状态。

2.通过实验探究,了解浓度、压强、温度对化学平衡状态的影响。

3.能运用浓度、压强、温度对化学平衡的影响规律,推测平衡移动方向及浓度、转化率等相关物理量的变化。             

【自主预习】

一、化学平衡状态

1.化学平衡状态的概念

在一定条件下,　　　　反应进行到一定程度时,正、逆反应的速率相等,反应物和反应产物的浓度　　　　　　　　,即体系的组成不随时间而改变,物质的转化达到了“　　　　”,这时的状态我们称之为化学平衡状态,简称化学平衡。 

2.化学平衡的建立

反应开始(t=0)时,c反应物最大,c反应产物=0,即v正最大,v逆=0。

随着反应的进行,即t>0时,v正减小,v逆增大,在坐标图上表示为当可逆反应进行到一定程度时,c反应物、c反应产物不再发生改变,即v正=v逆,反应达到化学平衡状态。

3.化学平衡的建立方向

(1)正反应方向建立平衡,v正减小,v逆增大,v正=v逆时达到平衡。

(2)逆反应方向建立平衡,v正增大,v逆减小,v正=v逆时达到平衡。

例如,一定条件下,把一定量的H2和N2充入恒容密闭容器中,在催化剂作用下发生反应N2+3H22NH3,从反应开始到平衡过程中,各物质的浓度变化如图(a)所示;同理,一定条件下,充入一定量的NH3发生分解反应,随着反应的进行,各物质的浓度变化如图(b)所示。

(3)化学平衡的基本特征

4.化学平衡状态的判断方法

(1)用本质特征判断

判断依据:正反应速率与逆反应速率相等,即v正=v逆。

①同一种物质:该物质的生成速率　　　　它的消耗速率。 

②不同的物质:速率之比等于化学方程式中各物质的化学计量数之比,但必须是　　　　的速率。 

(2)用宏观特征判断

判断依据:反应混合物中各组成成分的浓度、含量保持不变。

①各组成成分的质量、物质的量、分子数、体积(气体)、物质的量浓度均保持　　　　。 

②各组成成分的质量分数、物质的量分数、气体的体积分数均保持　　　　。 

③反应物的转化率、产物的产率保持　　　　。 

二、化学平衡的移动

1.化学平衡的移动

(1)概念:由于温度、压强、浓度的变化而使可逆反应由一个　　　　　变为另一个　　　　　的过程。 

(2)图示表示

2.平衡移动方向的判断

(1)根据正逆反应速率判断

①v正>v逆:平衡向　　　　方向移动。 

②v正=v逆:反应达到平衡状态,不发生平衡移动。

③v正<v逆:平衡向　　　　方向移动。 

(2)根据结果判断

对于一个已达到化学平衡状态的反应,如平衡移动的结果使反应产物浓度更大,则称平衡　　　　　　　　　　;反之,称平衡　　　　　　　　　　　。 

3.外界条件对化学平衡的影响

若其他条件不变,改变下列条件对化学平衡的影响如表:

 

4.勒·夏特列原理

在密闭体系中,如果改变影响化学平衡的一个条件(如温度、压强或浓度等),平衡就向能够　　　　　这种改变的方向移动。 

【参考答案】一、1.可逆　保持不变　限度　3.(3)可逆反应

相等　v正=v逆　v正=v逆≠0　一定

4.(1)等于　不同方向　(2)不变　不变　不变

二、1.(1)平衡状态　平衡状态　2.(1)正反应　逆反应

(2)正向移动或向右移动　逆向移动或向左移动　3.正　逆　减小　增大　不　吸热　放热　不

4.减弱

 

【效果检测】

1.判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)。

(1)温度改变,平衡一定发生移动。 (　　)

(2)平衡正向移动,反应物的转化率一定增大。 (　　)

(3)改变压强时,平衡一定发生移动。 (　　)

(4)改变外界条件使平衡正向移动的原因是v(正)增大,v(逆)减小。 (　　)