浙教版2024年中考科学考前三轮冲刺复习：专题七 溶解度和溶质质量分数的计算

浙教版2024年中考科学考前三轮冲刺复习 专题七 溶解度和溶质质量分数的计算 一、选择题 1．如图为A物质的溶解度曲线。M、N两点分别表示A物质的两种溶液。下列做法能实现M、N间的相互转化的是(A从溶液中析出时不带结晶水)（　　） A．从N→M：向N中加入适量固体A B．从N→M：先将N降温到t1℃，再加入适量固体A C．从M→N：先将M降温到t1℃，再将其升温 D．从M→N：先将M升温到t3℃，再加入适量的水 2．a、b、c三种物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（　　） A．t1℃时，a、b、c 三种物质的溶解度由大到小的顺序是b>a>c B．t2℃时，30 g a物质加入50g水中不断搅拌，所得溶液中溶质的质量分数为37.5% C．t2℃时，将相同质量的a、b、c三种物质的饱和溶液降温到t1℃ ，析出晶体最多的是a物质 D．将t1℃时c的饱和溶液升温到t2℃，变为不饱和溶液 3．甲、乙两种物质的溶解度曲线如下图所示。下列说法正确的是（　　） A．阴影部分的任意点表明甲、乙两种溶液都是饱和溶液 B．P点时，甲、乙两种溶液的溶质质量分数相等 C．t₂℃时，在100g水中加入60g甲，形成不饱和溶液 D．t₁℃时，甲、乙的饱和溶液升温至t₂℃，溶液的溶质质量分数甲>乙 4．如图所示为蒸发氯化钠溶液的过程，其中①→②→③为恒温过程，③→④为升温蒸发过程，②溶液恰好为饱和状态，分析实验过程，可以作出的正确判断是（　　） A．在①→②过程中，氯化钠的质量分数保持不变 B．在②→③过程中，氯化钠的溶解度不断增大 C．在③→④过程中，水的质量分数不断增大 D．在②→④过程中，氯化钠的质量分数先不变后增大 5．为探究硝酸钾（KNO3）的溶解性，进行了如图所示实验（实验过程）结合硝酸钾在不同温度下的溶解度，判断下列说法不正确的是（　　） 温度/℃ 10 20 30 40 50 60 KNO3溶解度/g 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110.0 A．①③中的溶液均为不饱和溶液 B．②③中溶液的质量：③>② C．②③④中溶液的溶质质量分数：③>②>④ D．④中析出晶体的质量是0.9g 6．如表是不同温度时硝酸钾的溶解度，有关说法正确的是（　　） 温度/℃ 0 20 40 60 80 100 溶解度/克 13.3 31.6 63.9 110 169 246 A．20℃时，100克水中溶解的硝酸钾越多溶解度就越大 B．40℃时，100克硝酸钾饱和溶液中含有硝酸钾63.9克 C．100℃的水能溶解的硝酸钾一定比80℃的水能溶解的硝酸钾多 D．0℃的硝酸钾饱和溶液一定比60℃的硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数小 7．下表是不同温度时NaCl、KNO3的溶解度．则下列说法正确的是（　　） 温度/℃ 　 0 20 40 60 80 溶解度/g NaCl 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 KNO3 13.3 31.6 63.9 110 169 A．将60℃时KNO3的饱和溶液降温至20℃，溶质、溶剂的质量都会减少 B．将80℃时NaCl、KNO3两种饱和溶液降温至20℃，析出晶体的质量一定是：KNO3＞NaCl C．40℃时，将5gNaCl、5gKNO3分别加入10g水中，所得溶液的溶质质量分数不相等 D．用上表数据绘制成NaCl、KNO3的溶解度曲线，两条曲线交点对应的温度范围是0～20℃ 8．已知在20℃和60℃时， CaCl2的溶解度分别为74.5g和137g。现配制5%CaCl2溶液如图，下列说法正确的是 A．②和③中溶液分别为20°℃和60℃时的饱和溶液 B．②到③的过程中溶质质量分数不变 C．③稀释至④的过程需加水1420g D．③中溶液的溶质质量大于④中溶液的溶质质量 二、填空题 9．硝酸钾和硝酸钠在不同温度时的溶解度如下表所示： 温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100 溶解度 /g 硝酸钾 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 138 246 202 150 硝酸钠 73 80 87 95 103 114 125 136 169 163 170 （1）20℃时，向100g水中加入35g硝酸钾，要使其完全溶解，应　 　溶液温度。 （2）现有80℃的硝酸钠饱和溶液250g，要使其析出晶体70g，应降温至　 　℃。 （3）硝酸钾和硝酸钠在t℃时的溶解度均为W，分析上表可推知，W的数值所在的最小范围是　 　；将溶剂质量相同的硝酸钾