5.3利用化学方程式的简单计算基础夯实练习---2023-2024学年九年级化学人教版上册

课题3 利用化学方程式的简单计算基础夯实练习 一、选择题 1.根据化学方程式进行计算的依据是( ) A.化学方程式表示一种化学反应的过程 B.化学方程式表示反应物和生成物各是什么物质 C.化学方程式反映了反应物和生成物之间各物质的质量关系 D.化学方程式反映了质量守恒定律 2．水蒸气通过红热的铁粉，发生的反应为3Fe+4H2O（气）X+4H2，则X为 A．FeO B．Fe2O3 C．Fe3O4 D．Fe（OH）2 3.镁在空气中燃烧时不仅与氧气反应生成氧化镁，而且还有部分镁与氮气化合生成氮化镁（Mg3N2），由此可推知，12g镁在空气中燃烧后所得产物的质量为（　　） A．等于20 g B．小于20 g C．大于20 g D．无法确定 4.工业上用硫铁矿制硫酸涉及反应4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2。为了测定硫铁矿的含硫量，取1.5g硫铁矿样品在足量氧气中灼烧，测得生成SO2的质量为1.2g,则该硫铁矿中硫的质量分数为（　　） A．80% B．53% C．40% D．29% 5.将A、B、C三种物质各16 g 混合加热,充分反应后混合物中有12 g A、27 g C和一定质量的D,已知B完全反应,若A、B、C、D的相对分子质量分别为16、32、44、18,则该反应的化学方程式可表示为( ) A.2A+BC+2D B.A+2BC+2D C.2A+B2C+D D.A+BC+D 6．培养学生的“宏观辨识和微观辨析”素养是学习化学学科必备的思维方式之一，如图是某反应的微观示意图，下列说法正确的是    A． 该反应中甲、乙、丙、丁都属于化合物 B． 反应生成丙、丁分子个数比为3：1 C． 该反应前后氧元素的化合价不变 D． 参加反应的甲、乙的质量比为60：224 7.现有24.5gKClO3在二氧化锰催化下加热分解制氧，反应一段时间后停止加热，收集到7.8gO2，则此时大试管内物质有（　　） A．KCl和MnO2 B．KClO3和MnO2 C．KClO3、KCl和MnO2 D．无法确定 8.电解水这个反应中，水、氢气、氧气的质量比是（　　） A．18：2：32 B．18：1：16 C．2：2：1 D．9：1：8 9.关于质量守恒定律,下列说法正确的是( ) A.1体积氢气和1体积氧气反应生成2体积水 B.2 g氢气和1 g氧气反应生成3 g水 C.8 g氢气和1 g氧气反应生成9 g水 D.1 g氢气和8 g氧气反应生成9 g水 10．一定条件下某密闭容器内发生了化学反应，反应前后各物质的质量变化如下表所示下列说法错误的是 物质 A B C D 反应前的质量（克） 17 64 2 0 反应后的质量（克） m 0 46 36 A．m=1 B．反应生成的C与D 的质量比为11：9 C．该反应一定属于化合反应 D．该反应可表示为： 11.在反应A+3B═2C+3D中，已知A和B的相对分子质量之比为7：8，当2.8gA与一定量B恰好完全反应后，生成3.6gD，则C的质量为（　　） A．9.6g B．8.8g C．6.8g D．4.4g 12.甲、乙、丙、丁四种物质在反应前后的质量关系如图所示，下列说法正确的是 A．丁可能是单质 B． x 的值为 19 C．若甲和丁的相对分子质量之比为 2:1，则它们的化学计量数之比为 6:13 D．丙是该反应的催化剂 13.如图是某反应的微观示意图，下列说法正确的是 A．反应物为O2和SO2 B．反应过程中元素种类改变 C．生成物的分子个数比为2：2：1 D．反应生成的和的质量比为32：9 二、非选择题 14.“宏观和微观相结合”“定性研究和定量研究相结合”是研究化学反应的重要方法．以下是运用上述方法认识红磷燃烧反应的过程，请完成下列问题． （1）写出红磷燃烧的化学方程式______； （2）定性认识，从宏观角度讲，该反应产生了新的物质五氧化二磷；从微观角度讲，该反应产生了新的分子，即______； （3）定量认识，从宏观角度讲，______的总质量等于反应后生成的P2O5的质量；从微观角度讲，磷、氧______的总个数在反应前后保持不变； （4）现有62g红磷，要使其完全燃烧，至少需要______g氧气． 15.．“宏观辨识与微观探析”是化学学科的核心素养之一。在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的重要思维方式。 (1)根据下列粒子结构示意图，回答问题：    ①上述示意图中，共包含 种元素。 ②A、B、C、E中属于阴离子的是 (填离子符号)。 ③若D表示某元素的原子，则该粒子在化学变化中容易 (选填“得到”或“失去”)电子。