2.2.5 等效平衡及其应用 课件 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第二章化学反应速率与化学平衡 第二节 化学平衡 第5课时 等效平衡及其应用 教学目标 1.能理解等效平衡的概念。 2.掌握等效平衡的分类及判断方法。 3.掌握改变物质的量如果满足一定条件，利用等效平衡构建模型解题，可以避免浓度熵与平衡常数的繁杂计算。 第二节 化学平衡 第5课时 等效平衡及其应用 等效平衡 在一定条件(恒温恒容或恒温恒压)下,同一可逆反应体系，不管是从正反应开始，还是从逆反应开始，在达到化学平衡状态时，任何相同组分的含量（体积分数、物质的量分数）均相同，这样的化学平衡互称等效平衡（包括“完全相同的平衡状态”） 一.概念及相关理解 浓度 t1 时间（t） 0 浓度 t1 时间（t） 0 N2+3H2 2NH3 高温高压 催化剂 2NH3 N2+3H2 高温高压 催化剂 化学平衡的建立，起始投料符合一定要求， 达平衡时N2：H2 ：NH3符合相同的比例 1、恒温恒容，ａ＋ｂ≠ｃ＋ｄ 将生成物按反应方程式完全转化至反应物，若反应物物质的量相同，即可达到同一平衡状态，也互为等效平衡。 二.等效平衡的分类及判断方法 判断方法：极值等量即等效 　2SO2 (g)　+　O2(g) 　　2SO3(g) 催化剂 高温 ① 2mol 1mol 0 ② 0 0 2mol ③ 0.5mol 0.25mol 1.5mol ④ amol bmol cmol ？ 极值转换 a + c = 2 且 ①②③④建立的平衡完全等效 在一个恒温恒容的密闭容器中，加入２mol A和 1mol B，发生反应 ： 2 A(g)+ B(g) ４C(g) 下列配比作为起始物质，可达到同一平衡状态的是（ ） A、4mol A + 2 mol B B、4mol C C、1.6 mol A + 0.8mol B + 0.8mol C D、 4mol A + 2 mol B + 3mol C ＢＣ 在一个恒温恒容的密闭容器中，充入2molA和１molB，发生反应：2A + B ｘC 达平衡后，C的体积分数为ａ％，若维持容器体积不变，0.6molA、0.3molB、１.4molC为起始物质，达到平衡后，C的体积分数不变，则ｘ值为 Ｃ．可能为2，也可能为3 Ｂ．只能为3 Ａ．只能为2 Ｄ．无法确定 Ｃ 2、恒温恒压，ａ＋ｂ≠ｃ＋ｄ 判断方法：极值等比即等效 　2SO2 (g)　+　O2(g) 　　2SO3(g) 催化剂 高温 ① 2mol 1mol 0 ② 1mol 0.5mol 2mol ③ amol bmol cmol ？ a ： b = 2 ：1 且 c≥0 ③与①②建立的平衡等比等效 从实验室到工厂 恒温恒压下 ,以下列配比发生反应:N2 + 3H2 2NH3 互为等效平衡状态的是 　　　 N2 H2 NH3 A. 1 mol 3 mol 0 mol B. 0.5 mol 1.5 mol 0 mol C. 2 mol 　 6 mol 0 mol D. 0 mol 0 mol 2 mol ＡＢＣＤ 3、恒温（恒容或恒压），ａ＋ｂ=ｃ＋ｄ 判断方法：极值等比即等效 　H2 (g)　+　I2(g) 　　2HI(g) ① 1mol 1mol 0 ② 2mol 2mol 1mol ③ amol bmol cm