2.2.4平衡图像 课件 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第二章化学反应速率与化学平衡 第二节 化学平衡 第4课时 外界条件对化学反应速率 化学平衡影响的图像 教学目标 1.能构利用v-t图像分析平衡移动。 2.掌握几种重要的化学平衡图像。 3.能运用浓度压强温度对化学理化的影响规律，推测平衡移动的方向及浓度转化率等相关物理量的变化。 第二节 化学平衡 第4课时 外界条件对化学反应速率 化学平衡影响的图像 如果改变影响平衡的一个因素（如温度、压强及参加反应的物质的浓度），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。 这就是勒夏特列原理，也称化学平衡移动原理。 勒夏特列 勒夏特列原理 （1850—1936） 化学平衡状态1 化学平衡移动 温度 压强 Q 与K比较 （定量分析） 勒夏特列原理 （定性分析） 化学平衡的建立 定量研究：化学平衡常数 浓度 改变 课堂回顾 v(正)> v(逆) v(正)≠ v(逆) 化学平衡状态2 v(正)=v(逆) v(正)’=v(逆)’ 整理与归纳 改变反应条件 化学平衡移动方向 移动规律 增大反应物浓度 减小反应物浓度 增大压强 减小压强 升高温度 降低温度 向正反应方向 向减少反应物浓度的方向 向逆反应方向 向增大反应物浓度的方向 向气体体积缩小方向 向减小压强的方向 向气体体积增大方向 向增大压强的方向 向吸热反应方向 向降低温度的方向 向放热反应方向 向升高温度的方向 一.影响化学平衡移动的因素v-t图像 t ν 增大反应物浓度 v(正)突然增大后减小 v(逆)不变后增大 减小反应物浓度 v(正)突然减小后增大 v(逆)不变后减小 m A ＋ n B p C ＋ q D v(正) v(正)’ v(逆)’ v(逆) v(正)‘ v(逆)‘ v(正)’＞v(逆)’ 平衡正向移动 v(正)’＜v(逆)’ 平衡逆向移动 v(正) v(逆) 浓度 t ν 增大生成物浓度 v(逆)突然增大后减小 v(正)不变后增大 减小生成物浓度 v(逆)突然减小后增大 v(正)不变后减小 m A ＋ n B p C ＋ q D v(正) v(逆)’ v(正)’ v(逆) v(逆)’ v(正)’ v(逆)’＞v(正)’ 平衡逆向移动 v(逆)’＜v(正)’ 平衡正向移动 v(正) v(逆) 浓度 影响化学平衡移动的因素v-t图像 t ν 增大压强 v(正)和v(逆)都增大 减小压强 v(正)和v(逆)都减小 m A ＋ n B p C ＋ q D m ＋n > p ＋q v(正) v(正) v(正)’ v(逆)’ v(逆)’ v(正)’ v(正)’ > v(逆)’平衡正向移动 v(逆)’ >v(正)’ 平衡逆向移动 压强 影响化学平衡移动的因素v-t图像 t ν 增大压强 v(正)和v(逆)都增大 减小压强 v(正)和v(逆)都减小 m A ＋ n B p C ＋ q D m ＋n ＜ p ＋q v(正) v(正) v(逆)’ v(正)’ v(正)’ v(逆)’ v(逆)’ > v(正)’平衡逆向移动 v(正)’ >v(逆)’ 平衡正向移动 压强 影响化学平衡移动的因素v-t图像 t ν 增大压强 v(正)和v(逆)等同倍数增大 减小压强 v(正)和v(逆)等同倍数减小 m A ＋ n B p C ＋ q D m ＋n = p ＋q 压强 v(正)’ = v(逆)’ v(正)’ = v(逆)’ v(正)’ = v(逆)’平衡不移动 v(正)’ = v(逆)’平衡不移动 影响化学平衡移动的因素v-t图像 注意：压强变化若没有浓度的变化，化学反应速率不变，化学平衡不移动。 讨论：在密闭容器中发生反应：N2(g)＋3H2 (g) 2NH3 (g) ，充入He气体： （1）容积不变时，反应物质浓度_______ ，反应速率________ ，化学平衡________ ； （2）气体压强不变时，容器的体积_____，各气体的浓度_____， 反应速率________ ，化学平衡向________方向移动。 不变 不变 不移动 增大 减小 减小 逆反应 t ν 升高温度 v(正)和v(逆)都增大 降低温度 v(正)和v(逆)都减小 m A ＋ n B p C ＋ q D v(正) v(正) v(正)’ v(逆)’ v(逆)’ v(正)’ v(正)’ > v(逆)’平衡正向移动 v(逆)’ >v(正)’ 平衡逆向移动 温度 ∆H >0 吸热反应 影响化学平衡移动的因素v-t图像 t ν 升高温度 v(正)和v(逆)都增大 降低温度 v(正)和v(逆)都减小 m A ＋ n B p C ＋ q D v(正) v(