山东省泰安市宁阳县第一中学2023-2024学年高二下学期4月月考化学试题

高二年级下学期第一次诊断性测试 化学试题 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 S32 Cl35.5 Cu64 Zn65 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。 1. 化学与生活密切相关，下列说法错误的是 A “东风夜放花千树，更吹落，星如雨”所述现象可以用原子发射光谱解释 B. “败叶填溪水已冰，夕阳犹照短长亭”所述过程中存在氢键数目的增加 C. “自由电子”的存在使金属具有金属光泽 D. BaCO3常用作钡餐透视的内服造影剂 2. 下列化学用语或图示错误的是 A. 基态Fe3＋核外电子排布式：[Ar]3d5 B. HF分子之间的氢键：F—H…F C. 中配位键的形成： D. SO3分子的空间填充模型： 3. FeSO4·7H2O的结构如图，下列说法错误的是 A. 键角：①>② B. H2O与Fe2+、H2O与的作用力类型相同 C. Fe2＋的配位数是6 D. 电负性：O>S>H 4. 某些晶体或晶胞结构示意图如下。下列说法正确的是 A. 图 1 所示金刚石晶体中，碳原子与碳碳键个数比为 1:4 B. 图 2 所示 CsCl 晶胞中，Cs+的配位数为 6 C. 图 3 所示 CaF2晶胞中，含有 4 个 Ca2+ D. 图 4 所示干冰晶体中1个 CO2分子周围紧邻 8 个 CO2分子 5. 一种可用在化妆品中起到抗紫外线作用的物质的晶胞结构如图所示，已知晶胞参数为apm。下列说法正确的是 A. Ce与O的个数比为 B. Ce的配位数为4 C. Ce与O的最近距离为 D. 该晶体的熔点较低 6. 可用作高压发电系统的绝缘气体，分子呈正八面体结构，如图所示。有关的说法错误的是 A. 是非极性分子 B. 键角并不都等于 C. S和F之间共用电子对偏向F D. 中心原子S采取杂化 7. 下列各组物质的性质比较，正确的是 A. 第一电离能：Ne>F>N>O B. 熔点：SiO2>SiH4>SiCl4 C. 溶解性：NH3<H2S D. 沸点：H2O>H2S>H2Se 8. 科学家发现铂的两种化合物a和b(见图)，实验测得a和b具有不同的性质，且a具有抗癌作用，而b没有。下列关于a、b的叙述错误的是 A. a和b互为同分异构体 B. a和b的空间构型是平面四边形 C. a和b互为镜像的关系 D. a和b分别是非极性分子和极性分子 9. X、Y、Z、W是短周期元素，X元素原子的最外层未达到8电子稳定结构，工业上通过分离液态空气获得其单质；Y元素原子最外电子层上s、p电子数相等；Z元素+2价阳离子的核外电子排布与氖原子相同；W元素原子的M层有1个未成对的p电子。下列有关这些元素性质的说法一定正确的是 A. X元素的氢化物的水溶液显碱性 B. Z元素的离子半径大于W元素的离子半径 C. Z元素的单质在一定条件下能与X元素的单质反应 D. Y元素最高价氧化物的晶体具有很高的熔点和沸点 10. 为有效缓解“碳达峰”，一种利用有机胺协助CO2氢化还原为CH3OH的过程如下，下列说法正确的是 A. 过程Ⅱ中涉及非极性键的断裂与生成 B. 化合物X和Y中N原子的杂化方式不同 C. 催化剂中P形成配位键后R-P-R键角变小 D. 该过程的总反应方程式为 二、选择题：本题共5小题，每题4分，共20分，每小题有一个或两个选项符合题意，全选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11. 氧化铈(CeO2)是一种重要的光催化材料，光催化过程中立方晶胞的组成变化如图所示。下列说法错误的是 A. 氧元素位于元素周期表中的p区 B. CeO2晶体中与Ce4+相邻且最近的Ce4+有12个 C. O2-占据所有四面体空隙 D. 每个CeO2-x晶胞中Ce4+个数为1-2x 12. 氨硼烷(NH3BH3)在一定条件下与水反应：，的结构如图所示，下列说法正确的是 A. NH3BH3分子中存在配位键，B原子提供孤电子对 B. 1molNH3BH3发生反应时转移3mole- C. 反应产物中只含有离子键、配位键和非极性共价键 D. 反应过程中B原子的杂化方式由sp2变为sp3 13. 乙二胺(H2NCH2CH2NH2)能与Mg2+、Cu2+等形成稳定环状离子，其中Cu2+与乙二胺形成的化合物稳定性更高。下列说法错误的是 A. 铜的第二电离能小于锌的第二电离能 B 乙二胺中2个N原子均可与Cu2+形成配位键 C. 基态铜原子4s电子能量较高，总是在比3s电子离核更远的地方运动 D. 基态Mg原子中，电子占据的最高能层具有的原子轨道为9 14. 对乙酰氨基酚主要用于感冒引起的发热，也用于缓解疼痛，其分子结构如图所示。下列说法正确的是 A. 该分子中含有16个σ键 B. 该分子中所有碳原子不可能处