第六章金属讲义---2023-2024学年九年级化学科粤版（2012）下册

第6章 金属 6.1 金属材料的物理特性 1.金属的物理通性 有金属光泽、导电性、导热性、延展性。 2.合金 一种金属和另一种金属（或非金属）熔合而成的混合物。如：不锈钢、硬铝、焊锡、黄铜、青铜、K金。 特性：硬度大、熔点降低。 注意：“百炼成钢”的原理是降低含碳量，通入纯氧的目的是使生铁中的碳充分反应。C+O2CO2 【2020中考题】2020年6月23日，我国用长征三号乙运载火箭成功发射第55颗北斗导航卫星，化学材料在其中起到了重要作用。 （1）铝合金和钛合金被广泛用于航天工业。一般情况下，铝合金的强度和硬度比纯铝的_____（填“高”或“低”）。 （2）写出铝与稀盐酸反应的化学方程式______________，其反应类型是________。 （3）室温下，钛与水、稀盐酸和稀硫酸均不反应，可判断钛的金属活动性比铝的_______（填“强”或“弱”）。 6.2 金属的化学性质 1.金属的化学性质 ①金属与氧气的反应：金属＋氧气→金属氧化物 (化合反应) 镁 铝 铁 铜 2Mg+O22MgO 4Al+3O2 = 2Al2O3 3Fe+2O2Fe3O4 2Cu+O22CuO 发出耀眼白光，生成白色粉末状固体 常温下表面形成氧化膜 剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体 加热后变黑 ▲通过金属与氧气能否反应及反应的难易程度判断金属的活动性。镁、铝>铁、铜>金。 ▲铝耐腐蚀的原因：铝与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化。 ▲Ag Cu 高温下也不与O2反应。 ②金属与稀酸（稀盐酸、稀硫酸）的反应：金属＋酸→盐＋H2↑（金属活动性要在H前） 镁 锌 铁 现象 固体逐渐溶解，产生大量气泡 固体逐渐溶解，产生较多气泡 固体逐渐溶解，溶液变为浅绿色，产生少量气泡 方程式 Mg+2HCl = MgCl2+H2↑ Zn+2HCl = ZnCl2+H2↑ Fe+ 2HCl = FeCl2 + H2↑ Mg+H2SO4 = MgSO4+H2↑ Zn+H2SO4 = ZnSO4+H2↑ Fe+H2SO4 =FeSO4+H2↑ ▲通过金属与酸能否反应或与酸反应的剧烈程度判断金属的活动性。镁>锌>铁>铜（不反应） ▲铁与稀盐酸、稀硫酸反应生成的的是亚铁（＋2价）化合物，有Fe2＋的溶液为浅绿色。 ▲实验前用砂纸打磨金属，除去金属表面的氧化膜，便于金属与酸接触反应。 ③金属与金属化合物的反应：金属＋盐→新盐＋新金属 (置换反应) 反应条件：参加反应的金属活动性必须强于盐中金属的活动性(K、Ca、Na除外)，且盐可溶 现象的描述重点：金属表面生成固体的颜色，溶液颜色的变化。 实验 铁钉+硫酸铜溶液 铝丝+硫酸铜溶液 铜丝+硝酸银溶液 现象 铁表面有红色固体产生，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色。 铝表面有红色固体产生， 溶液由蓝色逐渐变为无色。 铜表面有银白色固体产生，溶液由无色逐渐变为蓝色。 反应式 Fe+CuSO4 =Cu+FeSO4 2Al+3CuSO4 =Al2(SO4)3 +3Cu Cu+2AgNO3 =2Ag+Cu(NO3)2 活动性 铁>铜 铝＞铜 铜＞银 2. 金属活动性顺序 常见金属在溶液中的活动性顺序：(巧记：嫁给那美女；身体细纤轻；总共一百斤) 钾 钙 钠 镁 铝 锌 铁 锡 铅 (氢) 铜 汞 银 铂 金 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H） Cu Hg Ag Pt Au （1）判断不同金属的活动性强弱：金属的位置越靠前，金属活动性（活泼性）越强。 （2）判断金属能否与酸反应：位于H之前的金属能与稀盐酸、稀硫酸反应生成氢气。 （3）判断金属能否与金属化合物溶液反应：位于前面的金属能把位于后面的金属从其化合物的溶液里置换出来。 ▲金属化合物必须溶于水；AgCl不溶于水，不能用于和金属发生置换反应； ▲K、Ca、Na太活泼，常温下和水反应，不能置换出金属化合物溶液中的金属。 【2021年中考】某兴趣小组探究镁与稀盐酸的反应。 （1）镁与稀盐酸反应的化学方程式为_______________________________。 （2）实验前，用砂纸打磨镁条的目的是_______________________________。 3. 金属活动性比较 待比较金属 Fe、Cu、Ag 活动性：Fe>（H）>Cu>Ag 方案1: 两边金属+中间溶液 （两金夹一液） 方案：①证明Fe>Cu: Fe+Cu(NO3)2能置换 ②证明Ag<Cu: Ag+Cu(NO3)2不置换 药品：打磨