3.3.3晶体类型的判断及熔沸点比较 课件 2023-2024学年高二下学期化学人教版（2019）选择性必修2

晶体类型的判断及物质熔沸点的比较 一、晶体类型的判断 1.依据构成晶体的微粒和微粒间的作用判断 (4)离子晶体的构成微粒是阴、阳离子，微粒间的作用是离子键。 (2)共价晶体的构成微粒是原子，微粒间的作用是共价键。 (1)分子晶体的构成微粒是分子，微粒间的作用为分子间作用力。 (3)金属晶体的构成微粒是金属阳离子和自由电子，微粒间的作用是金属键。 2.依据物质的分类判断 (4)离子晶体：金属阳离子+阴离子、铵盐 (2)共价晶体：硼、金刚石、硅、锗、灰锡； SiC（金刚砂）、SiO2、Si3N4、刚玉等 (1)分子晶体：大多数仅含非金属元素的晶体(除共价晶体、离子晶体、石墨外)、AlCl3 (3)金属晶体：金属单质（除常温下为液态的汞、锗、灰锡外）、合金 一、晶体类型的判断 3.依据晶体的熔点判断 (4)离子晶体的熔点通常较高 (2)共价晶体的熔点高 (1)分子晶体的熔点低 (3)金属晶体的熔点差异性大 一、晶体类型的判断 4.依据导电性判断 (4)离子晶体溶于水及熔融状态时能导电 (2)共价晶体一般不导电，但硅、锗为半导体 (1)分子晶体固态和熔融状态均不导电，而分子晶体中的电解质(主要是酸和强极性非金属氢化物)溶于水，使分子内的化学键断裂形成自由移动的离子，也能导电 (3)金属晶体导电性良好 一、晶体类型的判断 5.依据硬度和机械性能判断 (4)离子晶体硬度较大、硬而脆、难以压缩 (2)共价晶体硬度大 (1)分子晶体硬度小 (3)金属晶体硬度差异性大 一、晶体类型的判断 1.分析下列物质的物理性质，判断其晶体类型。 (1)碳化铝，黄色晶体，熔点2 200 ℃，熔融态不导电：________。 (2)溴化铝，无色晶体，熔点98 ℃，熔融态不导电：________。 (3)五氟化矾，无色晶体，熔点19.5 ℃，易溶于乙醇、氯仿、丙酮等：______。 (4)溴化钾，无色晶体，熔融时或溶于水中都能导电：________。 (5)SiI4：熔点120.5 ℃，沸点287.4 ℃，易水解：________。 (6)硼：熔点2 300 ℃，沸点2 550 ℃，硬度大：________。 (7)硒：熔点217 ℃，沸点685 ℃，溶于氯仿：________。 (8)锑：熔点630.74 ℃，沸点1 750 ℃，导电：________。 共价晶体 分子晶体 分子晶体 离子晶体 分子晶体 共价晶体 分子晶体 金属晶体 练2．下列各组物质中，化学键类型相同、晶体类型也相同的是(　　) A．CaCl2和NaOH　　　 B．碘、氖 C．CO2和H2O D．CCl4和KCl C　 二、物质熔点、沸点高低的比较 1.首先看物质状态 一般情况下，固体>液体>气体 2.其次看物质所属晶体类型 一般情况下，共价晶体>离子晶体>分子晶体。 金属晶体的熔、沸点差异性很大 分子晶体: ①看是否含有氢键 分子间氢键使熔沸点升高 均有分子间氢键，氢键的个数越多，熔沸点越高 ②比较范德华力 组成和结构相似，相对分子质量越大，熔沸点越高 ③比较分子极性 相对分子质量相近，分子极性越大，熔沸点越高。 ④同分异构体的支链越多，熔、沸点越低。 看分子间作用力的强弱 二、物质熔点、沸点高低的比较 3.同种类型晶体的熔、沸点的比较（看粒子间的相互作用） 共价晶体： ①晶体的熔、沸点高低取决于共价键的键长和键能。 键长越短，键能越大，共价键越稳定，物质的熔、沸点越高。 ②若没有告知键长或键能数据时，可比较原子半径的大小。 一般原子半径越小，键长越短，键能越大，晶体的熔点就越高。 看共价键的强弱 二、物质熔点、沸点高低的比较 3.同种类型晶体的熔、沸点的比较（看粒子间的相互作用） 金属晶体： ①金属离子半径越小，离子所带电荷数越多， 其金属键越强，金属的熔、沸点越高 ②合金的熔点比组成合金的纯金属低 看离子键的强弱 二、物质熔点、沸点高低的比较 3.同种类型晶体的熔、沸点的比较（看粒子间的相互作用） 离子晶体： ①一般地，离子所带的电荷数越多，离子半径越小， 则离子间的作用力就越强，其离子晶体的熔、沸点就越高 ②离子所带的电荷数的影响大于离子半径的影响 看离子键的强弱 二、物质熔点、沸点高低的比较 3.同种类型晶体的熔、沸点的比较（看粒子间的相互作用） 2.下列晶体熔、沸点由高到低的顺序正确的是( 　) ①SiC　②Si　③HCl　④HBr　⑤HI　⑥CO　⑦N2　⑧H2 A．①②③④⑤⑥⑦⑧ B．①②⑤④③⑥⑦⑧ C．①②⑤④③⑦⑥⑧ D．⑥⑤④③②①⑦⑧ B　 1.金刚石的熔点为a℃，晶体硅的熔点为b℃，足球烯(分子式为C60)的熔点为c℃，a、b、c的大小关系是(　　) A．a>b>