7.3.1 乙醇 课件-2023-2024学年高一化学人教版2019必修第二册

必修第二册第七章 有机化合物 第三节 乙醇与乙酸 第一课时 乙醇（俗名酒精） 教学目的： 1.通过乙醇的结构及其主要性质与应用，认识有机化合物中羟基与其性质的关系。 2.解读酒后驾车，了解乙醇的用途，增强社会责任感。 教学任务一 观察体验乙醇的物理性质 【学生活动一】请同学们闻一闻，擦一擦，阅读课本77页，结合生活常识，从以下角度归纳乙醇的物理性质。 1.颜色、状态：2.气味： 3.密度： 4.挥发性： 5.溶解性： 无色透明的液体(熔点-117℃) 有特殊的香味 密度比水小(0.789g/cm3 ) 易挥发(沸点78.5 ℃), 挥发时能吸收热量。 与水以任意比互溶, 也是一种重要的有机溶剂，能够溶解多种有机物和无机物。 作饮料 作溶剂,浸泡药材 化工原料 作固体燃料 高烧病人用白酒降温 消毒剂（75%） 乙醇汽油 乙醇用途 结合生活实际说说乙醇的用途 教学任务二 探究乙醇的分子结构 【学生活动二】经测定：乙醇分子式为 C2H6O，像是乙烷分子中插入一个氧原子。请结合“碳四键、氢一键、氧两键”的成键规律写出可能的结构式？ 乙醇 C2H6O 乙烷 C2H6 H—C—C—H H H H H 或 H—C—C—O—H H H H H H H— C—H H H C O H 如何设计一个可靠的实验来验证乙醇的结构呢? 回顾所学知识 ①钠能保存在煤油中(煤油是主要成分为C10-C16烷烃，主要含C-H键,类似于乙烷的结构) H—C—C—H H H H H ②钠与H2O反应 H-O-H 水 推测：含C-H结构不与钠反应，含O-H与钠反应。 H—C—C—O—H H H H H H H— C—H H H C O H a. 猜想 如何设计实验? b.实验探究 用镊子取两小块金属钠，分别放入盛水的烧杯和盛乙醇试管中，观察记录现象！ 钠与水的反应 钠与乙醇反应 现象记录 结论 钠与乙醇反应的实验现象与分析——与水有相似的结构 浮：钠浮在水面 熔：熔化成小球 响：发出嘶嘶响声 游：四处游动 红：溶液加酚酞变红 钠沉在液底 没有熔化成小球 无嘶嘶响声 钠表面有较多气泡时慢慢上浮 生成物遇酚酞变红色 水>钠>乙醇 钠与乙醇反应缓慢，不如水剧烈 ③反应产物比较： 都有气体及碱性物质生成 ①水、乙醇、金属钠三者密度大小： ②反应剧烈程度： 任务二 探究乙醇的分子结构 1.分子式： C2H6O 2.结构式： H—C—C—O—H H H H H 3.结构简式： 氧 氢 Yang+qing= qiang 球棍模型 5.空间充填模型 4. 羟 或C2H5OH 羟基 CH3CH2OH 烃分子中的氢原子被其他原子或原子团所取代而生成的一系列化合物，称烃的衍生物。如一氯甲烷、二氯甲烷、乙醇、1，2-二溴乙烷等。 有机概念 像这种决定有机物特性的原子或原子团叫做官能团。 碳碳双键、碳碳三键分别是烯烃、炔烃的官能团，羟基(—OH)是醇类中的官能团、卤原子是卤代烃中官能团。 H—C—C—O—H H H H H H—C—C— H H H 名称 羟基 氢氧根 电子式 化学式 带电性 稳定性 存在 [ ]- O H · · · · × · · × O H · · · · × · · 带负电的阴离子 电中性的原子团 稳定 不稳定，很活泼 能独立存在于溶液或离子化合物中 不能单独存在，必须与其他原子或基结合 课堂思考一 列表比较羟基与氢氧根 —OH OH- 学习任务三、乙醇的化学性质 【学生活动三】类比水和钠的反应，判断乙醇与钠反应时断键的位置？并写出乙醇和钠反应的化学方程式。, 断键是位置 ①处的O-H 2C2H5OH+2Na 2C2H5ONa+H2↑ 乙醇钠,溶于水呈碱性, 计量关系： 每2mol羟基-OH与2molNa反应生成1mol H2 一、乙醇与金属钠的反应 H—C—C—O—H H H H H ① ② ③ ④ ⑤ 二、乙醇的氧化反应 1.乙醇的燃烧—— 酒精常作燃料 酒精燃料飞机 固体酒精火锅 乙醇汽油 酒精灯 ①现象 C2H5OH +3O2 → 2CO2+3H2O 点燃 发出淡蓝色火焰，生成二氧化碳与水，放出大量热。 【思考】如果改变氧化反应条件会发生怎样的变化？ 任务三 探究乙醇的催化氧化及其产物 情境1：银匠在焊接银器、铜器时