第二章《微粒的模型与符号》考点知识清单-2023-2024学年八年级科学下学期期中考点大串讲（浙教版）

第一章《电与磁》考点知识清单 •考点12 符号与模型的区分 •考点13 构成物质的粒子模型 •考点14 原子结构模型的发展过程 •考点15 原子、分子、离子、元素、物质之间的关系 •考点16 物质的分类 •考点17 符号及符号前数字的含义与意义 •考点18 元素周期表 •考点19 化合价 •考点20 与化学式相关的计算 考点12：符号与模型的区分 1、 模型 某种物体放大或缩小的复制品、一幅图、一张表、计算机图像、一个复杂过程的示意（如公式、化学方程式）。 2、 符号 标识符号，电学元件符号，字母，文字，语言，标点符号，数学符号，化学符号，交通标志等。 考点13：构成物质的粒子模型 1、物质的微粒模型 （1）分子模型 ①同种原子可以构成不同的分子 两个氧原子可以构成一个氧分子,三个氧原子可以构成一个臭氧分子，这是因为分子中原子个数不同。 ②同种原子可以直接构成不同的物质 金刚石和石墨都是由碳原子构成的，但碳原子的排列方式不同。 ③相同种类的原子组合后可以构成不同的分子 碳原子和氧原子可以组合构成二氧化碳分子和一氧化碳分子，这两种分子种类不同的原因是构成分子的原子个数不同。 ④不同种类的原子构成了不同的分子 二氧化碳分子是由碳原子和氧原子构成的，硫化氢分子是由硫原子和氢原子构成的,这两种分子不同的原因在于原子的种类不同。 （2）原子模型 2、粒子的大小与质量 （1）分子和原子都有一定的质量和体积 （2）不同种类的分子和原子质量不同 注意：并不能说原子一定比分子小,某些原子比某些分子大 考点14：原子结构模型的发展过程 1、 发展过程 人物 模型 描述 贡献 图示 道尔顿 实心球模型 原子是组成物质的基本粒子， 它们是坚实的、不可再分的实心球。 发现原子 汤姆生 枣糕或西瓜模型 原子是一个平均分布着正电荷的粒子，其中镶嵌着许多电子，中和了正电荷，从而形成了中性原子。 发现电子 卢瑟福 核式结构模型（行星绕太阳模型） 原子中心有一个带正电荷的核， 它的质量几乎等于原子的全部质量，电子在它的周围沿着不同的轨道运转，就象行星环绕太阳运转一样。 α粒子散射实验、发现原子核 玻尔 分层模型 电子在原子核外空间的一定轨道上绕核做高速的圆周运动。 2、 α粒子散射实验 现象 结论 图示 大多数α粒子击穿金箔后仍保持原来的运动方向 原子内部大部分是空的 α粒子带正电，小部分α粒子发生偏转 原子内有一个带正电的球体，即原子核带正电 极少的α粒子发弹回来 原子内有一个实心球体 3、 原子核的结构 核外电子（带负电） 原子 质子 （带正电） （电中性） 原子核 中子（不带电） （1）原子核在原子中所占的体积极小，核外电子在核外空间做高速运动， （2）原子核几乎集中了原子的全部质量，电子的质量相对要微小得多。 （3）原子核是由质子（带正电）和中子（不带电）构成的，并不是所有原子都有中子。 （4）在原子中：核电荷数=质子数=核外电子数 考点15：原子、分子、离子、元素、物质之间的关系 1、 分子、原子、离子区别 分子 原子 离子 区别 定义 保持物质化学性质的一种微粒 化学变化中的最小微粒 带电的原子或原子团 化学变化中是否可分 可分，化学变化前后种类和数目可能发生变化 不可分，化学变化前后种类和数目不变 一般不可分，但带电的原子团可分 构成 由原子构成 由质子、中子和核外电子构成 由原子得失电子形成， 原子得到电子带负电变成阴离子， 原子失去电子带正电变成阳离子 带电情况 不显电性 不显电性， 因为核电荷数=质子数=核外电子数 阴离子（负电）：核电荷数=质子数＜核外电子数 阳离子（正电）：核电荷数=质子数＞核外电子数 2、 宏观与微观的联系 3、 同位素原子 同位素——原子的“孪生兄弟”：我们把原子中核内质子数相同、中子数不相同的同类原子互为同位素原子。 考点16：物质的分类 纯净物 单质：由同种元素组成的纯净物 1、物质分类 化合物：由不同种元素组成的纯净物 混合物 ：含两种或两种以上物质组成的 2、常见事项 （1）有一种元素组成的物质不一定是单质，可能是混合物，如O2,O3; （2）由两种不同元素组成的物质不一定是化合物，可能是混合物 （3）单质与化合物的前提是纯净物，没有提到纯净物，所有的