第6节 化学式相关计算（考点串讲）-2023-2024学年八年级科学下学期期中考点大串讲（浙教版）

2024学年八年级科学下期期中考点大串讲 第6节 与化学式相关计算 01 02 04 05 03 目 录 考点透视 典例剖析 易错易混 技巧总结 考场练兵 考点1：相对原子质量计算 公式： 易混易错点1：相对原子质量计算 注意事项： （1）相对原子质量只是一个比位，不是原子的实际质量。 （2）相对原子质量的单位为“1”，一般不写出。 （3）原子的质量主要集中在质子和中子（即原子核）上，故相对原子质量≈质子数+中子数。 考点2：相对分子质量 公式：相对分子质量=化学式中各原子的相对原子质量*原子个数之和。 步骤： ①写出正确的化学式 ②查出各元素的相对原子质量 ③确定各种元素的原子个数 ④计算 H2O M(H)=1,M(O)=16 n（H）=2，n（O）1 M（H2O）=1*2+16*1=18 易混易错点2：相对分子质量计算 注意事项： 当分子中含有多个原子团时，可先将原子团的 相对分子质量计算出来，再乘以原子团的个数 考点3：元素质量比 公式：化合物中各元素的质量比=化学式中各元素原子的相对原子质量*原子个数之比 步骤: ①先查出元素的相对原子质量。 ②找出各元素的原子个数。 ③将各元素的相对原子质量乘以各自对应的原子个数，即各元素相对原子质量总和。 ④所求得质量比一般化成最简整数比。 H2O M(H)=1,M(O)=16 n（H）=2，n（O）1 H=1*2=2, O=16*1=16 H:O=2:16=1:8 考点4：某元素质量分数 ①根据化学式计算化合物中某元素的质量分数 化合物中某元素的质量分数= 化合物中该元素的相对原子质量*其原子个数 /该化合物的相对分子质量 公式： H % ＝——— ——— 2*1 2*1+1*16 2H H20 ×100%= ×100% ②计算一定质量的化合物中某元素的质量 例：多少g尿素CO(NH2)2的含氮量与80g硝酸铵 NH4NO3的含氮量相当？ 80kg硝酸铉中氮元素的质量=80gx( 14x2/80 )x 100%=28g， 尿素的质量=28g + (14x2/60)xl00%=60g 考点5：求化学式 步骤： ①设出此化合物的化学式 ②利用物质中两元素的质量比和相对原子质量之比的计算关系式求出原子个数比 ③写出化学式 例：已知由N、O两元素组成的化合物中，N、O两元 素的质量比为7:12,求该化合物的化学式 设此化合物的化学式为NxOy 14x：16y=7：12 x：y=2：3 得：化合物化学式为N2O3 考点6：有关纯度的计算 例：某同学发现他家菜园中的蔬菜生长迟缓，便施用了一种氮肥，根据氮肥包装标签上的部分文字。求其纯度。 标签的内容：硝酸铉(NH4NO3) 净重：50kg含氮量：34.3% 步骤： 1.先求不纯氮肥中氮元素的质量 2.再求纯硝酸铵的质量 3.最后求纯度 氮元素的质量=50kgx34.3%=17.15kg 硝酸铵的质量=17.15kg÷14x2/80×100%=49kg 纯度=49kg÷50kgx100%=98% 解法一： 解法二： 设纯度为x,根据50kg不纯氮肥与纯硝酸铵的含氮元素质量相等列方程，解出x 设纯度为x。 50kgxx×14×2/80×100%=50kg×34.3%，x=98%。 解法三： 公式：纯度=不纯物质中某元素的质量分数/纯物质中该元素的质量分数。 纯度=34.3%/35%=98% 解法四： 用关系式法，设纯度为x,根据关系式列出方程，解出x。 NH4NO₃——2N 80 28 x 34.3% 80:28=x:34.3% x=98% 考点7：已知混合物中两种元素原子个数比或两元素的 质量比求物质的质量比，或由物质的质量比，求两元素的原子个数比或两元素的质量比 例：已知在NaHS、MgSO₄、NaHSO₃组成的混合物中，含硫a%,则含氧元素的质量分数为多少? 仔细观察，会发现钠与氢相对原子质量相加正好等于镁的相对原子质量，所以可看成MgS、MgSO₄、MgSO₃三种物质的混合物，再把MgS看成一体，问题就好解决了。 解 析 由三种物质的化学式可知如下关系 Mg(或NaH)——S 24 32 3/4*a% a% 则O%=1-a%-3/4a%=1-1.75a% 【答案】（1）氟元素的质量分数是19144×100%≈13.2% （2）每支这种牙膏含Na2PO3F的质量为200g×0.19%÷13.2%≈2.9g 再 见 $