3.3.2过渡晶体与混合型晶体 课件 2023-2024学年高二下学期化学人教版（2019）选择性必修2

第三章 晶体结构与性质 第三节 金属晶体与离子晶体 课时二 过渡晶体与混合型晶体 学习目标 01.知道介于典型晶体之间的过渡晶体及混合型晶体是普遍存在的 02.知道晶体中粒子间的各种相互作用力，比较四类典型晶体的构成粒子、粒子间的相互作用与物质性质的关系 过渡晶体 01 过渡晶体 共价晶体 分子晶体 离子晶体 金属晶体 晶体类型之间存在绝对的界限吗？ 01 过渡晶体 钠的卤化物(NaX)和硅的卤化物(SiX4)的熔点 实验探究一 NaF NaCl NaBr NaI SiF4 SiCl4 SiBr4 SiI4 观察下图所示的熔点变化并根据所学内容解释：熔点变化的原因。 从NaX的构成来看，其构成为活泼金属与较活泼的非金属构成，属于典型的离子晶体 钠的卤化物(NaX) 而离子键的强弱，与离子所带电荷成正比，与离子半径成反比，从F-离子到I-，离子半径增大，离子键强度减弱，故晶体熔点逐渐降低 2 3 4 5 995 801 775 651 2 3 4 5 -90.2 -70.7 5.2 120.5 01 过渡晶体 钠的卤化物(NaX)和硅的卤化物(SiX4)的熔点 实验探究一 NaF NaCl NaBr NaI SiF4 SiCl4 SiBr4 SiI4 观察下图所示的熔点变化并根据所学内容解释：熔点变化的原因。 根据硅的卤化物(SiX4)的组成能判断其的晶体类型吗？分子晶体？共价晶体？ 分子晶体熔化时需克服分子间作用力或氢键，熔点较低；共价晶体需克服共价键，熔点较高；由图可知：SiX4为分子晶体 2 3 4 5 995 801 775 651 2 3 4 5 -90.2 -70.7 5.2 120.5 01 过渡晶体 钠的卤化物(NaX)和硅的卤化物(SiX4)的熔点 实验探究一 NaF NaCl NaBr NaI SiF4 SiCl4 SiBr4 SiI4 观察下图所示的熔点变化并根据所学内容解释：熔点变化的原因。 硅的卤化物属于分子晶体，熔化时，克服分子间作用力，而硅的卤化物组成与结构相似，故相对分子质量越大，分子间作用力越强，所以熔点逐渐升高。 硅的卤化物(SiX4) 2 3 4 5 995 801 775 651 2 3 4 5 -90.2 -70.7 5.2 120.5 01 过渡晶体 TiF4熔点高于TiCl4 、 TiBr4、TiI4 ，而TiCl4至TiI4熔点依次升高，解释原因 实验探究二 观察下图所示的熔点变化并根据所学内容解释：熔点变化的原因。 根据所学和实验图像推测： TiF4是离子化合物，熔点较高TiCl4 、 TiBr4、TiI4是共价化合物 钛的卤化物(TiX4) NaF NaCl NaBr NaI SiF4 SiCl4 SiBr4 SiI4 TiF4 TiCl4 TiBr4 TiI4 2 3 4 5 995 801 775 651 2 3 4 5 -90.2 -70.7 5.2 120.5 2 3 4 5 377 -24.12 38.3 155 01 过渡晶体 推测是否正确？为什么由金属元素和非金属元素组成的化合物可能是共价化合物呢？ 01 过渡晶体 事实上，纯粹的典型晶体是不多的，大多数离子晶体中的化学键具有一定的共价键成分。 几种氧化物的化学键中离子键成分的百分数 氧化物 Na2O MgO Al2O3 SiO2 离子键的 百分数/% 62 50 41 33 离子键的百分数和什么因素有关？ 01 过渡晶体 根据表中数据，归纳影响离子键的因素 实验探究三 电负性差值越大，离子键成分的百分数越高 化合物 键型 离子键的百分数 电负性差值 CsCl 离子键 75% 3.16 ― 0.79 ＝ 2.37 HCl 极性共价键 20% 3.16 ― 2.22 ＝ 0.94 Cl2 非极性共价键 0 3.16 ― 3.16 ＝ 0 01 过渡晶体 NaF NaCl NaBr NaI SiF4 SiCl4 SiBr4 SiI4 TiF4 TiCl4 TiBr4 TiI4 根据所学和实验图像推测： TiF4是离子化合物，熔点较高TiCl4 、 TiBr4、TiI4是共价化合物 钛的卤化物(TiX4) 离子 化合物 分子 化合物 实验数据 钛的 电负性 Ti 1.54 Ti 1.54 Ti 1.54 Ti 1.54 卤素的 电负性 F 3.98 Cl 3.16 Br 2.96 I 2.66 电负性 差值 2.44 1.62 1.42 1.12 2 3 4 5 995 801 775 651 2 3 4 5 -90.2 -70.7 5.2 120.5 2 3 4 5 377 -24.12 38.3 155 01 过渡晶体 从表格中可知：上述晶体中的化学