2.3 分子结构与物质的性质 同步测试 2023-2024学年高二下学期化学人教版（2019）选择性必修2

2.3 分子结构与物质的性质 同步测试 一、单选题 1．铜氨液可以吸收CO，其反应为：。下列说法正确的是 A．价层电子排布式为： B．CO为非极性分子 C．空间构型为三角锥形 D．中含有3mol配位键 2．下列分子中，属于含有极性键的非极性分子的是（　　） A．H2O B．Br2 C．CH4 D．HCl 3．2022年北京冬奥会的成功举办离不开各种科技力量的支持。下列说法错误的是（　　） A．滑冰场上的冰中水分子的热稳定性高于甲烷 B．用于跨临界直冷技术制冰的二氧化碳是非极性分子 C．颁奖礼服内胆中添加的石墨烯(部分结构如图)是分子晶体 D．闭幕式的水上烟火与原子核外电子发生跃迁有关 4．下列有关物质结构与性质的说法中合理的是（　　） A．CO与CN—结构相似，含有的σ键与π键个数此均为1：2 B．根据VSEPR 理论可知H2O、NH3、CH4分子内键角依次减小 C．铜的电负性为1.9，氯的电负性为3.0，氯化铜为离子化合物，溶于水能完全电离 D．HF比HCl更稳定是因为HF分子间存在氢键 5．铁、氮气、丙酮和乙醇可参与制备铁氮化合物(FexNy)，以下说法错误的是（　　） A．Fe元素位于元素周期表的第VIIIB族 B．丙酮中碳原子采用sp2和sp3杂化 C．1个N2分子中有1个σ键和2个π键 D．乙醇的沸点高于丙烷，是因为乙醇分子间存在氢键 6．下列说法中正确的是（　　） A．共价化合物中只有共价键，离子化合物中只有离子键 B．CCl4、CO2分子中每个原子最外层均满足8电子结构 C．将某种化合物溶于水，若能导电说明这种化合物是离子化合物 D．C2H6中碳链为直线型，含有极性键和非极性键，可推测C3H8也是碳链为直线型，也含有极性键和非极性键。 7．下列化合物中含有手性碳原子的是（　　） A．CCl2F2 B． C．CH3CH2OH D． 8．下列含有非极性键的化合物是（　　） A．MgCl2 B．Na2O2 C．H2O D．N2 9．下列对分子性质的解释中，不正确的是（　　） A．SO2易溶于水只是因为相似相溶原理 B．乳酸( )分子中含有一个手性碳原子 C．碘易溶于四氯化碳，甲烷难溶于水都可用“相似相溶”原理解释 D．由上图知酸性：H3PO4>HClO，因为H3PO4中非羟基氧原子数大于次氯酸中非羟基氧原子数 10．H2O、H2O2、HO2(超氧化氢)都属于氢氧化合物，其中HO2又叫超氧酸，与H2O2化学性质相似，又与HX(X=Cl、Br、I等)的某些性质相似。下列说法错误的是（　　） A．HO2为极性分子 B．H2O2为直线形分子 C．HO2可与AgNO3反应：HO2+AgNO3=AgO2↓+HNO3 D．H2O、H2O2中O的杂化方式相同 11．下列说法正确的是（　　） A．非极性分子中的原子上一定不含孤电子对 B．平面三角形分子一定是非极性分子 C．二氯甲烷(CH2Cl2)分子的中心原子采取sp3杂化，键角均为109°28' D．ABn型分子的中心原子最外层满足8电子结构，则ABn不一定是非极性分子 12．下列物质的性质与氢键无关的是(　　) A．冰的密度比液态水的密度小 B．酒精易溶解在水里 C．NH3分子比PH3分子稳定 D．相同条件下，H2O的沸点比H2S的高 13．下列关于配合物的说法中错误的是（　　） A．许多过渡金属离子对多种配体具有很强的结合力，因而过渡金属配合物远比主族金属配合物多 B．配合物中，中心离子与配体间、配离子与酸根离子间都以配位键结合 C．配离子中，中心离子提供空轨道，配体提供孤电子对 D．中心离子所结合配体的个数称为配位数，不同离子的配位数可能不同 14．固体乙醇中不存在的作用力是(　　) A．离子键 B．极性键 C．非极性键 D．范德华力 15．碳酸亚乙酯是锂离子电池低温电解液的重要添加剂，其结构如下图。下列有关该物质的说法正确的是（　　） A．分子式为C3H2O3 B．分子中含6个σ键 C．分子中只有极性键 D．8.6g该物质完全燃烧得到6.72LCO2 16．下列说法正确的是（　　） A．由分子构成的物质，均存在共价键 B．相同条件下，H2O 比H2S 稳定是因为 H2O 分子中含有氢键 C．CH4 和 CCl4 中，每个原子的最外层都具有 8 电子稳定结构 D．氯化钠是由钠离子和氯离子构成的离子化合物，加热熔化时需破坏离子键 17．下列说法正确的是（　　） A．2p和3p轨道形状均为哑铃形，能量也相等 B．乙醇分子中O-H键的极性强于C-H键的极性 C．CH4和SO2分子中心原子上的孤电子对数均为1 D．同一原子中，2p、3p、4p能级轨道数依次增多 18．下列说法正确的是（