6.2.1 化学反应速率 课件 2023-2024学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册

让学生做成长的主人 为学生终身发展奠基 Let students become masters of growth, lay a foundation for students’ lifelong development 食物腐败(5天) 电动车自燃(90秒) 观察下面的动图，你能从中得到什么启示？ 第六章 化学反应与能量 第二节 化学反应的速率与限度 第一课时 化学反应的速率 很快 较快 较慢 很慢 你了解下图涉及的化学反应进行的快慢吗？反应的快慢程度与我们有什么关系？ 思考讨论 教材P42图6-15 思考讨论 在化学实验中，有哪些观察化学反应快慢（定性）的方法? 气泡的快慢 浑浊的快慢 固体消失的快慢 颜色的变化 在科学研究和实际应用中， 如何对化学反应进行的快慢进行定量的描述或比较？ 化学反应速率 在物理中我们是如何定量地判断一个物体移动速度快慢的？ 物体移动的快慢：单位时间内物体移动的距离的大小 那么化学上又是如何判断一个化学反应的快慢的呢？ 单位时间内，物质在化学反应中某些量的改变 m, n, c对于气体还有V, P等 阅读教材P43第2自然段 化学反应速率 1. 定义： 2. 计算公式 3. 常用单位 mol/(L·s)或mol·L-1· s -1 mol/(L·min) 或mol·L-1·min-1等 通常用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量(均取正值)表示。 4. 适用范围： 溶液中某一溶质 密闭容器中某一气体 阅读教材P43第2自然段 固体和纯液体 的c是常数，通常不用固体和纯液体表示化学反应速率 【例1】在某一化学反应中，已知反应物A的浓度在10 s内从4 mol/L变成1 mol/L。则在这10 s内用A表示的化学反应速率为多少？ 第10s的反应速率为多少？ 无法确定 反应速率指一段时间内的平均速率而不是瞬时速率 = 4 mol·L-1–1 mol·L-1 10 s v(A) ∆c(A) ∆t = 3 mol·L-1 10 s 0.3 mol·L-1·s-1 = = 思考讨论 △C (mol/L) 【例2】在1L的密闭容器中，加入8molN2和20mol H2，发生N2 + 3H2   2NH3，在5min末时，测得容器中含有6mol的N2，求该反应的化学反应速率。 N2 + 3H2   2NH3 起始浓度(mol/L) 8 20 0 5min末浓度(mol/L) 6 v(N2)= 2/5=0.4mol/(L·min) v(H2)= 6/5=1.2mol/(L·min) v(NH3)= 4/5=0.8mol/(L·min) 4 2 6 由以上可知∶ V（N2）: V（H2 ）: V（NH3）= 0.4 : 1.2 : 0.8 = 1 : 3 : 2 同一反应中，各物质的反应速率之比等于其化学方程式中的化学计量数之比。即对于反应：aA+bB=cC+dD vA:vB:vC:vD = a : b : c : d 化学反应速率的计算 同一个反应同一段时间内，用不同的物质表示其化学反应速率可能不同，但其化学反应速率之比等于化学方程式中的化学计量数之比（各物质都不是固体和纯液体），且表示的速率意义是一样的。 反应 A(g) + 3B(g) = 2C(g) + 2D (g) 在四种不同情况下的反应速率为：①v(A)=0.45mol·L-1·min-1 ②v(B)=0.6mol·L-1·s-1 ③v(C)=0.4mol·L-1·s-1 ④v(D)=0.45mol·L-1·s-1 则该反应速率的快慢顺序为_____________________ 先统一单位，换算成同一物质表示的反应速率，再比较数值的大小。 ④>③=②>① 化学反应速率大小的比较 对于反应：aA＋bB==dD＋eE,用不同的物质表示速率满足关系： v(A)∶v(B)∶v(D)∶v(E)＝a∶b∶d∶e 即 思考与讨论 对于下列反应，你是希望其反应速率越快越好还是越慢越好？ ■钢铁腐蚀 ■ 食物腐坏 ■ 炼钢 ■ 合成氨 调控化学反应速率常常是决定化学实验成败或化工生产成本的关键。 有哪些因素能够影响化学反应速率呢？ 内因(决定因素)→物质本身 如爆炸与石油形成、钢铁生锈等 外因 温度 浓度 催化剂 接触面积 压强 适用对象是气体 决定因素 影响因素 内因：反应物或反应本身的性质或特点 影响化学反应速率的因素 变量控