第一章 原子结构与性质 单元测试 2023-2024学年高二下学期化学人教版（2019）选择性必修2

第一章 原子结构与性质 单元测试 一、单选题 1．下列关于杂化轨道的说法错误的是（　　） A．所有原子轨道都参与杂化 B．同一原子中能量相近的原子轨道参与杂化 C．杂化轨道能量集中，有利于牢固成键 D．杂化轨道中不一定有一个电子 2．某元素的原子3d能级上有1个电子，它的N能层上电子数是（　　） A．0 B．2 C．5 D．8 3．以下表示氦原子结构的化学用语中，对电子运动状态描述最详细的是（　　） A．1s2 B． C．：He D． 4．以下能级符号正确的是 A．4s B．3f C．2d D．1p 5．磁性材料在生活和科学技术中应用广泛。研究表明，若构成化合物的阳离子有未成对电子时， 该化合物具有磁性。下列物质适合做磁粉材料的是（　　） A．V2O5 B．PbO C．ZnO D．CrO2 6．NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是（　　） A．1mol白磷分子中含有P—P共价键数为6NA B．1molNH4Cl溶于水形成的溶液中阳离子总数大于NA C．1molH2O分子中氧原子的价层电子对数为4NA D．常温下，pH=10的NaHCO3溶液中，由水电离产生的H+数为10-4NA 7．如图为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中正确的是（　　） A．W元素的第一电离能小于Y元素的第一电离能 B．Y、Z的简单阴离子电子层结构都与R原子的相同 C．p能级未成对电子最多的是Z元素 D．X元素是电负性最大的元素 8．有关乙炔分子中的化学键描述不正确的是(　　) A．两个碳原子采用sp杂化 B．两个碳原子采用sp2杂化 C．每个碳原子都有两个未杂化的2p轨道形成π键 D．两个碳原子形成两个π键 9．下列微粒中与OH﹣离子具有相同的质子数和相同的电子数，该微粒可能为（　　） A．F﹣ B．Mg2+ C．NH4+ D．CH4 10．短周期元素A、B、C、D的原子序数依次递增，它们的核电荷数之和为32，各原子最外层电子数之和为10．A与C同主族，B与D同主族，A、C原子的最外层电子数之和等于B原子的次外层电子数．则下列叙述不正确的是（　　） A．D元素处于元素周期表中第三周期ⅣA族 B．四种元素的原子半径：A＜B＜D＜C C．B，D的氧化物均为酸性氧化物 D．一定条件下，B单质能置换出D单质，C单质能置换出A单质 11．具有下列电子层结构的原子或离子，其对应元素一定属于同一周期的是（　　） A．两原子核外全部都是s电子 B．最外层电子排布式为的原子和最外层电子排布式为的离子 C．能级上只有一个空轨道的原子和能级上只有一个未成对电子的原子 D．原子核外M层上的s、p能级都充满电子，而能级上没有电子的原子和离子 12．下列各基态原子或离子的电子排布式正确的是（　　） A．O2﹣1s22s22p4 B．Ca 3d2 C．Fe 3d54s3 D．Si 1s22s22p63s23p2 13．下列离子中，中心原子的杂化方式与其它三种不同的是（　　） A． B． C． D． 14．X、Y、Z、N是原子序数依次增大的4种短周期元素，其元素性质或原子结构如下表。下列说法正确的是（　　） 元素 元素性质或原子结构 X 原子核外s能级上的电子总数与p能级上的电子总数相等，但第一电离能低于同周期相邻元素 Y 元素的离子半径在该周期中最小 Z 其价电子中，在不同形状的原子轨道中运动的电子数相等 N 只有一个不成对电子 A．原子半径： B．元素的第一电离能： C．元素的电负性： D．Z元素原子共有8种运动状态不同的电子 15．现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p5．则下列有关比较中正确的是（　　） A．第一电离能：③＞②＞① B．原子半径：③＞②＞① C．电负性：③＞②＞① D．最高正化合价：③＞②＞① 16．室温下，某同学用下图中装置在通风棚中进行如下实验： 实验 现象 试管Ⅰ中开始无明显现象，后逐渐有微小气泡生成，反应越来越剧烈，试管口上方出现红棕色气体，溶液呈蓝色。 试管Ⅱ中剧烈反应，迅速生成大量红棕色气体，溶液呈绿色：之后向溶液中持续通入，溶液又变为蓝色。 下列说法错误的是（　　） A．试管Ⅰ中浅红棕色气体为，由铜还原硝酸生成 B．等质量的Cu完全溶解时，Ⅰ中消耗的更少 C．试管Ⅱ中反应后溶液颜色与试管Ⅰ中的不同，可能是由于溶有 D．蓝色的呈平面四边形结构，中心离子不可能为杂化 17．下列说法或有关化学用语的表达错误的是（　　） A．在基态多电子原子中，p轨道电子能量不一定高于s轨道电子能量 B．核外电子排布由1s22s22p63s1→1s22s22p