第07讲 硝酸 讲义 2023-2024学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册

第07讲 硝酸 知识导航 知识精讲 一、硝酸的物理性质 颜色 气味 状态 挥发性 无色 刺激性 液体 易挥发，在空气中形成白雾 二、硝酸的不稳定性 1. 浓硝酸见光或受热发生分解，化学方程式为：________________________________________。 (硝酸分解产生的NO2又溶于硝酸，可能导致浓硝酸呈黄色) 2. 硝酸易分解，一般保存在_____色_____口瓶中，并放置在阴凉处。 【答案】4HNO3 4NO2↑+ O2↑ + 2H2O 棕 细 三、硝酸的酸性与强氧化性 除Au、Pt等少数金属外，硝酸几乎可以氧化所有的金属。 1．与金属Cu的反应 实验装置 实验现象 方程式 滴加稀硝酸的试管中反应较慢，有气泡产生，在接近管口处观察到浅红棕色。 滴加浓硝酸的试管中反应剧烈，有红棕色气体生成。 【答案】3Cu + 8HNO3(稀) === 3Cu(NO3)2 + 2NO↑+ 4H2O Cu + 4HNO3(浓) === Cu(NO3)2 + 2NO2↑ + 2H2O 思考与交流 （1）Cu与浓硝酸反应，气体产物是否只有NO2？ （2）Cu与硝酸的反应中，体现了硝酸的什么性质？ （3）1mol Cu与足量浓硝酸反应，求被还原的硝酸的物质的量。 （4）1 mol HNO3和2 mol H2SO4的混合稀溶液中，加入1.5 mol Cu，加热充分反应，求产生的气体在标准状况下的体积。 【答案】(1)随着反应的进行，硝酸的浓度渐渐变稀，生成NO (2)强氧化性和酸性 (3)2mol (4)22.4L(要用离子方程式进行计算)3Cu + 8H+ + 2NO3- === 3Cu2+ + 2NO↑ + 4H2O 2．钝化作用 (1)常温下， Fe、Al与浓H2SO4或浓HNO3反应，生成了致密的氧化膜，阻止酸与内层金属进一步反应，从而保护了金属，这个过程叫做“钝化”。 (2)常温下可用铁制品或铝制品盛放浓硝酸，但要注意密封，以防硝酸挥发变稀后与铁、铝反应。 及时小练 在下列反应中，HNO3表现出什么性质？ A．酸性 B．还原性 C．氧化性 （1）H2S + 2HNO3 === S↓+ 2NO2↑+ 2H2O（ ） （2）CuO + 2HNO3 === Cu(NO3)2 + H2O（ ） （3）4HNO3 === 4NO2↑+ O2↑+ 2H2O（ ） （4）3Cu + 8HNO3(稀) === 3Cu(NO3)2 + 2NO↑+ 4H2O（ ） 【答案】(1)C (2)A (3)BC (4)AC 四、硝酸的工业制法 将氨和空气的混合气通入灼热的铂铑合金网，在其催化作用下，氨被氧化成NO，生成的NO继续被氧化为NO2，再将NO2通入水中制取硝酸。 方程式如下： ___________________________________________、___________________________________________、 ___________________________________________、___________________________________________。 【答案】N2 + 3H2 2NH3 4NH3 + 5O2 4NO + 6H2O 2NO + O2 === 2NO2 3NO2 + H2O === 2HNO3 + NO(或4NO2 + O2 + 2H2O === 4HNO3) 五、酸雨及防治 1．概念：pH小于5.6的雨水。 2．分类：硫酸型酸雨(煤、石油等化石燃料的燃烧和某些含硫的金属矿物的冶炼) 硝酸型酸雨(汽车尾气以及硝酸工业废气等) 3．危害：①直接损伤农作物，破坏森林和草原，使土壤、湖泊酸化； ②加速建筑物、桥梁、工业设备、运输工具及电缆的腐蚀等。 4．防治：①调整能源结构，发展清洁能源； ②研究煤的脱硫技术，改进燃烧技术，减少SO2的排放； ③加强工业废气的回收处理； ④改进汽车尾气的处理技术，提高汽车尾气排放标准。 对点训练 题型一：硝酸的性质 【例1】下列关于浓硝酸的说法正确的是( ) A．难挥发 B．常温下不能氧化铜 C．应保存在无色细口瓶中 D．常温下能使铝片钝化 【答案】D 【详解】 A．硝酸是挥发性酸，浓硝酸易挥发，故A错误； B．常温下浓硝酸能和铜反应生成硝酸铜、二氧化氮、水，常温下能氧化铜单质，故B错误； C．浓硝酸见光易分解，应保存在棕色细口瓶中，故C错误； D．浓硝酸具有强氧化性，常温下能使铁、铝钝化，故D正确； 答案选