第一节 原子结构 同步练习题2023-2024学年高二下学期人教版(2019)化学选择性必修2

第一节 原子结构 同步练习题 一、选择题 1．关于原子结构的下列说法中不正确的是 A．多电子原子中，2d能级的能量高于2p B．C原子的基态电子排布式写成1s22s12p3，它违背了能量最低原理 C．价电子中有3个单电子，该元素不一定属于主族元素 D．电子云图中黑点密度越大，说明单位体积内电子出现的机会越大 2．下列有关原子核外电子排布的说法，正确的是 A．电子排布为[Ar]3d44s2的中性原子是基态原子 B．1s22s12p2p2p违背了洪特规则，是激发态原子的电子排布 C．不符合泡利原理，是不存在的排布 D．若某核素核外共有15个不同运动状态的电子，则其基态原子中能量最高的电子的电子云的形状为花瓣形 3．下列说法正确的是 A．原子核外的电子像云雾一样笼罩在原子核周围，故称电子云 B．s能级的电子云呈球形，处在该轨道上的电子只能在球壳内运动 C．p电子云轮廓图呈哑铃形，在空间有两个伸展方向 D．2s轨道与1s轨道都是球形，但2s轨道的球形半径更大 4．设NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．1mol C3H6含有C-C键为2NA B．0.1 mol 基态氧原子所含有的未成对电子数目为0.2 NA C．足量铁粉与2.24L氯气反应，转移电子数目为0.2NA D．1L pH为9的Na2CO3溶液中，由水电离的H＋数目为10-9NA 5．下列描述原子结构的化学用语正确的是 A．碳原子结构示意图： B．基态铜原子()的价层电子排布式： C．氧原子核外能量最高的电子云的形状： D．碳原子核外电子的轨道表示式： 6．以下关于原子核外电子的叙述正确的是 A．在同一原子轨道上的不同电子的电子云是相同的 B．电子云的小黑点表示电子曾在该处出现过一次 C．所有原子的电子云都是球形的 D．原子核外电子的运动无法作规律性描述 7．按电子排布，可把周期表里的元素划分成5个区，以下元素属于P区的是： A．Fe B．Mg C．P D．Na 8．下列电子排布式或外围电子轨道表示式不能表示基态粒子的是 A．K B．P C．F D． 9．下 列电子排布式中，原子处于激发状态的是 A．1s22s22p5 B．1s22s22p43s2 C．1s22s22p63s23p63d54s2 D．1s22s22p63s23p63d34s2 10．下列粒子中，基态价层电子排布式为的是 A． B． C． D． 二、填空题 11．连二亚硫酸钠(Na2S2O4·2H2O)，俗称保险粉，易溶于水，常用于印染、纸张漂白等。回答下列问题： (1)Na2S2O4中S的化合价为___。 (2)生产中常用锌粉与SO2反应制备连二亚硫酸钠。已知锌原子序数为30，位于第四周期，最外层有2个电子，则其次外层电子数为___。SO2通入Na2CO3溶液中，有CO2气体生成，这说明___(填化学式)的酸性比H2CO3的酸性强。 (3)Na2S2O4与水接触能放出大量热的二氧化硫气体和易燃的硫磺蒸气而引起剧烈燃烧。Na2S2O4与水的反应中反应物的总能量___(填“高于”或“低于”)生成物的总能量。 (4)Li-SO2电池具有高输出功率的优点。其正极为可吸附SO2的多孔碳电极，负极为金属锂，电解液为溶解有LiBr的碳酸丙烯酯一乙腈(一种混合有机溶剂)溶液。电池放电时，正极上发生的电极反应为2SO2+2e-=S2O，电池总反应式为___。该电池不可用水替代混合有机溶剂，其原因是___。 12．已知各元素原子的电子排布如下：……(s最多填2个电子，p最多填6个电子，d最多填10个电子) (1)根据规律写出铁(26)和铜(29)的电子排布式_______、_______； (2)如果其规则下一个是f，则f可填充_____个电子，写出通式_______； (3)通过规律推断和哪个更稳定_______。 13．硬铝（含少量铜、镁、锰和硅）有良好的机械性能，是制造飞机的理想材料。 (1)写出硅原子最外层电子排布式__________；短周期元素A与硅元素同主族，能与氧元素组成化合物AO2，写出AO2的电子式：__________。 (2)上述硬铝中所含的主族元素的原子半径由大到小的顺序为：__________。 (3)请阐述硬铝是制造飞机的理想材料的原因有：__________、__________。 (4)工业上可用镁真空炼铷，方程式为2RbCl+Mg MgCl2+2Rb（g），对于此反应能够进行正确的解释是 __________。 a．Rb比Mg金属性强 b．MgCl2的热稳定性比RbCl 弱 c．高温下Mg2+得电子能力比Rb+弱 d．Rb的沸点比Mg低，当把Rb（g）抽走时，平衡向正反应方向移动 14．铅酸蓄电池有电压稳定、安全、价格低廉等优点而广泛应用于生产生活中，其电池反应为