第一章 第二节 原子结构与元素性质 同步练习题2023-2024学年高二下学期人教版(2019)化学选择性必修2

第二节 原子结构与元素性质 同步练习题 一、选择题 1．下列关于铜的一种核素Cu的说法正确的是 A．Cu的核电荷数为29 B．Cu的质子数为35 C．Cu的中子数为64 D．Cu的核外电子数为64 2．下列说法不正确的是 A．元素“氦、铷、铯”等是通过原子光谱发现的 B．锂原子的2s与5s 轨道皆为球形分布 C．Fe2＋的价电子排布式为3d44s2 D．钠元素的第二电离能大于镁元素的第二电离能 3．短周期元素、、、的原子序数依次增大。、、是同一周期的非金属元素。为离子化合物，的二价阳离子与的阴离子具有相同的电子层结构。为非极性分子。、氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高。下列说法正确的是 A．第一电离能： B．原子半径： C．原子中未成对电子数： D．的最高价氧化物对应水化物的酸性比的弱 4．DDQ是一种常用的有机氧化剂，其结构式如图所示，其中X、Y、Z和W是原子序数依次增大的短周期元素，W半径大于Z。下列说法正确的是 A．简单离子半径： B．氢化物沸点： C．元素的电负性： D．含氧酸的酸性： 5．含主族元素N、F、Cl、As、Se等的某些化合物对工农业生产意义重大，下列说法正确的是 A．N元素基态原子所有价电子的电子云轮廓图均为哑铃形 B．Se元素基态原子的电子排布式为[Ar]4s24p4 C．O、F、Cl电负性由大到小的顺序为F＞Cl＞O D．第一电离能As＞Se 6．下列化学用语表示正确的是 A．质量数为37的氯原子： B．基态的价电子轨道表示式： C．氯化钙的电子式： D．的键电子云图形： 7．12C中的“12”的含义是 A．碳元素的质量数 B．碳元素的一种同位素的相对原子质量 C．碳元素的一种同位素原子的质量数 D．碳元素的近似相对原子质量 8．下列装置或操作一定能达到实验目的的是 A B C D 比较金属M和N的活动性 验证酸性： 验证碱性：NaOH> 验证氧化性： A．A B．B C．C D．D 9．近年来科学家制造出大量的新物质，对下列三种物质的相关说法错误的是 石墨烯：从石墨中分离出来，是最薄、最坚硬的纳米材料 石墨炔：平面网状结构的全碳分子，具有优良的化学稳定性 纳米碳管；具有优良的场发射性能，制作阴极显像管、储氢材料 A．石墨烯具有良好的导电性 B．上述三种物质与金刚石互为同素异形体 C．石墨炔孔径略大于分子的直径，可用作提纯的薄膜 D．上述三种新型材料都必须由石墨为原料制备而成 10．2022年诺贝尔化学奖授予对点击化学和生物正交化学做出贡献的三位化学家，某应用于点击反应切块的高效化合物的结构简式如图所示，其中X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素。下列说法正确的是 A．离子半径：Z>Y B．第一电离能：X>Y C．简单氢化物的沸点：W>Y D．简单氢化物的还原性；Z>W 二、填空题 11．填空。 (1)三乙醇胺的制备： 。三乙醇胺所含的元素中，电负性由小到大的顺序为_______。 (2)辉砷钴矿(主要成分为)是一种常见的钴矿石。中三种元素的电负性大小关系为_______。 12．电负性的变化规律及应用 (1)判断元素的金属性和非金属性及其强弱 ①金属的电负性一般___________1.8，非金属的电负性一般___________1.8，而位于非金属三角区边界的“类金属”(如锗、锑等)的电负性则在1.8左右，它们既有________，又有_________。 ②金属元素的电负性____，金属元素越活泼；非金属元素的电负性____，非金属元素越活泼。 (2)判断元素的化合价正负 ①电负性数值小的元素在化合物中吸引电子的能力___________，元素的化合价为___________。 ②电负性数值大的元素在化合物中吸引电子的能力________，元素的化合价为_________。 (3)判断化学键的类型 ①如果两个成键元素原子间的电负性差值___________1.7，它们之间通常形成离子键； ②如果两个成键元素原子间的电负性差值___________1.7，它们之间通常形成共价键。 13．硅是典型的半导体元素，在电子、材料等领域应用广泛。回答下列问题： (1)基态硅(Si)原子的核外电子排布式为[Ne]___________，有___________个未成对电子。 (2)碳(C)、硅(Si)、锗(Ge)是同族元素。 ①基态Ge原子的核外电子占据___________个能层、___________个能级。 ②上述三种元素的电负性由大到小的顺序为___________(填元素符号)。 ③固态CO2可用于人工降雨，SiO2常用于___________(填一种即可)。 14．下图是元素周期表的一部分，所列的字