2024年中考化学人教版下册知识点查询手册

九 年 级 化 学 下 册 知 识 点 查 询 手 册 酸碱盐化学性质总结 一、酸的通性（五大通性） （1）酸溶液能使酸碱指示剂变色。紫色石蕊溶液遇酸变红，无色酚酞溶液遇酸不变色。 （2）酸（浓硫酸、浓硝酸除外）能与位于金属活动性顺序中氢前面的金属发生置换反应，生成氢气。如Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2↑。 （3）酸与某些金属氧化物反应，生成盐和水，如2HCl＋CuO＝CuCl2＋H2O； （4）酸和碱发生中和反应，生成盐和水，如H2SO4＋Cu(OH)2＝CuSO4＋2H2O; （5）酸能与某些盐反应，生成新酸和新盐，如2HCl＋CaCO3＝H2CO3＋CaCl2，即2HCl＋CaCO3＝H2O＋CO2↑＋CaCl2. 二、碱的通性（四大通性） （1）使酸碱指示剂变色（注意这里的碱都是可溶性碱）。紫色石蕊溶液遇碱变蓝色，无色酚酞溶液遇碱变红色。 （2）与某些非金属氧化物反应，生成盐和水，如2NaOH＋CO2＝Na2CO3＋H2O（注意这里的碱是处于溶液中的）； （3）与酸发生中和反应，生成盐和水，如NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O； （4）与某些盐发生反应，生成新碱和新盐，如2NaOH＋CuSO4＝Na2SO4＋Cu(OH)2↓（注意这里的碱是处于溶液中的）。 三、盐的化学性质（四大通性） 盐的化学性质 发生反应的条件 盐+金属→新盐+新金属 如：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2 ①盐要溶于水 ②与盐反应的金属的活动性应排在盐溶液中金属的前面 ③金属中K、Ca、Na例外 盐+酸→新盐+新酸 如：AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ ①参加反应的酸可溶 ②符合复分解反应的发生条件 盐+碱→新盐+新碱 如：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4 ①反应物都溶于水 ②符合复分解反应的发生条件 盐+盐→新盐+新盐 如：NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3 CuSO4+BaCl2=BaSO4↓+CuCl2 ①反应物都溶于水 ②符合复分解反应的发生条件，即生成物中至少有一种沉淀 第八单元 金属和金属材料 课题1 金属材料 知识点一 金属材料 1.金属材料的种类 金属材料 【说明】 （1）金属属于金属材料，但金属材料不一定是纯金属，也可能是合金。金属材料都具有金属的物理性质，如热、电的良导体，有金属光泽等。 （2）有些物质虽含有金属元素，但不是金属材料，如Fe3O4、MgO、MnO2等，因为它们不具有金属的物理特性。金属材料至少含有一种金属单质。 知识点二 金属的物理性质 1.金属的物理共性 金属的物理共性 2.金属的物理特性 不同的金属又有各自的特性，如铁、铝等大多数金属都呈银白色，但铜呈紫红色，金呈黄色；细的铁粉、银粉都是黑色；常温下大多数金属都是固体，但汞是液体。金属的导电性、导热性、密度、熔点、硬度等物理性质差别也比较大。 物理性质 物理性质比较 导电性（以银的导电性为100作标准） 密度/（g·cm-3） 熔点/℃ 硬度（以金刚石的硬度为10作标准） 3.金属与非金属的物理性质比较 金属 非金属 状态 常温时，多数为固体（汞为液体） 常温时，溴为液体；氢气、氮气、氧气、氯气、稀有气体等为气体；其余为固体 密度 一般较大 一般较小 导电、导热性 大多数为电和热的良导体 大多数不能导电（石墨能导电）、导热 延展性 大多数具有延展性 大多数不具有延展性 金属之最 地壳中含量最高的金属元素：铝（Al） 人体中含量最高的金属元素：钙（Ca） 目前世界年产最高的的金属：铁（Fe） 导电、导热性最好的金属：银（Ag） 硬度最高的金属：铬（Cr） 熔点最高的金属：钨（W） 熔点最低的金属：汞（Hg） 密度最大的金属：锇（Os） 密度最小的金属：锂（Li） 4.物质的性质与物质的用途之间的关系 （1）金属的物理性质和用途之间的关系 金属的物理性质 金属的用途 内容 能导电 制电线、电缆 能导热 做炊具 有延展性 拉成丝、做成箔 有一定的机械强度 制造车辆、防盗门窗、机械等 具有金属光泽 做装饰品 关系 性质 用途 （2）在考虑物质的用途时，还需要考虑价格、资源、是否美观、使用是否便利，以及废料是否易于回收和对环境的影响等多种因素。 【拓展】 金属在日常生活