2.3制取氧气（第1课时）课件-2023-2024学年九年级化学人教版上册

课题3 制取氧气 第二单元 我们周围的空气 第1课时 1.了解实验室中制取氧气的主要方法和原理。 3.练习连接仪器的操作，学习检查装置的气密性。 4.学习综合分析实验现象并从中归纳结论的思维方法。 2.初步了解通过化学实验制取新物质的方法。 在医疗和工业等方面需要的大量氧气，这些氧气是如何获取的呢？ 潜水氧气瓶 医用氧气袋 （降温） （加压 ） 蒸发 1. 液态空气分离法 一、氧气的工业制法 空气 液态空气 物理变化 -196 沸点 C ° 沸点 -186 C ° 沸点 -183 C ° 请同学们思考：在液态空气分离过程中，氮气、氩气、氧气三种气体哪种气体先出来？该过程的利用的是什么原理？属于什么变化？ 氮气 利用空气中各成分的沸点不同 反应物含氧元素且廉价易得 反应条件简单容易达到 生成氧气纯净便于收集 对环境无污染，操作简单 如果要通过化学方法在实验室制出氧气，反应物应具备什么样的条件，发生反应的条件应该是怎样的？生成物应具备什么要求？ 二、氧气的实验室制法 加热 高锰酸钾 KMnO4 锰酸钾+二氧化锰+氧气 K2MnO4 O2 MnO2 加热高锰酸钾(KMnO4) 过氧化氢 水 + 氧气 二氧化锰 分解过氧化氢(H2O2)溶液 H2O2 H2O O2 氯酸钾 氯化钾 + 氧气 二氧化锰 加热 加热氯酸钾(KClO3)和二氧化锰(MnO2)的混合物 KClO3 KCl O2 1.加热高锰酸钾(KMnO4) 二、氧气的实验室制法 KMnO4 加热 高锰酸钾 锰酸钾+二氧化锰+氧气 K2MnO4 O2 MnO2 实验原理： 暗紫色固体 药品：高锰酸钾 墨绿色 7 二、氧气的实验室制法 实验装置： 发生装置 收集装置 (1) 在上图所示装置中，使用了哪些仪器？ (2)哪部分是气体发生装置，哪部分是气体收集装置？ 导管 水槽 铁架台 酒精灯 试管 集气瓶 1.加热高锰酸钾(KMnO4) 回顾氧气的性质，收集氧气时适合使用哪种集气法 排水法 排空气法 密度比空气大 密度比空气小 不易溶于水且不与水反应的气体 不与空气成分发生反应且不污染空气 对气体的要求： 对气体的要求： 优点：收集到的气体纯净 不足：收集到的气体湿润 优点：收集到的气体干燥 不足：收集到的气体不纯 向上排空气法 向下排空气法 二、氧气的实验室制法 实验步骤： 检查装置气密性 ① ② 装入药品 ③ 固定仪器 ④ 点燃酒精灯 ⑤ 收集气体 ⑥ 导管离开水面 ⑦ 熄灭酒精灯 查装定点收离熄 茶庄定点收利息 1.加热高锰酸钾(KMnO4) 注意事项： （1）试管口略向下倾斜： （2）导管不能伸入太长： （3）试管口放一团棉花： 防止加热时高锰酸钾粉末进入导管。 防止药品中的水在试管口凝结，回流到试管底部导致试管炸裂。 有利于产生的气体排出。 二、氧气的实验室制法 1.加热高锰酸钾(KMnO4) 注意事项： （4）排气法收集气体时，待导管口有均匀气泡冒出时再收集： 有利于集气瓶内空气排出，使收集的气体更纯。 （5）实验结束后，先将导气管移出水面，然后熄灭酒精灯： 防止水槽中的水倒流，炸裂试管。 二、氧气的实验室制法 1.加热高锰酸钾(KMnO4) 实验内容 现象 加热试管，用排水集气法收集一瓶氧气 把带火星的木条伸入集气瓶中 有大量气泡进入集气瓶 木条复燃 二、氧气的实验室制法 实验现象： 1.加热高锰酸钾(KMnO4) 正放在桌子上，并盖上毛玻璃片。 O2 O2 二、氧气的实验室制法 验满方法： （1）排水法收集： 当集气瓶没有水只有气体，证明已收集满。 （2）向上排空气法收集： 将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，证明已收集满。 放置方法： 1.加热高锰酸钾(KMnO4) 如图是高锰酸钾制取氧气的装置图，图中存在几处错误？ a.用焰心加热 b.试管口向上倾斜 c.试管口没有塞棉花 d.导管口伸入试管内太长 二氧化锰 过氧化氢 水 + 氧气 2.分解过氧化氢(H2O2)溶液 二、氧气的实验室制法 实验原理： H2O2 H2O O2 药品：过氧化氢溶液(过氧化氢+水)、二氧化锰(黑色) 2.分解过氧化氢(H2O2)溶液 二、氧气的实验室制法 实验装置： 2.分解过氧化氢(H2O2)溶液 二、氧气的实验室制法 实验步骤： （1）组：组装仪器。 （2）查：检查装置的气密性。 （3）装：向反应容器中装入固体药品。 （4）塞：塞紧双孔胶塞。 （5）滴：向反应容器中滴加过氧化氢溶液。 （6）收：收集气体。 注意：先装固体后装液体。 3.加热氯酸钾(KClO3)和二氧化锰(MnO2)的混合物 二、氧气的实验室制法 加热 二氧化