3.3.1醛 课件2023-2024学年高二下学期人教版（2019）化学选择性必修3

醛酮 第1课时 乙醛 创新 任务 问题 A B C 知识目标 乙醛的结构与性质 能力目标 通过乙醇，乙醛和乙酸之间的相互转化。加深对有机反应中氧化反应和还原反应的理解，初步构建烃的含氧衍生物间的转化关系。 思维目标 学习目标 从官能团和化学键可能的断键部位预测乙醛的化学性质，并能在结构分析和实验事实的基础上书写相关反应的化学方程式，强化“结构决定性质”的观念。 乙醛的结构特点和主要化学性质。 乙醛的氧化反应及相关化学方程式的书写。 加成反应、氧化反应。 学习重点 学习难点 学习关键点 学习重难点 资料卡片 自然界的许多植物中含有醛，其中有些具有特殊的香味，可作为植物香料使用。 植物香料 P71 杏仁含苯甲醛 桂皮含肉桂醛 CH＝CH CHO CHO 任务1 乙醛的结构 物理性质 羰基 醛基 醛是由烃基（或氢原子）与醛基相连而构成的化合物。简写为RCHO。饱和一元醛的通式为CnH2nO。 我们知道，羰基（ ）是一个碳原子和一个氧原子以双键相连形成的一种原子团，如果羰基的碳原子连着一个氢原子便形成了醛基（ ）。 官能团： 醛基 -CHO 或 OHC-不能写成－COH\HOC－ 分子式： 结构简式： 结构式： 核磁共振氢谱： C2H4O 球棍模型： 空间充填模型： CH3CHO 一、乙醛的结构特点 ①无色、有刺激性气味的液体； ②密度比水小，沸点是20.8℃； ③易挥发，易燃烧； ④易溶于水、乙醇、乙醚、氯仿等有机溶剂。 二、乙醛的物理性质 用水，不分层的是乙醛，分层且水在下层的是苯，剩下的是CCl4。 乙醛为什么能与水、乙醇互溶？ 乙醛、苯、CCl4均为无色液体，如何用最简便的方法鉴别？ 醛基中的O与水、乙醇中的H形成氢键。 分析醛基的结构，推测其在化学反应中的断裂方式来判断醛基有哪些性质？ 碳氧键 碳氢键 δ＋ δ－ ①加成反应 ②氧化反应 得到O 得到H 在醛基的碳氧双键中，氧原子的电负性较大，碳氧双键中的电子偏向氧原子，使氧原子带部分负电荷，碳原子带部分正电荷，从而使醛基具有较强的极性。 不饱和性 思考交流 任务2 乙醛化学性质 加成反应 1、加成反应 ＋ H ─ H 催化剂 △ CH3CH2 ─ OH ＋ H ─ H 催化剂 △ CH3 ─ OH ①催化加氢（还原反应） 你能写出甲醛与氢气的加成反应吗？ 延长碳链 δ＋ δ－ δ＋ δ－ ②与氰化氢加成 2－羟基丙腈 ＋ H ─ CN 催化剂 △ 当极性分子与醛基发生加成反应时，带正电荷的原子或原子团连接在氧原子上，带负电荷的原子或原子团接在碳原子上。 ①醛和酮中的羰基可与H2、HCN发生加成反应。但羰基不能和HX、X2、H2O发生加成反应。 ②羧基 (-COOH) 和酯基(-COO-)中的羰基不能与H2发生加成反应。 你能写出丙酮与氰化氢的加成反应吗？ ＋ H ─ CN 催化剂 △ 如何通过实验验证乙醛的还原性？ ①银氨溶液 乙醛能被强氧化剂氧化，能否被弱氧化剂氧化呢？ ②新制氢氧化铜 酸性重铬酸钾(K2Cr2O7) 　 Cr3＋ (橙红色) (暗绿色) 醛 Mn2＋ 酸性高锰酸钾(KMnO4) (紫红色) (无色) 醛 思考交流 任务3 乙醛化学性质 氧化反应 (1)与银氨溶液的反应（银镜反应） 2、醛基的氧化反应 ①配制银氨溶液： AgNO3溶液+稀氨水 生成白色沉淀 继续滴加氨水 沉淀恰好完全溶解 AgNO3+NH3·H2O = AgOH↓+NH4NO3 AgOH+2NH3·H2O = [Ag(NH3)2] OH+2H2O （氢氧化二氨合银）强电解质：完全电离 【实验3-7】在洁净的试管中加入1 mL2% AgNO3溶液，然后边振荡试管边逐滴滴入2%氨水，使最初产生的沉淀溶解，制得银氨溶液。再滴入3滴乙醛，振荡后将试管放在热水浴中温热。观察实验现象。 ②水浴加热生成银镜：向配好的银氨溶液中滴入3滴乙醛溶液，振荡后将试管放在热水浴中静置。 现象：试管内壁上覆着一层光亮的银镜 弱氧化剂 一醛一盐(羧酸铵)，一水二银三氨 较强还原性 CH3CH2CHO＋ 2Ag(NH3)2OH CH3CH2COONH4＋H2O＋2Ag↓＋3NH3 Δ +2[Ag(NH3)2]OH H2O+ 2Ag↓+3NH3 + △ COONH4 H-C-C-H O ‖ O ‖ +4[Ag(NH3)2]OH 2H2O+ 4Ag↓+6NH3 + 水浴 H4NO-C - C-ONH4 O ‖ O ‖ 完成下列化学方程式: ① ② ③ 二元醛 小试牛刀 (2)与