3.4.1配合物 课件 2023-2024学年高二下学期化学人教版（2019）选择性必修2

第四节　配合物与超分子 第1课时　配合物 固体 ①CuSO4 ②CuCl2·2H2O ③CuBr2 ④NaCl ⑤K2SO4 ⑥KBr 白色 绿色 深褐色 白色 白色 白色 哪些溶液呈天蓝色 无色离子 什么离子 呈天蓝色 《实验3-2》 向盛有下表中固体样品的试管中，分别加入足量的水，观察现象 ① ② ③ Na+、K+、SO42-、Cl-、Br-在溶液中均无色 水溶液中Cu2+主要以水合离子[Cu(H2O)4]2+存在，呈天蓝色 【思考与讨论】 [Cu(H2O)4]2+叫做四水合铜离子，经测定，[Cu(H2O)4]2+的结构如下，请分析Cu2+和H2O之间的化学键是属于何种类型？ 化学键类型？ 提供孤电子对 接受孤电子对 提供空轨道 配位键 由一个原子单方面提供孤电子对，而另一个原子提供空轨道而形成的化学键，这类“电子对给予—接受”键被称为配位键。 O H H 孤电子对 Cu2+ 具有空轨道 Cu2+ OH2 H2O H2O H2O 配位键 配位键是一种特殊的共价键，同样具有饱和性和方向性。 一般来说，多数过渡金属的原子或离子形成配位键的数目是基本不变的，如Ag＋形成2个配位键；Cu2＋形成4个配位键等。 配位键 表示方法：配位键常用A—B或A→B表示，其中A是提供孤电子 对的原子，叫给予体，B是接受孤电子对的原子， 叫接受体。 (电子对给予体)A→B(电子对接受体)或A—B。 板书 配合物 定义：提供孤电子对的原子与接受孤电子对的原子间 形成的共价键，即“电子对给予—接受”键。 配位键 形成条件 一方提供孤电子对 一方提供空轨道 表示方法： A B 配合物 配位化合物 注意：配位化合物一定含有配位键 但含有配位键的化合物不一定是配位化合物 例如：CO、NH4+、H3O+ 1、定义：通常把金属离子或原子(称为中心离子或原子)与某些分子 或离子(称为配体或配位体)以配位键结合形成的化合物称 为配位化合物，简称配合物。 Cu(H2O)4 SO4 内界 外界 中心离子或 中心原子 配体 配位数 配合物的组成 配位原子 对于配合物，外界在水溶液中易电离，但内界却难电离。 配位数：中心离子所结合的配体个数 中心原子(离子)： 提供空轨道的金属离子或原子。 一般是过渡金属，必须有空轨道。 配位体：含有孤电子对的分子或离子 配位原子： 配位体中提供孤电子对的原子 一般是ⅤA Ⅵ A ⅦA的非金属原子 配离子的电荷： 等于中心离子和配体总电荷的代数和 如：[Fe(SCN)6]3- Cu(H2O)4 SO4 内界 外界 中心离子或 中心原子 配体 配位数 配合物的组成 配位原子 常见的配位体： H2O、NH3、CO、X-、CN- 、SCN-、CNO-等 多个原子有孤电子对，一般电负性小的提供 常见的中心离子/原子： Fe、Co、Ni、Cu、Zn等过渡金属的原子或离子 板书 配合物 定义：通常把金属离子或原子与某些分子或离子以配位 键结合形成的化合物称为配位化合物，简称～。 组成 Cu(H2O)4 SO4 内界 外界 中心离子 配体 配位数 (配离子) 常见的中心离子：Fe、CO、Ni、Cu、Zn等过渡金属原子或离子 常见配体：H2O、NH3、CO、X-、CN- 、SCN-、CNO-等 多个原子有孤电子对，一般电负性小的提供 有些配合物没有外界 1、硫酸镍溶于氨水形成[Ni(NH3)6]SO4蓝 色溶液。 ①[Ni(NH3)6]SO4的中心离子是_______， 配体是_________， 配位数是_______。 Ni2+ 6 NH3 配位键 N ②在[Ni(NH3)6]SO4中Ni2+与NH3之间形成的化学键称为　　　　， 提供孤电子对的成键原子是　　　　　。 称为配离子， 称为配体，NH3分子中的 原子称为配位原子；配位数是指配位原子的数目，为————。 NH3 氮 2 [Ag(NH3) 2] OH 配合物 内界 外界 中心粒子 配位体 配位数 [Ag(NH3)2]OH 氢氧化二氨合银 K3[Fe(CN)6] 六氰合铁酸钾 [Co(NH3)5Cl]Cl2 Ni(CO)4 四羰基镍 3、完成下表： [Ag(NH3)2]＋ [Fe(CN)6]3－ [Co(NH3)5Cl]2＋ Ni(CO)4 OH-